下列叙述正确的是
| A．pH=7的溶液一定是中性溶液 |
| B．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b＋1 |
| C．将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≥10mL |
| D．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10-10mol·L-1，则原溶液的pH一定为4 |
更新时间：2024-01-22 15:35:22
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【推荐1】化学上常用AG表示溶液中的
。25°C时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
。25°C时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A．随着NaOH溶液的加入， 减小 |
| B．25°C时，HNO2的电离常数Ka的数量级为10-6 |
C．b点溶液中存在：2c(H+)-2c(OH-)=c( )-c(HNO2) |
| D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d |
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【推荐2】在20℃时，用
溶液滴定
溶液，加入的
溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中
时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是
，
，
。
溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是
，，。A．a点的混合溶液， |
| B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大 |
C．总反应的化学方程式： |
D．b点的混合溶液， 的数量级为 |
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的物质的量浓度和
的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是
时，P点对应溶液中，水电离出来的
可能为
或
时，
的NaOH溶液与
的稀
等体积混合，所得溶液的
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解题方法
【推荐1】常温下，用
的
溶液滴定
未知浓度的次磷酸
溶液。溶液
、所有含磷微粒的分布系数
[比如
的分布系数：
]随滴加溶液体积
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
的溶液滴定未知浓度的次磷酸溶液。溶液、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数：]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线①代表 的变化情况，曲线③代表 的变化情况 |
B．常温下，的水解常数 |
C． 时， |
D． 时，溶液中 |
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【推荐2】常温下，向二元弱酸
溶液中滴加溶液，测得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
溶液中滴加溶液，测得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A． |
B．m表示与 的变化关系 |
C．交点a的溶液中： |
| D．等浓度等体积的溶液与溶液混合，所得溶液呈酸性 |
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【推荐3】常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是
| A．常温下将pH=3的 HCOOH溶液和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性 |
| B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 |
| C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) |
| D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) > c(Cl- ) > c(CH3COO-) > c(H+) |
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【推荐1】常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示
| A．H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2- |
| B．当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
| C．常温下，HA-的电离平衡常数数量级为10-5 |
| D．当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) |
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【推荐2】常温时，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2O
NH3OH++OHˉ）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=－lgc（OH－）。下列说法不正确的是
NH3OH++OHˉ）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=－lgc（OH－）。下列说法不正确的是 | A．NH2OH的电离常数K的数量级为10－9 |
| B．CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－ |
C．当两溶液均稀释至lg =4时，溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2 |
| D．浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：（NH3OH+）<c（CH3NH3+） |
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【推荐3】25℃时，分别取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL于两个锥形瓶中，分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COOH约有10%电离 |
| B．绘制曲线Ⅱ的实验中通过控制滴定管玻璃活塞控制滴定速度 |
| C．曲线Ⅰ上a点溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．曲线Ⅱ上b点溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
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