常温时，分别向一元酸HX溶液和
溶液中滴加NaOH溶液，
与pH的关系如图所示[C表示
或
]。已知常温时，
。下列说法错误的是
溶液中滴加NaOH溶液，与pH的关系如图所示[C表示或]。已知常温时，。下列说法错误的是A．曲线①表示 与pH的关系 |
B．一元酸HX的电离平衡常数 |
| C．对于曲线②的溶液，N点水的电离程度小于M点 |
D．M点时，对于溶液： |
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（已下线）押题卷化学（三）（已下线）押题密卷 02-【热题狂飙】2023年高考化学样卷（全国卷专用）湖南省益阳市2024届高三上学期9月教学质量检测化学试题江西省南昌市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
更新时间：2023-04-11 14:09:50
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【推荐1】常温下，在封闭仪器中装有
溶液，现向其中缓慢注入
溶液，随着
溶液注入体积增加，溶液的
变化如下图所示（
的电离平衡常数为
），关于上述实验，下列分析错误的是
溶液，现向其中缓慢注入溶液，随着溶液注入体积增加，溶液的变化如下图所示（的电离平衡常数为），关于上述实验，下列分析错误的是
A．AB段主要发生的反应为 |
| B．BC段值降低主要是因为生成强酸 |
C．水电离程度 |
D． 时，溶液中离子浓度大小顺序为 |
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【推荐2】向1000 mL 3mol/LNaOH中通入适量CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A．CD段反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO |
| B．水的电离程度先增大后减小 |
| C．溶液的pH先减小后增大 |
| D．M、N两点对应的溶液中离子种类不同 |
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缓慢通入1L 0.1
溶液中，反应过程中无
逸出，用数字传感器测得溶液中pH与c(HClO)的变化如图所示，已知
，
，下列说法错误的是
时：
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【推荐1】向0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f＝
]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A．f＝0时，溶液中：c（Na＋）＝2c（ ） |
B．f＝0.5时，溶液中：c（ ）>c（） |
| C．f＝1时，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－） |
D．f＝2时，溶液中： c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（H2CO3） |
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【推荐2】25℃时，用0.10 mol·L−1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L−1CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，下列说法不正确 的是
| A．当pH = 7时，c(CN-) = c(CH3COO-) > c(H+) = c(OH-) |
| B．a点的pH > 7，HCN的电离常数小于10-7 |
| C．当V(NaOH) = 15.00mL时， c(CH3COO-) − c(CN-) = c(HCN) − c(CH3COOH) |
| D．当V(NaOH) = 20.00mL时， c(Na+) > c(CH3COO-) > c(CN-) > c(OH-) > c(H+) |
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【推荐1】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol/LNa2CO3的溶液中：c()=2c(H2CO3)+c(H＋)- c(OH－) |
| B．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3) |
| C．向3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中： c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋) |
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【推荐2】常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( )
| A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 |
| B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 |
| C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3) |
| D．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13 |
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【推荐3】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
| A．等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+) |
| B．0.1 mol/L 的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) > c(Na+) >c(OH－) >c(H+) |
| C．常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(SO42－) |
| D．将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－) |
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