1 . NaBiO₃(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉[主要成分是Bi₂S₃，含少量SiO₂、Cu₂S、FeS₂ 等杂质]为原料制备铋酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分___________；Cu在周期表中的位置是第四周期，___________族；基态Cu⁺的电子排布式是___________。
(2)检验“酸浸”液中是否含Fe²⁺，可选择K₃[Fe(CN)₆]溶液。能证明不存在Fe²⁺的实验现象是___________。
(3)“除铁”时需调节溶液的pH为3.7，这时溶液中的Fe³⁺已沉淀完全。从平衡原理解释加入CuO如何除去Fe³⁺___________；从沉淀溶解平衡角度计算Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp[Fe(OH)₃]=___________
(4)已知K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20，Cu²⁺(aq)+4NH₃·H₂O(aq)[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)+4H₂O(l)的平衡常数K₁=2.0×10¹³。Cu(OH)₂(s)+4 NH₃·H₂O(aq)[Cu(NH₃)₄]⁺(ag)+2OH^-(aq)+ 4H₂O(l)的平衡常数K₂=___________。
(5)写出“氧化”步骤对应的离子方程式：___________
(6)探究NaBiO₃的性质：

实验	操作	现象
Ⅰ	取少量NaBiO3粉末于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方	浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝
Ⅱ	在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末，振荡	无色溶液变紫红色溶液

结合上述实验及所学知识，在酸性条件下，、NaBiO₃、Cl₂中氧化性最强的是___________(填化学式)，这些物质中元素基态原子中未成对电子数最多的是___________ (填元素名称)。

2 . 2022年诺贝尔化学奖授子在发展点击化学方面做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为CuCl催化的叠氮—炔基Husigen环加成反应，常用的无机试剂有、等。
(1)铜在元素周期表中位置为___________，基态的价电子排布式为___________。
(2)N、S、O、F的第一电离能由大到小顺序为___________。
(3)的分子结构如图所示，键角的原因主要是___________。

(4)是叠氮酸()的钠盐，在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是___________。分子的空间结构如图所示(图中键长单位为)。、和的共价键键长分别为、和；试画出分子的结构式___________。

(5)一种钴的氧化物的晶胞结构如图乙所示，该氧化物中钴离子的配位数是___________，设为阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为apm，该晶体的密度为___________。

4 . 溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是

A．①为的与的关系

B．b点时，溶液中

C．的

D．d点时，溶液中存在着

5 . 由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为1L溶液；溶液B为1L 溶液)。下列说法不正确的是

A．电池放电过程中Ag(2)为正极，电极反应为

B．b电极为电解池阴极，电极反应式为

C．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜

D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g

6 . 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂2CuO+TeO₂。
(1)为提高酸浸速率，可采用的措施是__________。
(2)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为______。
(3)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有________(写化学式)。
(4)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知含铬酸性废水中存在着CrO和Cr₂O相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应________。
(5)测定某固体产品中Na₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_______。
②滴定到达终点的现象是________。
③若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为_______%。［已知M(Na₂Cr₂O₇)=262g·mol^-1，计算结果保留三位有效数字］

7 . 现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
(1)充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为___________(用化学式表示)。
(2)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为___________。
(3)比较、、的氧化性大小：___________。
(4)试计算最后溶液中离子的物质的量浓度___________mol/L。

8 . Fe、Co、 Ni 是重要的过渡金属元素。 回答下列问题：
(1)基态 Co 原子的核外电子排布式为_______，其在元素周期表中的位置为_______。
(2)镍能形成多种配合物，如正四面体形的 和正方形的 正八面体形的[Ni(NH₃)₆]²⁺等。
①CO与CN⁻原子总数、价电子总数相同，具有相似的结构特征，其中CO分子内σ键和π键个数之比为_______。
②分子的空间结构为_______，NH₃中N原子的杂化方式为_______。
③配离子[Ni(CN)₄]^2-和[Ni(NH₃)₆]²⁺中，Ni²⁺的配位数分别为_______、_______。
(3)镍能形成多种氧化物，一种镍的氧化物的晶胞结构特征为氧离子形成面心立方结构，镍离子位于氧离子构成的八面体空隙中。如图中的_______(填字母)是从该晶胞中分割出来的结构。

已知该晶体密度为 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个镍离子之间的最短距离为_______pm(用含ρ和NA的代数式表示)。

9 . 室温下，向亚硫酸溶液中滴加溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅱ表示的分布系数随的变化

B．的二级电离平衡常数()的数量级为

C．时，

D．溶液中水电离出的

10 . I．我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有____种。
(3)采用空气和Na为原料可直接制备，的电子式为________，空气与熔融金属Na制备反应前需依次通过_____、_____(填序号)。
a．浓硫酸   b．饱和食盐水 c．NaOH溶液   d．溶液
(4)BH₃·NH₃是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH₃与NH₃反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供______，在BH₃·NH₃中B原子的杂化方式为_____。
Ⅱ．钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：
(5)钛元素在元素周期表中的位置______。
(6)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的Ti原子有_____个；若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为______pm。(用含ρ、的代数式表示)