1 . 钙钛矿是指通式为的一类化合物，钙钛矿型化合物可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等功能材料。
Ⅰ．最早发现的钙钛矿石中含的立方晶胞如图1所示。

(1)基态原子的价层电子排布式为___________，中组成元素的电负性大小顺序是___________。
(2)金属离子与氧离子之间的化学键为___________。
(3)晶胞中与距离最近且相等的数目为___________。
Ⅱ．一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子 ，其晶胞如图2所示。

(4)图1中与具有相同的空间位置的微粒是

A．

B．

C．

D．无

(5)有机碱中，原子的杂化轨道类型是___________。
(6)若晶胞参数，则晶体密度为___________(用表示阿伏加德罗常数)。
用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图所示。

(7)用离子方程式表示该原理___________、___________。

2 . 含氯消毒剂在生产、生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。常见的含氯消毒剂有84消毒液、漂白粉、二氯异氰尿酸钠、三氯异氰尿酸等。
(1)84消毒液的有效成分为___________(填编号)。
A．     B．   C．
实验原理为：
二氯异氟尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室可用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。

(2)①仪器中侧管的作用为___________。
②装置A中的药品可以选择___________。(填编号)
A．浓硫酸     B．   C．     D．漂白粉
(3)①实验后发现装置B中溶液的利用率较低，改进的方法是___________。
②当从装置B中观察到___________时，加入的吡啶溶液。实验过程中B的温度必须保持在控制在，则该实验的受热方式是___________。
③反应结束后，装置B中的悬浊液，经过滤、___________、干燥，得粗产品二氯异氰尿酸钠。
有效氯是二氯异氰尿酸钠产品质量的重要指标。通过下列步骤可检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。
(a)准确称取样品，用容量瓶配成溶液；
(b)取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封，在暗处静置；
(c)用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉，继续滴定至终点，平均消耗溶液的体积为。
已知：
ⅰ．部分反应： 、
ⅱ．
(4)①步骤(1)中使用的容量瓶是否需要进行干燥___________。(填“是”或“否”)
②该样品的有效氯测定值___________。(结果保留两位小数)
③滴定至溶液蓝色刚好褪去，振荡后又恢复，此时停止滴定可能会导致样品的有效氯测定值___________。(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

3 . 四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
(1)能和稀硫酸反应，生成的两种盐是___________。验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是___________。
A．氯水             B．酸性溶液             C．KSCN溶液             D．NaOH溶液
(2)铁粉在氧气中燃烧是制取最为快捷的方法。A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

①根据题目要求，A装置最好选___________。(从下图①、②、③中选择)

A．①             B．②             C．③
②在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操作，___________，向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，___________(填“是”或“否”)可以用上述步骤检验装置的气密性？
③写出B装置中反应的化学方程式___________。
(3)氧化沉淀法也是制取的一种常见方法，其制取流程如下图所示，

副产品P是___________(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→___________→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。
(4)某兴趣小组模仿上述流程制取并测定其产率、具体操作如下：
I．测定绿矾的含量：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为20.00mL。写出滴定时发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得：50g 计算产品的产率为___________。(保留4位有效数字)

4 . 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始原料结合生产聚碳酸对二甲苯酚可以实现碳减排，路线如下，回答下列问题：

(1)化合物I的分子式为___________。
(2)分析化合物Ⅱ的结构，预测反应后形成的新物质，参考①的示例，完成下表。

序号	变化的言能团的名称	可反应的试剂(物质)	反应后形成的新物质	反应类型
①	___________			氧化反应
②	___________	___________	___________	加成反应

(3)化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率100%的反应，且1mol Ⅲ与1mol化合物a反应得到1mol Ⅳ。则化合物a为___________。反应类型为___________。
(4)已知化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有2组峰。且峰面积之比为2∶3，写出化合物Ⅴ的结构简式：___________。
(5)化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有___________种(不含立体异构)。
①最多能与相同物质的量的反应       ②能与2倍物质的量的Na发生放出的反应
(6)关于Ⅶ生成Ⅷ的反应的说法中，不正确的有___________。

A．反应过程中，有H-O键断裂	B．反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成
C．该反应为缩聚反应	D．属于极性分子，分子中存在键

(7)结合上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成的路线___________ (无机试剂任选)。

5 . 常温下，二元弱酸在溶液中各组分百分含量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线②表示随溶液pH的变化

B．的一级电离常数

C．NaHA溶液中

D．常温下，若向溶液中滴加溶液使溶液pH=7，则一定存在：

6 . 为达到碳中和的目标，工业燃烧煤的废气要进行脱碳处理。
(1)向2L密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，发生反应：。
①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．和H₂的体积分数保持不变
C．和H₂的转化率相等
D．混合气体的密度保持不变
E．生成的同时有键断裂
(2)改变温度，使反应中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T₁℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间(min)	(mol)	(mol)	(mol)	(mol)
反应I：恒温恒容	0	2	6	0	0
	10		4.5
	20	1
	30			1
反应II：绝热恒容	0	0	0	2	2

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)___________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡时的浓度c(I)___________c(II)。
②对反应I，前10min内的平均反应速率=_______；在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度至T₂℃，此时的物质的量为3.2mol，则T₁_______(填“>”<”或“=”)T₂。若30min时只向容器中再充入和，则平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

8 . 天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。

   

已知：   (等)
(1)在核磁共振氢谱中，化合物B有___________组吸收峰。
(2)化合物X的结构简式为___________。
(3)D→E的反应类型为___________。
(4)F的分子式为___________，G所含官能团的名称为___________。
(5)下列物质不能与H发生反应的是___________(填序号)。
a．               b．溶液            c．酸性溶液            d．金属
(6)A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：___________。
(7)以 和   ，为原料，合成   ，写出路线流程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选) ___________。

9 . 常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是。

A．E、H点溶液的分别为3和7

B．F点对应的溶液中：

C．G点对应的溶液中：

D．E～H点对应的溶液中，为定值

10 . 色满结构单元()广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含色满结构单元的药物中间体G的合成路线如图：

(1)色满结构单元()的分子式是_____。
(2)乙酸酐的结构简式是，A→B反应类型是_____。
(3)检验A中的含氧官能团的化学试剂是_____；写出G中含氧官能团的名称为_____。
(4)E→F的化学方程式是_____。
(5)乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反应制得，乙二酸二乙酯的结构简式是_____。M是乙二酸二乙酯的同分异构体，写出两种满足下列条件的M的结构简式_____、_____。
①1molM能与足量NaHCO₃反应放出2molCO₂
②核磁共振氢谱有三组峰
(6)设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_____。