3 . 按要求书写方程式：
(1)工业合成氨每转移7.2mol电子放热112.8kJ，其热化学方程式为______。
(2)11.2g铁与2.7g水蒸气反应吸收30kJ热量，其热化学方程式为______。
(3)燃烧1.3g乙炔（）气体时。放出热量65kJ，表示乙炔燃烧热的热化学反应方程式为______。已知：，则11.2L（标准状况）乙炔完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。
(4)2.3g的气体溶于水，放出akJ热量，其热化学方程式为______。
(5)溶液中滴加硫酸，其离子方程式为______。
(6)工业上由黄铁矿制硫酸的第二步反应，其化学方程式为______。
(7)请用化学方程式解释，在无氧环境中才能观察到氢氧化亚铁沉淀颜色______。
(8)检验的方法，其离子方程式为______。
(9)工业制漂白粉，其化学方程式为______。
(10)氨水与稀硫酸反应生成1mol放热24.2kJ；已知，电离的热化学方程式为______。

7 . 某研究小组用氨基钠()与反应制备叠氮化钠()并对制得的叠氮化钠产品纯度进行测定。已知叠氮化钠为易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，NaOH溶于乙醇不溶于乙醚。氨基钠极易水解和氧化；不与酸或碱反应；具有较强还原性(Sn与碳同族)。回答下列问题：
(1)制备叠氮化钠：连接好装置后，打开A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加溶液，充分反应。

①装置C的主要玻璃仪器名称为___________。
②装置的连接顺序为a→___________→h(填仪器接口字母)。
③A中发生反应的化学方程式为___________，E装置的作用为___________。
④C中发生的反应为，反应后待装置冷却，在混合物中加入___________，过滤，用___________(选填字母)洗涤，晾干得到粗产品。
A．冷水             B．乙醚             C．热水             D．乙醇
(2)测定产品纯度：取装置C中制得的叠氮化钠样品m克放入圆底烧瓶中进行纯度的测定，如图。

①圆底烧瓶中反应的化学方程式为___________。
②读取气体体积时，应注意冷却至室温、___________、视线与凹液面最低点水平相切。
③若量气管的初始读数为x mL、末读数为y mL，本实验条件下气体摩尔体积为 L/mol，则产品中的质量分数为___________%(表达式)。(提示：量气管刻度与滴定管类似)
④若对所得产品进行X射线衍射实验得到图谱如图所示，该产品属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。

8 . 有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。

已知：

(1)C的化学名称为___________，F中含氧官能团的电子式为___________。
(2)D→E的反应类型为___________，G→H的反应方程式为___________。
(3)下列说法正确的是___________(选填字母)。
a．K存在顺反异构                                                     
b．C的水溶性比D差
c．1mol J最多可以与7mol氢气发生反应                    
d．G分子中所有原子可能共平面
e．J的核磁共振氢谱有4个峰
(4)请写出A的同系物中满足条件的结构简式___________(不考虑不稳定结构)。
①相对分子质量比A小14
②所有碳原子一定在一个平面上
(5)以下合成线路：

第步的反应试剂为___________，为什么要设计步骤和步骤___________。