2 . 全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
Ⅰ.氮氧化物的研究
(1)一定条件下，将与置于恒容密闭容器中发生反应：，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______(填字母编号)。

A．混合气体的密度保持不变	B．NO的转化率保持不变
C．NO和的物质的量之比保持不变	D．的消耗速率和的消耗速率相等

(2)已知反应，在不同条件时的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线表示的是_______(填字旺序号)。
A.压强B.温度C.催化剂
根据图2中的能量变化数据，计算反应的_______。

Ⅱ.碳氧化物研究
(3)图3甲为恒温恒容装置，乙为恒温恒压装置。已知CO和在一定条件下可以合成甲醇：。

相同温度下，将和分别通入体积为1L的图3甲、乙装置中，一段时间后均达到平衡，此时CO的转化率：甲_______乙(填“<”、“>”或“=”)；若再向乙容器中通入，重新达到平衡后，在体系中的百分含量_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。

5 . 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，请回答下列问题：
Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30 ℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。

(1)过程ⅰ中H₂S发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)过程ⅱ的离子方程式是_______。
(3)已知：①Fe³⁺在pH为1.9时开始沉淀，3.2时沉淀完全。②30 ℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO₄溶液中Fe²⁺的氧化速率如表。

pH	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.4	2.7	3.0
Fe2+氧化速率/(g·L-1·h-1)	4.5	5.3	6.2	6.8	7.0	6.6	6.2	5.6

请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围为_______，并说明原因：_______。
Ⅱ.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化。结合图回答问题。

(4)写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：_______。
(5)第Ⅱ步为可逆反应。在800 ℃时，恒容密闭容器中CO的起始浓度为a mol/L，水蒸气的起始浓度为1.5a mol/L，达到化学平衡状态后，CO平衡转化率为60%，则此反应的平衡常数为_______。
(6)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O—CO₂混合气体制备H₂和CO，基本原理如图所示，阴极的反应式是_______和CO₂+2e^—=CO+O^2—。

6 . 硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]比FeSO₄稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO₄作分析试剂。某小组在实验室制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，探究其分解产物，并定量测定样品的质量分数。
Ⅰ.按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]：

(1)铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是_______。
(2)流程中，需将滤液转移到_______(填写仪器名称)中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，经_______、_______操作，再过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体。
Ⅱ.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：_______(NH₄)₂Fe(SO₄)₂_______Fe₂O₃+_______SO₂↑+_______NH₃↑+_______N₂↑+_______H₂O，但伴有副反应发生，生成少量SO₃和O₂。设计以下实验探究分解的产物：

(3)配平上述分解反应的化学方程式_______。
(4)加热过程，A中固体逐渐变为_______色。待晶体完全分解后，为验证A中残留物是否含有FeO，需选用的试剂有_______(填字母)。
A.KSCN溶液       B.稀硫酸       C.新制氯水       D.铁氰化钾溶液
(5)B中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：_______。
(6)C的作用是_______。
Ⅲ.为测定某硫酸亚铁铵晶体样品的质量分数，先称取样品1.600 g，加水溶解，配成100 mL溶液，移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.010 0 mol/L KMnO₄标准溶液进行滴定其中的Fe²⁺，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00 mL。
(7)样品中硫酸亚铁铵晶体的质量分数为_______。(已知硫酸亚铁铵晶体的摩尔质量为392 g/mol)

7 . 有机物J用于治疗心血管、高血压。以A为起始原料制备J合成路线如下：

已知：(i)+R₁—NH—R₂→
(ii)RX+NaCN→RCNRCOOH
回答下列问题：
(1)E的官能团名称为_______，D的化学名称是_______，反应I→J的反应类型是_______。
(2)H的分子式为_______，反应D→E的试剂为_______。
(3)写出E与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用*标出其中的手性碳_______。
(4)反应F→G化学方程式是_______。
(5)X与F是同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_______。
①能使FeCl₃溶液显色
②苯环上有两个取代基且苯环上一氯代物只有两种
(6)已知苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化参照题中合成路线，在方框中设计以甲苯和二甲胺(CH₃NHCH₃)为原料合成的路线_______。

8 . 常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是

A．HA为一元弱酸

B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C．随着MOH溶液的滴加，比值减小

D．K点对应的溶液中有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol/L

9 . A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。
(1)A元素单质的结构式为_______；基态E元素原子价层电子排布图为_______。
(2)在A的氢化物A₂H₄分子中，A原子轨道的杂化类型是_______；A与B形成的A的立体构型为_______。
(3)火箭推动剂由A₂H₄和H₂B₂组成，加热反应时有A元素的单质生成，写出该化学反应方程式：_______。
(4)写出酸性条件下，E元素的离子E₂和D元素的阴离子反应的离子方程式：_______。
(5)基态F³⁺未成对电子数为_______个；F³⁺与SCN^—络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的阴离子为_______(填化学式)。
(6)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______g·cm^-3。

10 . 临床试验表明，磷酸氯喹( )对治疗新冠肺炎具有一定疗效。氯喹(J)是制备磷酸氯喹的重要中间产物，其合成路线如图所示：

回答下列问题：
(1)A的化学名称为____，C的核磁共振氢谱有____组峰。
(2)反应④的反应类型为____。
(3)I的分子式为_____，H中含氧官能团名称为____。
(4)写出一定条件下反应⑥的化学方程式____。
(5)L是B的同分异构体，与A互为同系物的结构有____种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6：2：1的结构简式为____。
(6)根据已有知识并结合题中相关信息，设计由苯和丙酮为原料制备 的合成路线____(和合成路线流程图示例参考本题题干)。