2 . 已知P₄单质的结构如下，P₄在KOH溶液中的变化是：P₄+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃下列说法正确的是

A．31gP4含有1.5NA个P−P键	B．产物PH3分子中所有的原子可能共平面
C．P4中P原子为sp2杂化	D．相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>K

4 . 有关溶液中的计算
(1)某温度下测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，在该温度下，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的硫酸V_bL混合。若所得混合液的pH=10，忽略体积变化，则V_a∶V_b=___________。
(2)在25℃下，将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl^-)，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。
(3)常温下二元酸发生如下电离：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-⇌H⁺+A^2-(Ka=1×10^﹣2)。则常温下pH=10的Na₂A溶液中c(A^2-)是c(HA^-)的___________倍。
(4)常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时就沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe^3＋完全沉淀时溶液的pH为___________。

5 . 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

B．在溶液中

C．0.1mol/LNa2CO3溶液中：

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：

6 . 下列叙述正确的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b＋1

C．将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≥10mL

D．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10-10mol·L-1，则原溶液的pH一定为4

7 . 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1
N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH=＋133 kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH=-44 kJ·mol^-1
(1)催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________。
Ⅱ.脱碳：
(2)向2 L密闭容器中加入1mol CO₂和3 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH<0
①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变          b．CO₂和H₂的体积分数保持不变
c．CO₂和H₂的转化率相等                                d．混合气体的密度保持不变
e．1 mol CO₂生成的同时有3 mol H-H键断裂   
f．   CO₂和H₂的物质的量之比保持不变               g. v_正(CO₂) = 3v_逆(H₂)
(3)工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁、p₂的大小关系是p₁___________p₂(填“>”“<"或"=”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、Kc的大小关系是___________。
(4)在T₂℃、p₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。
①平衡时H₂的体积分数是___________；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________ (填“增大""不变”成“减小”)，CO与CH₃OH的浓度比___________ (填"增大”“不变"或“减小")。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正) ___________v(逆)(填“”“<"或“=”)。
③若p₂压强恒定为p，则平衡常数K_p=___________ (K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

8 . Ⅰ.硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是___________，最高能级电子所在的原子轨道为___________形。
(2)①硫单质的一种结构为 ，S原子杂化方式为___________；分子的空间构型是___________。
②、、键角由大到小的顺序是___________。
③比较沸点高低：___________(填“>”或“<”)。
(3)Fe位于周期表的___________区，基态Fe原子的核外电子有___________种空间运动状态，Fe与CO形成的化合物Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于___________(填晶体类型)。
(4)ZnS晶胞如图所示：

①由图可知，每个周围与它最接近且距离相等的有___________个。
②已知该晶胞密度为，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长为___________pm。
(学法题)根据所学知识分析归纳，计算晶体密度的关键是___________
(5)早在西汉时期的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”最早文献记录。若向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
①写出蓝色沉淀溶解的离子方程式___________；
②若向该深蓝色透明溶液中加入溶剂___________，将有深蓝色晶体析出，写出该晶体的化学式___________。

9 . 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、、、、Na⁺、K⁺，为确认溶液组成进行如下实验：
(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+

B．一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+

C．c()=0.01mol/L，c()>c()

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c()

10 . DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：

已知：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______。
(2)装置A中发生的离子反应方程式为______。
(3)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是______。
(4)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是______。
(5)实验过程中B的温度必须保持为7～12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，在溶液中会与发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式：______。
(6)装置C的试剂可选用______(填标号)。
a．       b．NaCl       c．       d。
(7)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、______、干燥得DCCNa粗产品。