1 . I、常温下，有浓度均为的下列4种溶液：
①NaCN溶液   ②NaOH溶液   ③溶液   ④溶液

HCN

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是______(填序号)
(2)若分别向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④(填“>”“<”或“=”)。
(3)向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为______。
(4)泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时反应的离子方程式：______。
(5)已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的pH=________。
II、某同学用酸性溶液测定绿矾产品中含量：请回答下列问题：
反应原理为：(在溶液中为无色)
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L溶液滴定至终点
(6)若甲学生在实验过程中，记录滴定前后滴定管内液面读数如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_________mL。

(7)此滴定实验达到终点的颜色变化为______。
(8)重复滴定4次，每次消耗酸性标准溶液的体积如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
	17.10	19.98	20.00	20.02

计算上述样品中的质量分数为______。(，，小数点后保留一位)
(9)若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：______。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

2 . 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
   
I、已知：①   
②   
(1)______
II、该反应在不同温度下的平衡常数如下。

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、、CO和各1.0mol，此时______(填>、<或=)；反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速率______。
(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_____

A．单位时间内消耗nmolCO的同时生成nmol	B．容器中气体压强不再变化
C．容器中气体物质的量不再变化	D．混合气体的密度不再变化

(4)欲提高高炉中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____

A．减少Fe的量

B．增加的量

C．移出部分

D．加入合适的催化剂

III、已知化学反应：
①   
②   
③   
三个反应的平衡常数分别为K₁、K₂和K₃。
(5)______0(填“>”或“<”)。
(6)根据反应 ①和反应 ②可推导出K₁、K₂和K₃的关系式：______。

3 . 苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：

(1)A的分子式是_______，B→C的反应类型为_______。
(2)1molD物质在碱性条件下反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______。F中含氧官能团的名称_______。
(3)E的结构简式为：_______。
(4)C→D的方程式为_______。
(5)下列关于上述流程中的物质说法正确的是_______。
a.A物质易溶于水
b.C物质的核磁共振氢谱有6组峰
c.在一定条件下，1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗5mol
d.一定条件下，F物质能够发生还原、加成、取代等类型的反应
(6)链状有机物G是的同分异构体，并且G能发生水解反应，1molG发生银镜反应后生成4mol单质Ag，符合上述条件的G的结构有_______种(不考虑立体异构)
(7)参照题干中的信息及已学知识请写出以甲苯和为原料，制的合成路线流程图。_______

7 . 苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业以乙苯为原料，通过如下反应I或反应II制取苯乙烯。回答下列问题：
(1)工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下：
反应I：C₆H₅-CH₂CH₃(g)C₆H₅-CH=CH₂(g)+H₂(g) ΔH₁
①近期科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)：

乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变ΔH₁=_______，该反应历程的决速步骤反应方程式为_______。
②在高温恒压条件下，乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。因此在原料气中通入水蒸气的目的是_______。
③在温度为550℃，总压恒定为3p的密闭容器中通入体积比为2∶1的乙苯(g)和H₂O(g)混合气体发生反应，达到平衡时乙苯的转化率为α，计算反应的压强平衡常数K_p=_______。
④乙苯脱氢制苯乙烯的反应往往伴随着副反应，生成苯、甲苯和聚苯乙烯等。在一定温度和压强下，为了提高苯乙烯的选择性，应当_______。
(2)工业上利用CO₂氧化乙苯制苯乙烯，其原理为：反应II：C₆H₅-CH₂CH₃(g)+CO₂C₆H₅-CH=CH₂(g)+CO+H₂O(g) ΔH₂=158.7kJ/mol。
①相同反应条件下，采用CO₂替代水蒸气进行乙苯脱氢反应，苯乙烯生产能耗有效降低，而且乙苯转化率也明显提高。请利用平衡原理分析乙苯转化率提高的原因。_______。
②在常压下，分别为a、b、c时，乙苯平衡转化率随温度变化的关系如图所示：

则a、b、c的大小关系为_______。