【推荐1】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。
②分子中，与N原子相连的H显正电性，N、H电负性大小顺序为_______。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

元素	Na	Mg	Al
电离能(kJ/mol)	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的原因：_______。
(3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为_______，铁在元素周期表中的位置_______。
②比较与的半径大小关系：_______(填“>”或“<”)。

【推荐2】镍具有良好的导磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化剂。请回答下列问题
（1）基态镍原子的价电子排布图为____，同周期元素中基态原子与镍具有相同未成对电子的还有____种。
（2）四羰基合镍是一种无色挥发性液体，熔点-25℃，沸点43℃。则四羟基合镍中σ键和π键数目之比为___三种组成元素按电负性由大到小的顺序为____。
（3）[Ni(NH₃)
₄]SO₄中N原子的杂化方式为____，写出与SO₄^2-互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____，____；[Ni(
NH₃)₄]SO₄中H-N-H键之间的夹角___（填“＞”“＜”或“=”）NH₃分子中H-N-H键之间的夹角。
（4）已知NiO的晶体结构（如图1），可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中，则NiO晶体中原子填充在氧原子形成的____体空隙中，其空隙的填充率为____。
   
（5）一定温度下，NiO晶体可分散形成“单分子层”，O^2-作单层密置排列，Ni²⁺填充O^2-形成的正三角形空隙中（如图2），已知O^2-的半径为αm，每平方米面积上分数的NiO的质量为___g。（用a、N_A表示）

【推荐1】选做[化学—物质结构与性质]氨是重要的化工原料，用途很广。
(1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH₃)₂]⁺ 和CH₃COO^－构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是____（填元素名称）。
②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质，所属的晶体类型有____（填标号）。
a．离子晶体        b．分子晶体          c．原子晶体            d．金属晶体
③第4周期元素中，基态原子与基态Cu原子具有相同未成对电子数的有_______种（不含Cu）。
(2)BF₃气体与NH₃相遇立即生成一种白色晶体：BF₃ + NH₃＝ F₃B—NH₃。
①BF₃和NH₃分子的空间构型分别为_____、_____。
②晶体F₃B—NH₃中，B原子的杂化轨道类型为______。
(3)NH₃可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质。该物质易溶于水，在水溶液中以和两种正四面体构型的离子存在。遇碱生成一种形似白磷的N₄分子。

①下列相关说法中，正确的是_____（填序号）。
a．N₄是N₂的同分异构体
b．1mol N₄分解生成N₂，形成了4mol π键
c．白磷的沸点比N₄高，原因是P—P键键能比N—N键大
d．白磷的化学性质比N₂活泼，说明P的非金属性比N强
②画出N₄H₄⁴⁺的结构（标明其中的配位键）：___________。

【推荐3】磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCl₃、PH₃为原料制备。回答下列问题：
（1）基态P原子与B原子中未成对电子数之比为___。
（2）与BC1₃分子互为等电子体的一种离子为___（填化学式）。
（3）PH₃分子的立体结构为___；PH₃的沸点___（填“高于”或“低于”）NH₃，理由是___。
（4）BCl₃、PCl₃和PF₃三种分子中键角由大到小的顺序为___。
（5）BCl₃可转化为硼酸，硼酸为一元弱酸的原因是___（用离子方程式表示）。
（6）磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空间堆积方式为___。已知磷化硼晶体的密度为ρg·cm^－3，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则晶胞中B原子与P原子间最短距离为___pm。若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子的投影），请在图乙中用实线圆圈画出B原子的投影位置___（注意原子体积的相对大小）。

【推荐1】硼元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学知识认识和理解它们。
（1）硼元素位于元素周期表的__________区；硼元素的价电子排布式为_________。
（2）B、C、Si与H、O原子形成的单键和B、C、Si原子自成单键的键能如下表所示：

化学键
键能	389	411	318	561	358	452	293	346	222

①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是_____________。
②类似于烷烃，B、Si也有一系列氢化物，但从物质数量角度看：硅烷＜硼烷＜烷烃。原因是_________。
③推测晶体B的晶体类型是__________。
（3）乙硼烷具有强还原性，它和氢化锂反应生成硼氢化锂，硼氢化锂常用于有机合成。由和构成。中B原子的杂化轨道类型为_______；中三种元素电负性由大到小的顺序是__________（写元素符号）。
（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到：
①□内物质的空间构型为__________。
②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，晶体的层间距为a pm，键键长为b pm，则六方氮化硼晶体的密度为__________（用表示阿伏加 德罗常数的值）。
   

【推荐2】3-氯靛红酸酐()是重要的材料中间体，其制备流程图如下：
   
已知：   


(1)3-氯靛红酸酐的分子式为_____，苯环上碳原子的杂化方式为_____；
(2)有机物B的名称为_____，写出符合下列条件有机物B的所有同分异构体的结构简式_____；
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位       b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备有机物B，而是经由①、②、③三步反应进行制取，其目的是_____；
(4)⑥的反应类型是_____，⑥的主要目的是_____；
(5)⑧的反应试剂和条件为_____；F中含氧官能团的名称为_____；
(6)以有机物C为原料，在一定条件下制备含酰胺基聚合物的化学方程式_____。

【推荐3】铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态Co²⁺中的未成对电子数为___；Fe和Co的第四电离能I₄(Fe)___I₄(Co)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)将1molCoCl₃·4NH₃溶于水中，加入足量AgNO₃溶液生成1molAgCl沉淀。则CoCl₃·4NH₃中配离子的化学式为___；已知孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，试判断NH₃分子与钴离子形成配合物后H—N—H键角___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
①丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___。
②C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___。
③乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___。
(4)某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。

①该结构中单纯分析铁的堆积，其堆积方式为___。
②其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为____。
③若更稳定的Cu替代型产物的密度为ρg/cm³，则该晶胞中相邻的两个Fe原子的距离为___nm。

【推荐1】碳是地球上组成生命的最基本的元素之一， 易形成多种化合物及单质。石墨烯(单层石墨)与金刚石均为碳的同素异形体，二者的晶体结构如图所示。2020 年10月，在上海举行的中国国际石墨烯创新大会上超平铜镍合金单晶晶圆、8英寸石墨烯单晶晶圆、锗基石墨烯晶圆等新材料亮相，展示了我国在高质量石墨烯材料领域的创新成果。

回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述，基态碳原子核外有_______种不同运动状态的电子。
(2)甲基负离子(CH)、甲基正离子(CH )是有机反应中重要的活性中间体，其空间构型分别为____、______，碳原子的杂化方式分别为______、______。
(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，第IIA族部分碳酸盐的相关数据如下表所示：

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	BaCO3	SrCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

试解释，ⅡA族碳酸盐的分解温度随着阳离子半径的增大逐步升高的原因_______。
(4)在石墨烯晶体中，每个六元环占有_______个C 原子；在金刚石晶体中， C原子所连接的最小环也为六元环，每个六元环中最多有_______个C 原子在同一平面。
(5)已知金刚石晶体的晶胞参数为a nm，密度为ρg∙cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A=_______(用含a和ρ的代数式表示)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为___________kJ·mol⁻¹，O=O键键能为___________kJ·mol⁻¹，Li₂O晶格能为___________kJ·mol^−1。
(2)Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为___________g·cm⁻³(列出计算式)。