【推荐2】氟及其化合物在生产、生活中十分重要，人们对它的研究和应用过程十分曲折。回答下列问题：
(1)1670年，德国人玻璃工斯瓦恩哈德无意中将萤石(CaF₂)与浓硫酸1∶1混合在一起，结果产生了一种具有刺激性气味的烟雾，他发现这种气体能腐蚀玻璃，从而研究出一种不用金刚石或其他磨料也可以在玻璃上刻蚀图案的方法。写出这种刺激性气味的烟雾腐蚀玻璃(含)的化学反应方程式：___________。
(2)单质氟的制备是化学史上一段悲壮的历史，有多位化学家中毒，甚至付出生命。终于，1886年法国化学家莫瓦桑在低温下电解熔融的氟化氢钾(KHF₂)制得单质氟，同时得到另一种气体单质。写出电解制备单质氟的阴极反应方程式：___________。
(3)氟单质的反应性非常强，可与稀有气体氙(Xe)发生反应。已知：
在标准压强条件下
Ⅰ.
Ⅱ.
以反应Ⅰ为例，用代表某组分的平衡分压，则平衡时X的体积分数，。
①根据上述数据判断反应的焓变___________(填“>”“<”或“=”)0。
②在一定压强下，提高平衡时选择性的方法为___________或___________。
③若在标准压强条件下以和制取，并使产物中，则的平衡分压为标准压强()的___________倍(用分数表示)。
(4)氟元素可以与很多元素形成化合物，其中氟与氧形成的是一种比较稳定的化合物，经测定其键角小于的键角，试解释原因___________。

【推荐3】我国是率先掌握通过非线性光学晶体( KBBF)变频来获得深紫外激光技术的国家，KBF₄是合成KBBF的主要原料，高温下分解为KF和BF₃。
(1)灼烧钾及其化合物时，会产生特殊的焰色，这是由于钾元素的核外电子由_______ ( 填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于_______(填“发射”或“吸收”)光谱。
(2)离子晶体KF的晶格能(气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量)可通过Bom-Haber循环计算得到：

①KF的晶格能为_______kJ·mol^-1。
②已知：气态非金属原子获得1个电子形成气态阴离子所释放的能量叫该原子的第一亲和能，则F原子的第一亲和能为_______ kJ·mol^-1，试解释同周期元素第一亲和能F＞O＞C＞N的原因：_______。
(3)BF₃、NH₃和PH₃分子中键角由大到小的顺序为_______。
(4)已知BF₃中存在π键，则BF₃中B- F键的键长_______(填“大于”“小于”或“等于”) 中B-F键的键长；的中心原子的轨道杂化类型是_______。
(5)KF晶体的晶胞与NaCl相似，若K⁺按ABCACB……方式堆积，则F^-占据的是K⁺围成的_______空隙(填几何空间构型) ，每个K⁺周围紧邻的K⁺个数为_______。设 N_A为阿伏加德罗常数的值，KF晶体的密度为ρg·cm^-3，则K⁺与K⁺的最短距离为_______pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

【推荐1】超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子通过非共价键相结合．冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，图为常见的三种冠醚结构。
已知：与冠醚b结合能力强，使钾盐在该液体冠醚中溶解性好．

(1)下列冠醚中O原子的基态或激发态价电子中，能量由低到高排列的正确顺序为________。

(2)具有强氧化性，在元素周期表中的位置是________，其水溶液对环己烯的氧化效果很差，若将环己烯溶于冠醚b再加入，氧化效果大幅度提升，原因是________。
(3)分子A(结构如图所示)能与冠醚c形成一种分子梭结构，其中N的杂化为________，该分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚c在位点1和位点2之间来回移动．加酸冠醚c移动到位点2，冠醚c与位点2之间的相互作用为________。

a．静电相互作用        b．离子键        c．共价键        d．氢键
(4)与冠醚a结合能力强，有独特的电性、磁性和光致发光性能。
①的价电子排布式为________。
②晶体结构如图所示，每个小正八面体的顶点均为F原子，该立方晶胞中的配位数为________，该晶体密度为，则该晶胞的棱长为________。