2 . 有机化合物X与HCOOC₂H₅在HCl的催化作用下可反应生成Y，其反应如图：

下列说法正确的是

A．X分子中所有的碳原子可能共平面

B．与HCOOC2H5同类别的同分异构体还有2种

C．该反应的副产物为CH3CH2OH和H2O

D．1mol分子X、Y均最多可与5mol H2发生加成反应

3 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)以生物材质(以计)与水蒸气反应制取是一种低耗能，高效率的制方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生两步构成，气化炉中涉及到的反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
①该工艺制总反应可表示为，该反应的平衡常数___________(用等的代数式表示)。
②绝热条件下，将以体积比充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列可作为反应Ⅱ达到平衡的判据是___________。
A．与比值不变        B．容器内气体密度不变
C．容器内气体压强不变        D．不变
(2)的速率方程为，(、为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。
净反应速率等于正、逆反应速率之差，平衡时，___________(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定条件下，与反应可合成，，该反应分两步进行：
ⅰ．
ⅱ．
，压强恒定为时，将的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示：

组分
物质的量分数(%)

的平衡转化率为___________，反应ⅰ的平衡常数___________(是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
(4)利用(Q)与(QH₂)电解转化法从烟气中分离的原理如图，已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过

①(填“a”或“b”)___________为电源负极。
②从出口___________(填“1”或“2”)排出，在极上发生的反应为___________。

4 . 标况下，的溶解度约为，；室温下溶液中各含碳粒子的物质的量分数与的关系如图1所示，向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，溶液中与的关系如图2所示，下列说法正确的是

A．饱和碳酸的浓度约为

B．对应的溶液中存在：

C．的过程中，溶液中逐渐减小

D．点对应溶液的为9.25

6 . 化合物G是用于治疗慢性便秘药品普卡必利的中间体，其合成路线如下：

已知：+
回答下列问题。
(1)有机物A中的官能团为羟基、羧基和_______。
(2)反应A→B的化学方程式为_______。
(3)M+C→D为可逆反应，推测的作用：_______。
(4)E的结构简式为_______。
(5)写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_______。
①属于-氨基酸(氨基连接在与羧基相连的碳原子上)
②遇溶液显紫色
(6)请根据流程中的信息，设计以苯酚和为原料合成的合成路线_______。

7 . 下列表格中各项分类都正确的一组是

类别 选项	离子化合物	电解质	酸性氧化物	碱性氧化物	强酸
A	AlCl3	熔融态KNO3	NO2	Na2O2	H2SO3
B	NH3·H2O	铁	ClO2	Fe3O4	NaHSO4
C	K2S	胆矾	SO3	MgO	HClO4
D	CH3COONH4	盐酸	CO2	Al2O3	HI

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 中医药作为中国优秀传统文化的典范，凝聚着祖先的智慧和经验的结晶。矿物药的成分主要为金属﹑金属氧化物﹑盐等。
(1)铁华粉常用来治疗血虚萎黄，其成分为醋酸亚铁，其形成的血红素分子结构如图所示。铁位于周期表的___________区，铁华粉中基态亚铁离子的未成对电子数与其电子总数之比为___________，铁华粉中组成元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，血红素分子中铁(Ⅱ)的配位数为___________。

(2)生石灰可用于止血，轻质氧化镁可用于治疗便秘。请比较CaO、MgO的熔点大小，并请解释原因：___________。
(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的轨道，则电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，如分子中存在“离域键”，可表示成，则(咪唑)中的“离域键”可表示为___________。
(4)Co可以形成六方晶系晶体，晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子坐标。已知晶胞含对称中心，其中1号原子的坐标为，则2号原子的坐标为___________。设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用代数式表示)。

10 . I．金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO₂中燃烧，可能产物为MgO、N₂和Mg₃N_2.通过如图所示实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。已知：NO2气体能被NaOH溶液吸收，Mg₃N₂极易与水反应。

(1)实验中，装置依次连接的顺序为A___________(填字母)；装置B的作用是___________。
(2)用来检验N₂的实验装置为___________(填字母)。
(3)设计实验证明产物中存在Mg₃N₂：___________。
Ⅱ．二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，沸点为11℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO₂易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备ClO₂并验证其某些性质。回答下列问题：

(4)实验时A装置需要控制温度为60～80℃，则A装置加热的方式是___________。
(5)通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。
(6)B装置的作用是________。C装置用来吸收ClO₂，则C中液体宜选用_________(填序号)。
①热水②冰水③饱和食盐水
(7)D装置中ClO₂与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO₂，D装置中生成这两种钠盐的化学方程式为___________；饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO_2.请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：a．___________；b．___________；c．洗涤；d．干燥。
(8)设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：___________。