1 . 东晋《华阳国志•南中志》已有白铜（铜镍合金）的记载，回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，在中与之间形成的化学键称为______，配位原子是______，中阴离子的立体构型是______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：kJ⋅mol，kJ⋅mol，的原因是____________。
(4)现有La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如图1所示：

①该储氢材料的化学式为______。
②已知晶胞参数边长为a nm，高为b nm，设阿伏加德罗常数的值为。若一个晶胞内可以储存18个氢原子，则储氢后的晶胞密度为______g·cm。
(5)用含镍废料（含镍、铝、氧化铁、碳等杂质）提取蓄电池材料，流程如图2所示：

已知：易溶于水，不能氧化。
①酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图3所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是____________（从两个角度分析）。
②证明“沉镍”中，已经沉淀完全的实验步骤及现象为____________。
③电解过程产生的氯气在弱碱条件下生成了，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子方程式____________。

2 . 锰的化合物用途与性质的探究，有关物质及颜色：（白色）、（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。回答问题：
Ⅰ．用溶液氧化甲苯制苯甲酸，按如下流程分离苯甲酸和回收甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量是122，在225℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
(1)操作Ⅰ为______，操作Ⅱ为______。
(2)无色液体A是______，．定性检验A的试剂是______，现象是____________。
(3)该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物，简述提纯过程____________。
Ⅱ．探究在一定条件下被或氧化成的产物，实验装置如图（夹持装置略）：

实验ⅰ：物质a为5% KOH溶液，C中通入前产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀；通入后棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀。
实验ⅱ：物质a为40% KOH溶液，C中通入前后与实验ⅰ现象一样。
(4)通入前，C中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为____________。
(5)的氧化性与溶液的酸碱性无关，KClO的氧化性随碱性减弱而增强。取ⅰ中放置后的1 mL悬浊液，再加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是____________。
(6)浓碱条件下，可被还原为。取ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，再加4 mL 40% KOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，溶液紫色变为绿色的离子方程式为____________。
(7)从反应速率的角度，分析实验ⅱ未得到绿色溶液的可能原因____________。

7 . 用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定其中醋酸含量的操作中正确的是

A．盛白醋溶液的锥形瓶滴定前用白醋溶液润洗2～3次

B．酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次

C．配标准溶液是称取4.0g NaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度

D．用甲基橙作指示剂，溶液恰好由红色变为黄色，为滴定终点

9 . 燃煤烟气中含有、CO、等气体，综合利用它们是科研的热点。
(1)已知：
   
   
   
用、表示，___________。
(2)气体转化：   。
①相同条件下，分别选取、NiO、作上述反应的催化剂时，的转化率随温度的变化如图所示，研究得出应该选择作催化剂，主要原因可能是___________。

②若在2L恒容密闭容器中，将3mol CO、1mol 混合，在一定条件下引发反应，当的平衡转化率为40%时，此时，K=___________。
③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使转化率增大的是___________(填字母)。
a．CO             b．             c．             d．
(3)利用：密闭容器发生，其中与的浓度均为0.1，在一定条件下反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强___________(填“>”或“<”=)。若，则T℃时该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)捕捉：用100mL 0.1 溶液完全捕捉0.22g 气体(溶液体积不变)，所得溶液中___________，此时溶液pH=a，[分布系数(即含碳粒子组分的平衡浓度占含碳粒子总浓度的分数)]，则___________(用含a、b、c的式子表示)。(已知的两步电离常数，)