【推荐2】非金属在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态 F 原子的电子排布式为_______。
(2)N₂F₂(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为 sp²，则 N₂F₂ 的结构式为_______。
(3)OF₂ 主要用于火箭工程液体助燃剂，其分子的空间构型为_______；OF₂ 的熔、沸点_______Cl₂O (填“高于”或“低于”)，原因是_______。
(4)NO、NO、NO的键角由大到小的顺序是_______。
(5)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因_______。
(6)FeS₂ 晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，Fe²⁺位于S所形成的_______(填“正四面体”或 “正八面体”)空隙；若晶胞参数为 a nm，密度为ρg·cm ⁻³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则FeS₂ 的摩尔质量 M=_______(用含 a、ρ、N_A 的代数式表示)。

【推荐1】单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
(1). 基态镍原子的核外电子排布式为_______。
(2). 氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH₄、CO₂和CH₃OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为_______﹔在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是_______，立体构型为正四面体的分子是_______，三种物质中沸点最高的是CH₃OH，其原因是_______。
(3). Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)₄气体，在Ni(CO)₄分子中与Ni形成配位键的原子是_______，Ni(CO)₄晶体类型是_______。
(4). 已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgО晶胞边长为0.42nm，则MgO的密度为_______g/cm³(保留小数点后一位)。

【推荐2】铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态Co²⁺中的未成对电子数为___；Fe和Co的第四电离能I₄(Fe)___I₄(Co)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)将1molCoCl₃·4NH₃溶于水中，加入足量AgNO₃溶液生成1molAgCl沉淀。则CoCl₃·4NH₃中配离子的化学式为___；已知孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，试判断NH₃分子与钴离子形成配合物后H—N—H键角___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
①丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___。
②C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___。
③乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___。
(4)某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。

①该结构中单纯分析铁的堆积，其堆积方式为___。
②其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为____。
③若更稳定的Cu替代型产物的密度为ρg/cm³，则该晶胞中相邻的两个Fe原子的距离为___nm。

【推荐1】X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素。X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U⁵⁺的核外电子排布和氩元素相同。
（1）U基态原子的原子结构示意图为_____。
（2）在(QX₄)₂TR₄的晶体中存在的化学键类型有_____。
a．离子键   b．共价键   c．配位键   d．金属键
（3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是_____(填元素符号)。
（4）TR₂是_____分子（填“极性”或“非极性”）。ZR₂晶体结构如图I，6g ZR₂中所含Z—R键的数目为_____。

（5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为_____。

【推荐2】2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：
（1）基态Cr原子的价电子排布式为___。
（2）实验室常用KSCN溶液、苯酚（）检验Fe³⁺。
①第一电离能：N___O(填“＞”或“<”)。
②1mol苯酚中含有的σ数目为___。
③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的杂化方式，其类型为___。
④从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为___。
（3）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C₆₀分子占据顶点和面心处，K⁺占据的是C₆₀分子围成的___空隙和___空隙（填几何空间构型）；若C₆₀分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___。

（4）Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_aO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，则晶体Ni²与Ni³⁺产的最简整数比为___，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___g•cm^-3(N_A表示阿伏加 德罗常数的值，列出表达式）。

【推荐2】铜及其化合物具有广泛的应用，间接碘量法可以测定铜合金中的铜，回答下列问题：
(1)铜合金的种类较多，主要有黄铜和各种青铜等。试样可以用HNO₃分解，还需要用到浓H₂SO₄．CuSO₄和Cu（NO₃）₂中阳离子的基态核外电子排布式为______；S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______；
(2)Cu（NO₃）₂溶液中通入足量NH₃能生成配合物[Cu（NH₃）₄]（NO₃）₂，其中NH₃中心原子的杂化轨道类型为______，[Cu（NH₃）₄]（NO₃）₂属于______晶体。
(3)CuSO₄溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）₄]^2-，1 mol CN^-中含有的π键数目为______，与CN^-互为等电子体的离子有______（写出一种即可）；
(4)CuSO₄的熔点为560℃，Cu（NO₃）₂的熔点为115℃，CuSO₄熔点更高的原因可能是______；
(5)在弱酸性溶液中，Cu²⁺与过量KI作用，生成CuI沉淀，同时析出定量的I₂；如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是______；

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子，以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

(6)已知Cu₂O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，0），C为（）。则D原子的坐标参致为______，它代表______原子（填元素符号）；已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是12，Cu原子的空间利用率是______。

【推荐3】2020年1月，南开大学研究团队“高效手性螺环催化剂的发现”获得2019年度国家自然科学技术一等奖，含多种金属元素的催化剂正在刷新合成化学的新高度。
回答下列问题：
（1）形成“刚性”螺环的元素是碳，基态碳原子的价电子轨道表达式是___。
（2）如图是一种简单螺环烃，分子中碳原子的杂化方式为___，分子中___（填“含”或“不含”）手性碳原子。

（3）铁及其化合物羰基铁[Fe(CO)₅]常用作催化剂。
①1mol Fe(CO)₅分子中含有的σ键数目为____，写出一种与CO互为等电子体的离子___。
②Fe(CO)₅是一种浅黄色液体，熔点-20℃，沸点103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。Fe(CO)₅是___（填“极性”或“非极性”）分子；配体CO提供孤电子对的原子是C而不是O，原因是____。
③如图是某Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为d g·cm^-3，则铁原子的半径为___nm（用含有d、N_A的代数式表示）。

（4）在某些过渡金属的羰基化合物中，中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和满足“18e^-结构规则”。羰基铁与羰基镍的化学式分别为Fe(CO)₅和Ni(CO)₄，则羰基铬的化学式是___。