1 . 氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇和水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
(1)反应Ⅰ中，参与反应后的热量变化是。
①反应Ⅰ的热化学方程式是___________。
②反应Ⅰ在较高温度下能够自发进行的原因是___________。
③已知绝热恒压下，下列说法能够判断反应Ⅰ达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A的含量保持不变       B．容器中压强保持不变
C．       D．体系的温度保持不变
(2)反应Ⅱ中
①某温度下，已知和的起始浓度总和为，且的投料比下，的平衡转化率为40％，该温度下反应平衡常数的值为___________。
②当不同的进气比[达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是___________。
(3)我国科学家设计了一种电解装置如图所示，能将二氧化碳转化成合成气和，同时获得甘油醛。a极接电源的___________极；若阴离子交换膜只允许离子通过，当有通过时，理论上可制得甘油醛___________g。

2 . 实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)实验开始先通。一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为___________。装置c的名称是___________，装置c、d共同起到的作用是___________。
(2)现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。
则___________；滴定时发生的离子方程式为___________。下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填标号)。
A．样品中含少量杂质
B．样品与反应时失水不充分
C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
(3)用上述装置、根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧___________(填序号)，先馏出的物质为___________。

3 . 新型半导体材料如碳化硅、氮化镓等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题：
(1)基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________；基态原子的核外电子排布为，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是___________(填选项字母)。
A.
B.
C.
D.
(2)硼(B)与是同主族元素，硼氢化钠是有机合成中重要的还原剂，基态B原子核外电子有___________种不同的空间运动状态，其阴离子的立体构型为___________；另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为___________。

(3)中，除磷元素外，其余三种元素电负性由大到小的顺序是___________(填元素符号)，N、P和S第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素符号)。

4 . 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：实验测得溶液为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积溶液，由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。
已知室温时，下列说法正确的是

A．溶液中满足：

B．实验2滴加盐酸后离子浓度关系满足：

C．实验3所得上层清液中

D．实验4发生反应的离子方程式为

5 . 苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：

(1)B→C的反应类型为_______。
(2)F中含氧官能团的名称_______。
(3)E的结构简式为：_______。
(4)C→D的方程式为_______。
(5)下列关于上述流程中的物质说法正确的是_______。
a.A物质易溶于水
b.C物质的核磁共振氢谱有6组峰
c.在一定条件下，1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗5mol H₂
d.一定条件下，F物质能够发生还原、加成、取代等类型的反应
(6)链状有机物G是的同分异构体，并且G能发生水解反应，1mol G发生银镜反应后生成4mol单质Ag，符合上述条件的G的结构有_______种(不考虑立体异构)
(7)参照题干中的信息及已学知识请写出以甲苯和为原料，制的合成路线流程图。_______

6 . 用表示阿伏加德罗常数的值，，下列有关叙述错误的是

A．含有3molC-C键的石墨中含有的碳原子数为2 NA

B．标准状况下，22.4L与22.4L充分反应，生成的气体分子数大于NA

C．分别向含0.1mol氯化铁的溶液中加入足量镁粉和铜粉，转移的电子数目均为0.1 NA

D．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当消耗4mol硫酸时，产生分子数目为2NA

7 . 已知苯并唑酮()可转化为X()，下列说法正确的是

A．1mol苯并唑酮完全燃烧需要消耗6.25mol氧气

B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色

C．X与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为3个

D．1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH

8 . 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂=–41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+2H₂O(g) CO₂(g)+4H₂(g)∆H=__。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是__(填序号)。
A.N₂和H₂的转化率相等
B.反应体系密度保持不变
C.保持不变
D.=2
②P₁__P₂(填“>”“<”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点__D点。
③C点H₂的转化率为__；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：v(A)___v(B)。
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。

(3)已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为__。反应过程中通过质子交换膜(ab)的H⁺为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为__L。

9 . [Zn(CN)₄]^2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H₂O)₄]²⁺和HOCH₂CN，下列说法错误的是（        ）

A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10

B．1mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024

C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为

10 . 某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Na^＋、Cl^-、CO₃^2-、OH^－和NO₃^-中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为______。
(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有______，可能存在的离子是______。