【推荐1】下列化学反应的离子方程式正确的是

A． 溶液与溶液等体积混合产生沉淀：

B．向溶液中滴加稀盐酸：

C．溶液与过量NaOH溶液共热：

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

【推荐2】氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO₂)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10^-4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJ·mol^-1，肼(N₂H₄)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。下列说法正确的是

A．HNO2与KMnO4酸性溶液反应：5NO+2+6H+=5+2Mn2++3H2O

B．氨气燃烧的热化学方程式：4NH3(g)+3O2(g)=6H2O(g)+2N2(g)　ΔH=-1265kJ·mol-1

C．肼(N2H4)—空气碱性燃料电池的负极反应：N2H4+4e-=4H++N2↑

D．氢氧化铜溶于氨水的化学方程式：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2

【推荐3】下列反应中有关原理涉及的离子方程式正确的是

A．NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为粉红色：HCO3－+H2O=H2CO3+OH－

B．硫酸铝溶液中加入氨水，会生成白色沉淀：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

C．FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)4]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓

D．“84”消毒液中通入二氧化碳，漂白能力增强：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO

【推荐2】已知氧化性：。向溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为。其中x、y、z的值不符合实际反应的是

A．	B．
C．	D．

【推荐3】下列离子方程式的书写正确的是

A．小苏打用于治疗胃酸过多：

B．将少量溴水滴入过量 Na2SO3溶液中：

C．将过量 SO2通入 K2S 溶液中：

D．H2SO4与 Ba(OH)2反应：

【推荐1】黄铁矿（主要成分FeS₂），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．发生反应a时，0.05mol FeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约19.6L

B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水

C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3+ +FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

D．已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，则该温度下d逆反应的平衡常数为K=2.79×103

【推荐2】下列实验操作、现象和结论均正确的是（     ）

	实验操作	实验现象	实验结论
A.	向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	该溶液中有Fe2+,无Fe3+
B.	将溴乙烷与NaOH醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾的试管中	试管中的溶液紫色褪去	溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体
C.	向蔗糖与稀硫酸加热反应后的溶液中先加入过量的NaOH溶液，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热5分钟	溶液中产生砖红色沉淀	蔗糖水解产生了葡萄糖
D.	用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热	铝箔熔化，失去光泽并滴落下来	金属铝的熔点较低

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】能将分别含有Cu^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、、Na^＋、Fe^2＋的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是

A．NaOH溶液	B．KSCN溶液
C．NaHCO3溶液	D．NH3·H2O溶液

【推荐2】电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
   

A．铁电极的电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋

B．通入甲烷的石墨的电极反应式为：CH4+4CO32－—8e－ ==5CO2+2H2O

C．为了增强的污水的导电能力，可向污水中加入适量食盐

D．若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0.5mol甲烷

【推荐3】电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图装置实现电催化合成2，5-呋喃二甲酸。下列说法错误的是

A．催化电极a连接电源的正极

B．阴极区溶液中增大

C．阳极区的总反应为 -6e-+2H2O= +6H+

D．在催化电极a放电可同时生成1mol对氨基苯酚