2 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：
(1)金属氢化物是一类常用的储氢剂。氢化钠的晶体类型为___________，与相比，熔点更高的是___________。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金，吸氢量更大，室温下易活化，基态锰原子的价层电子排布式为___________。与锰同周期且价层电子数相同的元素基态原子的价电子排布图为___________。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。
①与同周期元素中，第一电离能大于的元素有___________种(填数字)。
②氨硼烷中的共价键可以分为两种，这两种共价键的数量比为___________。
③氨硼烷中的___________(填“”、“”或“”)中的，理由是___________。
(4)咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，咔唑中含有的键的数目为___________(设阿伏加德罗常数的值为)。已知咔唑分子中原子连接的与两个苯环共平面，则分子中原子的杂化类型是___________。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置。

①该晶体完全储氢后，距离原子最近的分子个数是___________。
②该晶体未储氢时的密度为，则铁原子的半径为___________。
(用含的代数式表示，阿伏加德罗常数的值为，假设晶胞中邻近的铁原子相切)

5 . 、是新型磁性材料的成分，设为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素回答问题：
(1)钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于___________区，的价电子排布图为___________。
(2)的立体构型为___________；F原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。
(3)是一种还原剂，B原子的杂化方式为___________。该物质中是否存在配位键___________(填“是”或“否”)。
(4)的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中Co填充在F形成的正八面体中心。

①K、Co、F的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②该晶体密度为，则K和Co之间的最短距离为___________pm。
(5)的制备：称取研细的和于烧杯中溶解；将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水、5mL30%的溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得溶液。写出该反应的离子方程式___________。若上述实验过程中得到，则其中所含的键数目为___________。
(6)已知某温度下的电离平衡常数：、，、。写出该温度时向碳酸钠溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀的离子方程式：___________。

6 . 有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收的相关热化学方程式如下：


反应的___________。
(2)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式：___________。(是弱酸)
(3)用酸性水溶液吸收，吸收过程中存在与生成和的反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)在有氧条件下，新型催化剂能催化与反应生成。
①与生成的反应中，当生成时，转移的电子数为___________。
②将一定比例的和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置见图)：

反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后缓慢上升的主要原因是___________。

(5)利用如图所示装置电解制备(氯的化合价为价)，其原理是

①接电源的___________(填“正”或“负”)极。
②阳极反应式是___________。

7 . 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。中反应的化学方程式是 ___________(锰被还原为)。
②将除杂装置补充完整并标明所用试剂。___________
③中得到紫色固体和溶液。中发生的反应有，另外还有___________(离子方程式)。
(2)探究的性质
①取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案	取少量，滴加溶液至过量，溶液呈红色。
方案	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量，滴加盐酸，有产生。

i．由方案中溶液变红可知中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。
ii．方案可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是___________。
②根据的制备实验得出：氧化性___________(填“”或“”)，而方案实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能证明氧化性，请说明理由：___________。

8 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用作感光剂，以溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为；显色反应中生成的蓝色物质的化学式为___________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是___________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，___________(补全试剂和现象)，证明残留物中含有。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点。该操作的目的是___________，滴定终点的现象是___________。
②向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，用溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。该晶体中铁元素的质量分数的表达式为___________。若滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时滴定管尖嘴内无气泡，会使测定结果___________(填“偏大””“偏小”或“无影响”)。
③常温下，已知，若将与溶液等体积混合，静置，则上层清液中的浓度为___________。

9 . 化合物G是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备G的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
(1)A生成B所需的试剂和条件为___________。
(2)B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：___________。
(3)D中含氧官能团的名称为___________，1molD可与含___________的水溶液发生反应。
(4)有机物X的名称为___________。
(5)由F生成G的反应类型为___________；一个G分子中手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的数目为___________。
(6)芳香族化合物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有___________种(不含立体异构)，任写出其中一种同分异物体的结构简式：___________。
①分子中有五个碳原子在一条直线上；
②能与NaOH溶液反应，且1molH消耗3molNaOH；
③苯环上的一氯代物只有一种。
(7)参照上述合成路线和信息，以乙二醛()和丙二醛()为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：___________。

10 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．将溶液滴入溶液中：

B．溶液中通入过量的：

C．用铜作电极电解饱和食盐水：

D．碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：