1 . 化合物G是受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下：

已知：RCOOHRCOClRCONHR'，其中R、R'均为氢或烃基。
回答下列问题：
(1)C中官能团的名称为______，1molC中有______mol的手性碳原子。
(2)下列关于B的说法正确的是_______(填字母)。

A．分子式为C16H16O2

B．分子中所有碳原子共平面

C．1molB最多能与7molH2发生加成反应

D．B中碳原子的杂化类型有sp2、sp3

(3)B与NaOH反应的化学方程式为：_______。
(4)D→E反应的反应类型为_______。
(5)X的分子式为C₇H₈O，其结构简式为_______。
(6)满足下列条件的A的所有结构有_______种：写出其中核磁共振氢谱满足1：1：2：2：2的结构简式：_______。
a.能发生银镜反应且能发生水解反应；b.物质中仅有一个环状结构。
(7)参照上述合成路线，设计以甲苯和为原料合成的合成路线：_______(其他无机试剂任选)。

2 . 某研究小组制备配合物顺式-二甘氨酸合铜[(H₂NCH₂COO)₂Cu]，结构简式为并测定所得产品中铜的含量。回答下列问题：

I.制备Cu(OH)₂
如图所示，向装有CuSO₄溶液的三颈烧瓶中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥。

(1)(H₂NCH₂COO)₂Cu的中心离子为_______，共配位数为_______。
(2)写出少量的氨水和硫酸铜溶液反应的离子方程式：_______。
Ⅱ.制备顺式-二甘氨酸合铜[(H₂NCH₂COO)₂Cu]
将制得的Cu(OH)₂固体置于烧杯中，加入甘氨酸，水浴加热至65~70℃，搅拌，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。
(3)写出Cu(OH)₂与甘氨酸反应的化学方程式_______。
(4)下列说法中正确的是_______(填标号)。
a.实验Ⅰ中不用CuSO₄溶液直接与NaOH反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀
b.实验Ⅱ中，趁热过滤的目的是除去Cu(OH)₂的同时减少产物的析出
c.加入95%的乙醇溶液能增大顺式-二甘氨酸合铜的溶解度
Ⅲ.产品中Cu元素含量的测定，实验流程如下：
A.用分析天平称量产品xg，用水溶解，再加入适量硫酸，配制成100mL样品溶液；
B.用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH₄SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点：再取20.00mL溶液进行一次平行实验。
已知：
ⅰ.2Cu²⁺＋4I^-=2CuI↓+I₂，2+I₂=2I^-+；
ⅱ.CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质；
ⅲ.Ksp(CuSCN)<Ksp(CuI)。
(5)①配制100mL样品溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
②溶解时加入硫酸的作用是_______。
③加入适量NH₄SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶的目的是_______。
④滴定终点的现象是_______。
⑤若两次平行实验，平均消耗0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则xg产品中含Cu的质量为_______g。

3 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：
(1)金属氢化物是一类常用的储氢剂。氢化钠的晶体类型为___________，与相比，熔点更高的是___________。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金，吸氢量更大，室温下易活化，基态锰原子的价层电子排布式为___________。与锰同周期且价层电子数相同的元素基态原子的价电子排布图为___________。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。
①与同周期元素中，第一电离能大于的元素有___________种(填数字)。
②氨硼烷中的共价键可以分为两种，这两种共价键的数量比为___________。
③氨硼烷中的___________(填“”、“”或“”)中的，理由是___________。
(4)咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，咔唑中含有的键的数目为___________(设阿伏加德罗常数的值为)。已知咔唑分子中原子连接的与两个苯环共平面，则分子中原子的杂化类型是___________。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置。

①该晶体完全储氢后，距离原子最近的分子个数是___________。
②该晶体未储氢时的密度为，则铁原子的半径为___________。
(用含的代数式表示，阿伏加德罗常数的值为，假设晶胞中邻近的铁原子相切)

4 . 下列根据实验方案设计及现象得出结论错误的是

选项	实验设计及现象	结论
A	往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。溶液分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色	碘在浓KI溶液中溶解能力大于在中溶解能力
B	有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热：冷却后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，未产生白色沉淀	有机物A不可能是氯代烃
C	向溶液中，先加NaOH溶液调节，有红褐色沉淀生成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不溶解	在时，结合的能力比强
D	常温下，用pH计分别测定浓度均为的KCl溶液和溶液的pH，测得pH均为7.0	但两溶液中水的电离程度不相同

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 工业废气中H₂S的回收利用有重要意义。
I．利用H₂S 制CS₂。
(1)热解H₂S和CH₄的混合气体制H₂和CS₂。
①2H₂S(g) =2H₂(g)+S₂(g)   ΔH₁=+170kJmol^-1
②CH₄(g)+S₂(g)=CS₂(g)+2H₂(g)     ΔH₂=+64kJmol^-1
总反应：2H₂S(g)+CH₄(g) =CS₂ (g)+4H₂(g)，ΔH=___________。
(2)CH₄的电子式为___________ ，CS₂分子的立体构型为___________。
(3)工业上还可以利用硫(S₈) 与CH₄为原料制备 CS₂，S8受热分解成气态 S₂， 发生反应 2S₂(g)+CH₄(g) =CS₂(g)+2H₂S(g)， 某温度下，若S₈完全分解成气态S₂。在恒温密闭容器中，S₂与 CH₄物质的量比为2：1时开始反应。
①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为___________                              
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________ (填序号)。
a．气体密度     b． 气体总压   c．CH₄ 与S₂体积比     d．CS₂的体积分数
③一定条件下，CH₄与 S₂反应中 CH₂的平衡转化率、S₈分解产生 S₂的体积分数随温度的变化由线如下图所示，据图分析，生成 CS₂的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。

Ⅱ.回收单质硫和回收H₂S。
(4)回收单质硫。将三分之一的H₂S燃烧。产生的SO₂与其余H₂S混合反应：2H₂S(g)+SO₂(g)S₈(s)+2H₂O(g)。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为c(H₂S)=2.0×10^-5mol/L，c(SO₂)=5.0×10^-5mol/L，c(H₂O)=4.0×10^-3mol/L，计算该温度下的平衡常数K=_________；
(5)回收H₂S。用一定浓度Na₂S溶液吸一定量的H₂S，当溶液中c(H₂S)=c(S^2-)时，溶液pH=_________(用含m、n的式子)。(已知H₂S的两步电离常数K_a1=m，K_a2=n)

6 . 某小组以粗铍(含少量的、、、、等)为原料制备、提纯 ，并测定产品中的含量。
Ⅰ.按如图所示装置(夹持装置略)制
已知：①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解； 溶于乙醚和苯；、不溶于乙醚和苯。
②与 的化学性质相似。

(1)装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制，仪器的名称为___________；装置D的作用是___________。
(2)C中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是___________。
(4)上述实验装置的缺点是___________。
Ⅱ. 提纯
反应后，装置中的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得固体，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。
(5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是___________。
Ⅲ.测定产品中的含量
取产品溶于盐酸配成溶液；取溶液，加入掩蔽杂质离子，调节，过滤、洗涤，得固体，加入 溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用盐酸溶液滴定其中的，消耗盐酸。(已知：；滴定过程中、不与盐酸反应)
(6)调节溶液时要控制不能过大，其原因为___________。
(7)的纯度为___________。
(8)某同学认为该计算结果不可靠，理由是___________。

8 . 室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。

已知：   
下列说法不正确的是

A．两者混合发生反应：

B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降

C．充分反应后上层清液中约为

D．内上层清液中存在：

9 . 钙钛矿是指通式为的一类化合物，钙钛矿型化合物可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等功能材料。
Ⅰ．最早发现的钙钛矿石中含的立方晶胞如图1所示。

(1)基态原子的价层电子排布式为___________，中组成元素的电负性大小顺序是___________。
(2)金属离子与氧离子之间的化学键为___________。
(3)晶胞中与距离最近且相等的数目为___________。
Ⅱ．一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子 ，其晶胞如图2所示。

(4)图1中与具有相同的空间位置的微粒是

A．

B．

C．

D．无

(5)有机碱中，原子的杂化轨道类型是___________。
(6)若晶胞参数，则晶体密度为___________(用表示阿伏加德罗常数)。
用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图所示。

(7)用离子方程式表示该原理___________、___________。

10 . 含氯消毒剂在生产、生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。常见的含氯消毒剂有84消毒液、漂白粉、二氯异氰尿酸钠、三氯异氰尿酸等。
(1)84消毒液的有效成分为___________(填编号)。
A．     B．   C．
实验原理为：
二氯异氟尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室可用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。

(2)①仪器中侧管的作用为___________。
②装置A中的药品可以选择___________。(填编号)
A．浓硫酸     B．   C．     D．漂白粉
(3)①实验后发现装置B中溶液的利用率较低，改进的方法是___________。
②当从装置B中观察到___________时，加入的吡啶溶液。实验过程中B的温度必须保持在控制在，则该实验的受热方式是___________。
③反应结束后，装置B中的悬浊液，经过滤、___________、干燥，得粗产品二氯异氰尿酸钠。
有效氯是二氯异氰尿酸钠产品质量的重要指标。通过下列步骤可检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。
(a)准确称取样品，用容量瓶配成溶液；
(b)取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封，在暗处静置；
(c)用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉，继续滴定至终点，平均消耗溶液的体积为。
已知：
ⅰ．部分反应： 、
ⅱ．
(4)①步骤(1)中使用的容量瓶是否需要进行干燥___________。(填“是”或“否”)
②该样品的有效氯测定值___________。(结果保留两位小数)
③滴定至溶液蓝色刚好褪去，振荡后又恢复，此时停止滴定可能会导致样品的有效氯测定值___________。(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)