【推荐1】下列说法正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：

B．常温下通入溶液，当溶液中约，一定存在

C．向稀溶液中加入固体，则的值变小

D．向溶液中滴加少量溶液，产生黑色沉淀，水解程度增大

【推荐2】室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：、。下列说法正确的是

实验	实验操作和现象
1	向10mL1.0mol/LNaOH溶液通入至溶液pH=7
2	将等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，无明显现象
3	向10mL溶液中，逐滴加入等体积等浓度盐酸最终溶液pH<7
4	向10mL溶液中逐滴滴加15mL1.0mol/LNaOH溶液后测得pH>7

A．实验1得到的溶液中：

B．实验2混合后的溶液中存在：

C．实验3所得溶液中：

D．实验4反应过程中水的电离程度逐渐减小

【推荐3】室温下，K_a1(H₂SO₃)=10^-1.81，K_a1(H₂SO₃)=10^-6.99。室温下通过下列实验探究Na₂SO₃、NaHSO₃溶液的性质。
实验1：测定某浓度的NaHSO₃溶液的pH，测得pH为5.2。
实验2：向0.10mol·L^-1NaHSO₃溶液中加氨水至pH=7。
实验3：向0.10mol·L^-1Na₂SO₃溶液中滴几滴0.10mol·L^-1FeCl₃溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不变红。
实验4：向0.10mol·L^-1Na₂SO₃溶液中加入BaO₂固体，有气体产生，同时有白色沉淀。
下列说法错误的是

A．实验1的溶液中：=10-1.6

B．实验2得到的溶液中有

C．实验3中加FeCl3溶液的离子方程式为：

D．实验4的上层清液中有c(SO)•c(Ba2+)=Ksp(BaSO3)，产生的气体中一定有SO2

【推荐1】常温下，在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH₃COOH 溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是

A．任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．B点：a=12.5，c(Na+ ) =c(CH3COO-)>c(OH-)= c(H+)

C．C点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+ )=0.1mol/L

D．C点：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，则CH3COOH的Ka=1.5×10-5

【推荐2】下列说法中正确的是
①NaHCO₃溶液加水稀释时，c(Na^＋)/c(HCO₃^－)将增大；
②浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混溶液：2c(Na^＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)]；
③在0.1 mol·L^—1氨水中滴加0.1 mol·L^－1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH^－)＝10^－amol·L^－1；
④已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂Cr₂O₄)＝2.0×10^－12，则Ag₂Cr₂O₄的溶解度小于AgCl

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④

【推荐3】室温下，K_a1(H₂SO₃)=10^-1.81，K_a1(H₂SO₃)=10^-6.99。室温下通过下列实验探究Na₂SO₃、NaHSO₃溶液的性质。
实验1：测定某浓度的NaHSO₃溶液的pH，测得pH为5.2。
实验2：向0.10mol·L^-1NaHSO₃溶液中加氨水至pH=7。
实验3：向0.10mol·L^-1Na₂SO₃溶液中滴几滴0.10mol·L^-1FeCl₃溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不变红。
实验4：向0.10mol·L^-1Na₂SO₃溶液中加入BaO₂固体，有气体产生，同时有白色沉淀。
下列说法错误的是

A．实验1的溶液中：=10-1.6

B．实验2得到的溶液中有

C．实验3中加FeCl3溶液的离子方程式为：

D．实验4的上层清液中有c(SO)•c(Ba2+)=Ksp(BaSO3)，产生的气体中一定有SO2