【推荐1】（一）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=^_1275.6kJ•mol^-1
②H₂O(l)═H₂O(g) △H=+44.0kJ•mol^-1
(1)写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______________________________。
（二）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL0.25mol/LH₂SO₄溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
(2)请回答：（1）如下图所示，仪器A的名称是_______________；

(3)设溶液的密度均为1g·cm^-3，中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)^-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.3
3	25.5	26.5		31.8
4	25.6	25.4		29.0

(4)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________ (填字母)
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定H₂SO₄溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
(5)已知：CH₃COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol^-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol^-1。则CH₃COOH在水溶液中电离的ΔH等于_________
A．-67.7kJ·mol^-1 B．-43.5kJ·mol^-1 C．+43.5kJ·mol^-1 D．+67.7kJ·mol^-1

【推荐2】利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现二氧化碳再利用。其中涉及的反应有：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
已知：生成物A的选择性
回答下列问题：
(1)写出与转化为和(反应Ⅳ)的热化学方程式：___________。
(2)在恒温()恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．反应Ⅰ中
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
E．的转化率不变
(3)在3.0 MPa下，研究人员在恒压密闭容器中充入4 mol 和1 mol 发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)：
   
①在220℃条件下，平衡时___________，计算反应在220℃下的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。
②温度高于280℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
(4)某二甲醚／双氧水燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，A电极附近溶液的pH___________(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为___________。
       

【推荐3】化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是___________(填选项字母)。
A．Na₂O₂与H₂O反应       B．乙醇的燃烧反应       C．CaCO₃受热分解
(2)已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示：

物质
相对能量(kJ·mol-1)	0	0	-242	-286

①表示燃烧热的热化学方程式为___________。
②36g分解生成和___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。
(3)已知反应：


写出氨气和氧气反应生成NO₂和水蒸气的热化学方程式___________(用、、、表示反应的)
(4)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为
，若将生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。
(5)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。
①以和为原料合成甲醇(CH₃OH)，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为___________。

②工业上利用CO和H₂来制备甲醇(CH₃OH，结构式为)气体。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

设CO以C≡O键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。

【推荐1】人类过多地使用化石燃料，造成了二氧化碳的大量排放，致使地球气温上升。二氧化碳是温室气体，也是一种重要的资源，如以CO₂为基本原料可合成甲醇。回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
ⅰ．       
ⅱ．       
则ⅲ．       ________
(2)Deluzarche等人在吸附有氢气的催化剂上通入CO₂发生反应，该过程的反应机理如下：

其中涉及非极性键变化的过程是______(填上图中的数字序号)，写出上述过程中总反应的化学方程式：_____。
(3)一定条件下，向某密闭容器中按照投料，发生反应ⅲ，反应达到平衡时，容器中甲醇的体积分数与压强、温度的关系如下图所示：

由上图可知，反应物的转化率与压强的关系是：压强增大，CO₂的转化率________(填“减小”“不变”或“增大”)，温度为265℃时的平衡常数K_p=________(K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)(保留小数点后四位)。
(4)将一定量的、混合气体通入某密闭容器中，在催化剂作用下生成，不同压强下，平衡时混合气体中的体积分数随温度的变化如图所示。

则A、B、C三点的平衡常数由大到小的顺序为____(用、、表示)，E点变为D点的措施是____。
(5)以特殊的纳米材料为电极，一定浓度的硫酸作为电解质溶液，为原料通过电化学方法可制得甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_____。

【推荐3】甲烷和二氧化碳重整制合成气(CO和H₂)的研究是实现碳达峰的手段之一，涉及反应如下：
I.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)       △H₁=+247kJ•mol^-1
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂=+41.5kJ•mol^-1
Ⅲ.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)       △H₃
(1)△H₃=_______kJ•mol^-1。
(2)在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和1molCH₄发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₄为amol，CO为bmol，此时H₂O(g)的浓度为_______mol•L^-1(用含a，b，V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_______。
(3)常压下，将等物质的量的CO₂和CH₄以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水蒸气的流出量随温度变化如图所示。

①曲线______(填“a”或“b”)表示CO₂的转化率随温度变化曲线。
②温度低于873K时，水蒸气的流出量随温度升高而增大的原因是_______；温度高于1400K时，曲线a、b交于一点的原因是______。
(4)向恒温恒容密闭容器中充入CH₄和CO₂，加入催化剂使其只发生反应I。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.32×10^-2•p(CH₄)•p(CO₂)kPa•s^-1。起始时，CH₄、CO₂的分压分别为25kPa、30kPa，某时刻测得p(H₂)=20kPa，则p(CO₂)=_______kPa，v(CH₄)=______kPa•s^-1。

【推荐1】电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：α=×100%。
已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol·L^-1）如下表：

编号	物质（微粒）	电离度α
A	硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步HSOH+SO	10%
B	硫酸氢钠溶液：HSOH+SO	29%
C	醋酸：CHCOOHCHCOO+	1.33%
D	盐酸：HCl=+	100%

（1）25℃时，0.1mol·L^-1上述几种溶液中，c（H⁺）从小到大的顺序是___（填序号）；
（2）醋酸的电离平衡常数K的表达式是___，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K=___（用含α的代数式表示）
（3）在温度不变时，将上述醋酸溶液稀释，则醋酸的电离度___，电离平衡常数___。

【推荐2】25℃时，0.1 mol·L^－1的HA溶液中＝10¹⁰，0.01 mol·L^－1的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：
(1)HA是_______(填“强电解质”或“弱电解质”)，BOH是______。(填“强电解质”或“弱电解质”)
(2)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”“少”或“相等”)。
(3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________。
(4)水电离生成H₃O⁺ 和OH^－ 叫做水的自偶电离。同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的电离方程式为：________________________________。

【推荐3】Ⅰ.室温下，现有c(H⁺) 相同的醋酸甲和盐酸乙：
(1)相同条件下，取等体积的甲､乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其c(H⁺) 大小关系为：
甲 _____________乙   (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
(2)各取25 mL的甲､乙两溶液，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) _____________ V(乙)。
Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

(1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是 _____________。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是 ______________(填字母)。
a.c(CH₃COO^-) b.c(H⁺) c.K_w d.醋酸电离平衡常数
III.(1)HClO₄､H₂SO₄､HCl和HNO₃都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是 _________。

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	Ka1：6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B.在冰醋酸中HClO₄是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中H₂SO₄的电离方程式为H₂SO₄===2H⁺+SO₄^2-
D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
(2)亚磷酸是二元中强酸，25 ℃时亚磷酸(H₃PO₃)的电离常数为K₁=1×10^-2､K₂=2.6×10^-7。
①试从电离平衡移动的角度解释K₁为什么比K₂大_______________________ 。
②写出亚磷酸的电离方程式(2步)_________________；_______________ 。
③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H₂S，该方案所用的试剂是 __________，反应的化学方程式为 _____________________。

【推荐2】一种制备的工艺路线如图所示。反应Ⅱ所得溶液pH在3～4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。
已知：常温下，的电离平衡常数，。
请回答：

(1)反应的化学方程式为___________。
(2)反应的离子反应方程式为___________。
(3)下列说法正确的是___________。

A．反应、、均为氧化还原反应

B．低温真空蒸发主要目的是防止分解

C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体

D．若产量不变，参与反应的X与物质的量之比增大时，需补加NaOH的量减少

(4)反应需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行，原因是___________(结合离子反应方程式和必要的文字说明)。
(5)请用实验验证反应后的溶液中存在的阳离子___________。

【推荐3】目前，处理烟气中SO₂常采用两种方法：液吸法和还原法。
Ⅰ.碱液吸收法
25 ℃时，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5；H₂SO₃：K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7；K_sp(CaSO₄)=7.1×10^-5。
第1步：用过量的浓氨水吸收SO₂，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应Ca²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2- CaSO₄↓+2NH₃·H₂O　K。
（1）25 ℃时，0.1 mol·L^-1(NH₄)₂SO₃溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
（2）计算第2步中反应的K=_______。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：①2CO(g)+SO₂(g) S(l)+2CO₂(g)　ΔH₁=-37.0 kJ·mol^-1
②2H₂(g)+SO₂(g) S(l)+2H₂O(g)　ΔH₂=+45.4 kJ·mol^-1
③CO的燃烧热ΔH₃= -283 kJ·mol^-1
（3）表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为______。
（4）在一定压强下，发生反应①。平衡时SO₂的转化率α(SO₂)与投料比的比值[n(CO) /n(SO₂) =y]、温度T的关系如图所示。

比较平衡时CO的转化率α(CO)：N___M (填“>”“<”或“=”，下同) 。   逆反应速率：N___P。
（5）某同学设想利用电化学原理实现以CuSO₄、SO₂为原料制备Cu和H₂SO₄，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如下图所示：

闭合该装置中的K，A池中通入SO₂的Pt电极的电极反应式为__________，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H₂SO₄_____mol。