1 . Ⅰ．某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b g
④从分液漏斗滴入的稀硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
请回答下列问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______。
(2)装置中干燥管B的作用是______。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
(4)步骤⑤的目的是______。
(5)步骤⑦的目的是______。
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为______（用含a、b、d的代数式表示）。
Ⅱ．现需要0.1mol/L的溶液980mL，用98%、密度为的浓硫酸配制。
(7)需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要______
(8)应用量取的浓硫酸体积为______mL。
(9)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：偏高、偏低、无影响）
①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会______；
②未冷却到室温就移液、定容______。
③移液前容量瓶中有水______。

2 . 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
②用水溶液制备
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体
④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁
⑥配制溶液时将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液
⑧用泡沫灭火器灭火

A．①②④⑤⑧

B．③④⑤⑦⑧

C．①②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥

3 . 根据下图回答下列问题

(1)图中甲池属于燃料电池，写出通入一端的电极反应式为___________。从能量转换的角度分析比起直接燃烧燃料产生电能，使用燃料电池主要优点是___________。
(2)乙池发生反应的化学方程式为___________，反应一段时间后，向乙池中加入一定量___________固体，能使溶液恢复到原浓度。
(3)丙池左端Pt电极上产生的现象为___________，甲池中消耗448mL(标准状况下)，此时丙池中理论上产生___________g固体。
(4)欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为沉淀除去。在常温下，已知：、、，当离子浓度在以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
①相同温度下的溶解度___________的溶解度(填“>”、“<”或“=”)
②浓度为0.1mol/L的与10.0mol/L同时生成沉淀的pH范围是___________。

5 . 在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：。
(1)判断反应达到平衡状态的依据是___________。

A．生成的速率与消耗的速率相等

B．、、的浓度都不再发生变化

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．混合气体的密度不变

(2)表中数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①由表中数据判断该反应的___________0(填“>”、“=”或“<”)；

温度
	2.041	0.270	0.012

②某温度下，将和充入1L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则的转化率为___________，此时的温度为___________。
(3)要提高的转化率，可以采取的措施是___________。
a．增加H₂浓度       b．加入催化剂       c．增加CO的浓度       d．升温       e．加入惰性气体       f．降温
(4)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示，在、时改变了一种条件，且不是浓度改变，则改变的条件为t₂___________，___________。

(5)一定条件下，与在催化剂的作用下生成的能量变化为。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2molH2
平衡时	CH3OH的浓度
	反应的能量变化
	体系压强
	反应物转化率

下列说法正确的是___________

A．

B．

C．

D．

6 . 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的种合成路线如下：

已知：①②
(1)A物质的名称为
_______。
(2)B物质中官能团的名称为
_______。
(3)由C生成D和E生成F的反应类型分别为
_______、
_______。
(4)E的结构简式为
_______。
(5)G为甲苯的同分异构体由F生成H的化学方程式为
_______。
(6)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，满足上述条件的X有
_______种，写出其中任意一种符合要求的X的结构简式
_______。
(7)写出用环戊烷和2—丁炔为原料制备化合物
的合成路线(其他试剂任选)：
_______。

7 . 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A．W与X的化合物为极性分子	B．第一电离能
C．Q的氧化物是两性氧化物	D．该阴离子中含有配位键

8 . I.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N_2(g)和H_2(g)反应生成1mol NH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：_______。

(2)若已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ·mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能_______kJ·mol^-1。
(3)用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H₁= nkJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₂= mkJ/mol
若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=_______kJ/mol。(用含a、b的式子表示)。
II.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：N₂＋3H₂⇌2NH₃，在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2molNH3
达平衡时间(min)		5	8
N2浓度(mol/L)	C1	1.5
NH3的体积分数	W1		W3
混合气体密度(g/L)	ρ1	ρ2

试回答：
(4)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填写序号字母)。
a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1︰3︰2
b.3v(N₂)_正=v(H₂)_逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(5)分析上表数据，下列关系正确的是_______(填写序号字母)。

A．2c1<1.5mol·L-1

B．2ρ1=ρ2

C．w3=w1

D．K甲= K乙= K丙

(6)容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H₂)=_______mol/(L·min)。
III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，电解质溶液一般使用KOH溶液。
(7)负极电极反应式是_______。

9 . 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品中杂质硝酸的含量。

回答下列问题：
(1)装置A中盛装Na₂SO₃固体的仪器名称是_______，装置D最好选用_______ (填序号)。
a．     b．   c． d．
(2)装置C中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。
①C中“冷水”的温度一般控制在20℃，装置C中温度过高产率降低的原因是_______。
②开始通SO₂时，反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是_______。
③请写出亚硝酰硫酸(NOSO₄H)与水分解时发生的化学方程式_______(已知亚硝酸不稳定，易分解，亚硝酸发生分解反应的方程式为2HNO₂=NO₂↑+NO↑+H₂O)。
(3)测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。
称取1.400 g产品放入250mL锥形瓶中，加80mL浓硫酸，用0.1000mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。
已知：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂可与NO生成粉红色的FeSO₄·NO。
①滴定过程中锥形瓶内发生的离子方程式为_______。
②锥形瓶中加入浓硫酸除了可以作溶剂外，另一个作用是_______。
③下列操作造成测定结果偏高的是_______ (填字母)。
A．滴定终点滴定管读数时俯视读数
B．用容量瓶配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液时俯视
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
④判断滴定达到终点的现象是_______。
⑤亚硝酰硫酸中硝酸的含量为_______。

10 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。

(1)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是_______
(2)下列说法中合理的是_______(填标号)。

A．副产物可用作氮肥

B．溶液B中的主要离子是

C．制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的

D．饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和，再通入氨气至饱和

(3)一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是日常生活常用的消毒剂，二氧化氯气体是一种常用高效的自来水消毒剂。
①某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是_______(填序号)

序号	实验	实验现象
1	向溶液中滴加酸性溶液	a.溶液紫色裉去；b.有大量气泡产生
2	向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

②某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______(填“>”或“<”)；当有生成时，转移电子的物质的量为_______mol。
③和浓盐酸在一定温度下反应会生成和，该反应的离子方程式_______，将通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式_______。