【推荐1】通过简单地推理或计算填空。
(1)X原子有两个电子层，K 层电子数是L层电子数的一半，X是_______(写元素符号)元素。
(2)若某元素形成的简单离子的电子层数和最外层电子数与 Ne原子相同，其可能的离子中半径最小的是__________(填离子符号)。
(3)元素R能够与某非金属元素 W 形成化合物 RW_n，已知 RW_n 分子中各原子核外最外层电子总数为26，核外电子数总和为66 ，则 W 是       ___________(写元素符号)元素，n=_____________。
(4)位于三个不同周期的四种短周期主族元素 A、B、C、D，其部分元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一
C	在短周期主族元素中金属性最强
D	最高价氧化物对应水化物的酸性最强

①写出常温下D的单质与A、B、C形成的化合物的稀溶液反应的化学方程式：________________。
②D的最高价氧化物对应的水化物与 A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为________________________。

【推荐2】X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Z^n-与Wⁿ⁺离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物。

(1)元素W的名称___________，A的电子式_______________，Wⁿ⁺离子的结构示意图为_______________，F晶体中含有的化学键类型_________________。
(2)写出D、E的化学式：D_____________、E______________。
(3)F与水反应的化学方程式：_________________________。

【推荐3】现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B 的一种单质具有杀菌消毒的作用，C^＋和 D³⁺的电子层结构相同，E 的主族序数是其周期序数的 2 倍。
(1)F 在元素周期表中的位置是_____。
(2)上述元素形成的简单离子中，半径最大的是_____(填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为_____。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为 B 的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为____，D 的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_____。
③若甲+H₂O→乙+丙为置换反应，则该反应的离子方程式为_____

【推荐1】五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息，完成下列各题。
（1）写出下列化学用语：A：_____B：_____C：_____D：_______E：_______
（2）A的最高价氧化物的熔点_________D的最高价氧化物的熔点（填“>”或“<”），原因是_______________________；B氢化物的沸点______E氢化物的沸点（填“>”或“<”），原因是______________。
（3）选取上述五种元素，完成下列问题
①构成的原子晶体有___________________；
②含有非极性键的离子化合物__________________（用电子式表示）
③含有极性键的非极性分子_______________（用电子式表示）

【推荐2】在如图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等；常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质，E是常见的两性氧化物，B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素，反应②常用于汽车尾气的处理。

(1)C的电子式_______。
(2)A的化学式_______。
(3)反应③的化学方程式_______。
(4)反应④的离子方程式_______。

【推荐3】镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题：
(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为_____(填标号)。
A．577～492nm       B．597～577nm       C．622～597nm
(2)基态Cu²⁺的价电子排布式为_____。
(3)乙酰丙酮(结构如图)中C原子的杂化轨道类型有_____，第一电离能最大的是_____(填元素符号)；乙酰丙酮中键与键数目之比为_____。

(4)Cu与Fe的第二电离能分别为I₂(Cu)=1958kJ·mol^-1，I₂(Fe)=1561kJ·mol^-1，I₂(Cu)大于I₂(Fe)的主要原因是_____。
(5)已知Cu₂O的立方晶胞结构如图所示。

①已知a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、，则d的坐标参数为_____。
②晶胞边长为cpm，该晶体的密度为_____g·cm^-3.(列计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的数值)

【推荐2】最近合成的一种铁基超导材料，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，回答下列问题：

(1)Fe的基态原子共有_______种不同能级的电子。
(2)的沸点(1935℃)高于的沸点(130.2℃)原因是_______。
(3)Fe可以与CO、NO、等多种微粒形成配合物。
①C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②写出的一种等电子体分子_______。
(4)溶液中含有的微粒内部及微粒间作用力除共价键外还有_______，溶质阴离子的中心原子杂化轨道类型为_______。
(5)该材料的化学式为_______，已知：体心的Ca原子与顶点的Ca原子有着相同的化学环境(化学环境受周围粒子的数目与距离所影响)，该晶胞的晶胞参数为a pm、a pm、c pm，晶胞中As原子1分数坐标为，则As原子2的分数坐标为_______。

【推荐1】铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(1)基态Cu⁺离子的核外电子排布式为_______；Cu₂O和Cu₂S都是离子晶体，二者熔点较高的是_______。
(2)Cu²⁺与4-甲基咪唑()形成的配合物可用于反向ATRP(原子转移自由基聚合)的新型催化剂。4-甲基咪唑中1号N原子的孤电子对可参与形成大π键，使电子云密度降低，分子具有一定的稳定性。则能与Cu²⁺形成配位键的是_______(填“1”或“2”)号N原子。
(3)Cu²⁺可形成[Cu (en)₂NH₃](BF₄)₂，其巾en代表H₂N- CH₂-CH₂- NH₂，[Cu(en)₂NH₃](BF₄)₂中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个 。
(4)一种铜合金由Cu、In、Te组成，可做热电材料。其晶胞及晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90° ，该晶体的化学式为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)。则C点原子的分数坐标为_______；晶胞 中C、D原子间距离d=_______pm。

【推荐2】回答下列问题：
(1)氢化铝钠(NaAlH₄)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。写出与AlH空间结构相同的一种分子：_____(填化学式)。NaAlH₄晶体中，与AlH紧邻且等距的Na⁺有_____个；NaAlH₄晶体的密度为_____g•cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

(2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为______，氮化钼晶胞边长为anm，晶体的密度ρ=_____g•cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
(3)①已知MgO与NiO的晶体结构(如图1所示)相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺[的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO_____(填“>”“<”或“=”)NiO，理由是______。
②若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B(1，1，0)，则C的坐标参数为_____。
③一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中(如图2所示)。已知O^2-的半径为am，每平方米上分散的该晶体的质量为_____g[用a、N_A(设N_A为阿伏加德罗常数的值)表示]。

【推荐3】氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的Ti，有利于NaAlH₄吸氢，释氢。AlCl₃和NaH在PCl₃或PCl₅催化下可合成NaAlH₄（晶胞结构如右下图所示）。

（1）单质磷与Cl₂反应，可以生成PCl₃和PCl₅.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为_______，其分子的空间构型为__________。
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于____晶体，其电子式为___________。
（3）AlH₄^－中，Al的轨道杂化方式为___________；列举与AlH₄^－空间构型相同的两种离子____________________（填化学式）。
（4）NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的AlH₄^－有_________个；NaAlH₄晶体的密度为________g/cm³（用含a的代数式表示）。
（5）若NaAlH₄晶胞底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体为_________（填化学式）。