常温下,向新制氯水中滴加溶液,溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确 的是。
A.E、H点溶液的分别为3和7 |
B.F点对应的溶液中: |
C.G点对应的溶液中: |
D.E~H点对应的溶液中,为定值 |
更新时间:2023-04-06 12:42:43
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【推荐1】室温下,向10mLHA溶液中滴加的NaOH溶液,溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知:。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.在a、b、c、d点对应的溶液中,c点时水的电离程度最大 |
B.b点对应的溶液中: |
C.d点对应的溶液中: |
D.室温下,HA的电离常数约为1.010-4 |
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【推荐2】室温下向20mL 0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L 的NaOH 溶液,pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c(HA)>c(A-) |
B.b点时,消耗的NaOH溶液的体积大于20mL |
C.c点时,2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA) |
D.水的电离程度:c>b>a |
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【推荐3】甲胺(CH3NH2) 的性质与氨相似。25℃时,向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸,溶液的pOH 与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。
已知:pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列说法正确的是
已知:pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列说法正确的是
A.pOH=7 时,2c(CH3NH3+)=c(SO42-) |
B.水的电离程度:c>b>a |
C.a点溶液中存在:c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-) |
D.25℃时1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的电离度约为2.0% |
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【推荐1】某温度下,。向浓度均为盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入溶液,溶液电导率、随氨水体积的变化如图。下列说法错误的是
A.a点,约为 |
B.b点, |
C.c点, |
D.d点,氨水刚好中和盐酸和醋酸,所以水的电离程度: |
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【推荐2】常温时,分别向一元酸HX溶液和溶液中滴加NaOH溶液,与pH的关系如图所示[C表示或]。已知常温时,。下列说法错误的是
A.曲线①表示与pH的关系 |
B.一元酸HX的电离平衡常数 |
C.对于曲线②的溶液,N点水的电离程度小于M点 |
D.M点时,对于溶液: |
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【推荐1】常温下,在含有0.10 的溶液中,所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知,,下列有关说法中正确的是
A.曲线①代表 |
B.溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离 |
C.的 |
D.c点对应的溶液中: |
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【推荐2】常温下,实验测得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.常温下,Kb(NH3⋅H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3) |
B.pH=13时,溶液中不存在HCO3-的水解平衡 |
C.pH由8~11 时,随着pH值的增大,增大 |
D.pH=3时,有c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
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【推荐1】298K时,向20mL 0.01mol·L-1 HF溶液中逐滴加入0.01mol·L-1 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A.水电离出的H+浓度:a<b<c<d |
B.氢氟酸的电离平衡常数:Ka= |
C.V=20 |
D.b点溶液中:c(F-)>c(HF) |
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【推荐2】常温下,某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则下列叙述正确的是
A.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 |
B.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
D.该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
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