【推荐1】羟基磷灰石[]是人体和动物骨骼的主要无机成分，人的牙釉质中羟基磷灰石的含量约为96%。羟基磷灰石吸收可转化为更坚硬的氟磷灰石[]。请回答下列问题：
(1)基态核外电子的空间运动状态有___________种，基态F原子的价电子排布式为___________。
(2)氟磷灰石中各元素的电负性按照由大到小的顺序排列为___________，第三周期主族元素中第一电离能大小介于镁和磷之间的有___________(填元素符号)。
(3)砷和磷同主族，其形成的、、、四种酸中酸性最强的是___________，中As的杂化方式为___________。
(4)磷的一种氧化物的结构如下图所示，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子，1mol该分子含有键的数目为___________。

(5)主要用于冶金、化工和建材三大行业。其晶胞结构如下图所示，a点原子坐标参数为___________，若晶体密度为，则间最近的距离为___________nm。

【推荐3】硼和氮的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子电子自旋量子数和为___________，其价电子中不同自旋电子数之比是___________。
(2)下列状态的硼，电离最外层一个电子所需能量最高的是___________(填标号)。
a．       b．       c．       d．
(3)硼烷-吡啶()是一种中等强度的还原性试剂，在质子性溶剂中，它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠(NaBH₄)，则硼氢化钠电子式为___________。硼烷-吡啶组成元素的电负性从大到小的顺序是___________，其结构中的吡啶环中含有大键，N原子提供的孤电子对与B原子提供的___________空轨道形成配位键。
(4)吡啶()和吡咯()均含有大健，相同条件下，在水中溶解度，吡啶___________吡咯(填“大于”或“小于”)，其原因是___________。
(5)某金属硼化物在特定条件下能形成如图所示的晶体结构，其密度为，则该金属元素的相对原子量等于___________，设为阿伏伽德罗常数的值，用含的计算式表示)。

【推荐1】我国从古代青铜器(如：司母戊鼎)最早的使用，到目前我国铜的消费量位居全球首位，真可谓“铜铸中华”。铜的合金在生产生活、国防科研中有广泛应用。回答下列问题：
(1)对于基态Cu原子，下列叙述正确的是____(填标号)。

A．轨道处于半充满、全充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d104s1

B．3d能级上的电子能量比4s的高，因此铜原子首先失去的是3d的电子

C．第一电离能比钾的低，原子对键合电子的吸引力比钙小

D．基态Cu的价电子有1种不同运动状态的电子

(2)一价铜离子能形成多种配位离子，常见的构型有[Cu(NH₃)₂]⁺、[CuCl₃]^2-、[Cu(CN)₄]^3-。三种配离子中的Cu、H、Cl、C原子电负性由大到小顺序是____；配离子[Cu(CN)₄]^3-的空间构型为正四面体形，则Cu的杂化类型为____杂化；在一个配离子[Cu(CN)₄]^3-中有____个σ键。
(3)二价铜离子也能形成多种配位离子。[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺中配位原子是____(填元素符号)，中心离子的配位数为____；在常温常压下，NH₃易极溶于水，其原因为：____(答两点即可)。
(4)黄铜矿(CuFeS₂)可用于冶炼金属铜。金属晶体铜为面心立方最密堆积，其空间利用率为____，配位数为____。CuFeS₂的晶胞如图所示，晶胞参数为apm、bpm。晶体中与一个Cu原子最近的S原子有____个；在CuFeS₂晶胞中已标出两原子的原子分数坐标，则A原子的分数坐标为____；若N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为ρ=____g·cm^-3。

【推荐2】Co元素的化合物，呈现出多样化的性质和用途。
(1)与叠氮化物能形成配合物。
①中钴的配体是和___________，的空间构型为___________。
②的沸点由高到低的顺序为___________。
③中键角___________的键角(填“>”、“=”或“<”)。
(2)某科研小组发现了超导性的钴氧化物晶体，该晶体具有层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。则其化学式为___________。下列用粗线画出的四边形不能描述该氧化物的重复结构单元的是___________。
A.       B.       C.       D.
(3)钴的一种氧化物的晶胞如图所示，已知钴的半径为apm，氧的半径为bpm，它们在晶体中紧密排列，则AB间的距离为___________pm(用含a、b的式子表示，下同)；该晶体的密度为___________。

【推荐3】VA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题：
(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)NH₃、PH₃、AsH₃是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是________。
(3)叠氮化钠(NaN₃)用于汽车的安气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸(HN₃)，叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为___________(不分先后)。
(4)N原子之间可以形成π键，而As原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为________。
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是______。
(6)磷的含氧酸有很多种，其中有磷酸(H₃PO₄)、亚磷酸(H₃PO₃)、次磷酸(H₃PO₂)等。
①已知NaH₂PO₂是次磷酸的正盐，则1molH₃PO₂中含有的σ键的物质的量为___mol。
②磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成链状的多磷酸，则相应的酸根可写为_______。
(7)HgCl₂和不同浓度NH₃–NH₄Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个Hg原子均处于小立方体的面心)

写出该含汞化合物的化学式：______。则该晶体的密度ρ=_____g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、N_A的代数式表示)。