【推荐2】在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。

（1）若A为黄色粉末，则A为_____，B为_______，C为_____， D为_____。D→B的反应方程式为________________
（2）若A为无色气体，则A为_____，B为_____，C为_____，D为______。
C→D的反应方程式为_________________________，
D→B的反应方程式为_________________________。

【推荐3】一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：
(1)氮原子结构示意图为________。
(2)图中属于“氮的固定”的是________(填字母)。
(3)转化过程中发生非氧化还原反应的是________(填字母)。
(4)若“反应i”是在酸性条件下由与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为__________。
(5)用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________(填字母)。

(6)在标准状况下，有甲乙两个容积相同的圆底烧瓶，在甲中充满NH₃，乙中充满NO₂和O₂的混合气体，把它们分别倒扣在盛水的水槽中，最终两个烧瓶中均充满液体，则甲乙两圆底烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为________。

【推荐1】催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下:
I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H₁=-53.7kJ/mol
II.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)∆H₂
某实验控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:

T(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒，Cat.2:Cu/ZnO纳米片；
甲醇选择性:转化的CO₂中生成甲醇的百分比。
已知:①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol
②H₂O(1)H₂O(g)∆H₃=+440kJ/mol
请回答(不考虑温度对∆H的影响):
(1)a.反应II的∆H₂=____kJ/mol。
b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K的数值为_____。
(2)在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)____。

(3)工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
副反应:2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊____。
(4)利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH₄产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是____
A.催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好
B.从图中可知催化剂I的催化效果更好
C.若光照时间足够长，三条由线将相交于一点
D.光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡

(5)人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O₂=2Li₂O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。
电极反应式:______和Li₂O₂-2e^-=2Li⁺+O₂

【推荐1】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
(1)“哈伯法”合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H，相关键能数据如表：

化学键	N≡N	H－H	N－H
键能(kJ•mol-1)	a	b	c

①△H=____kJ•mol^-1。
②在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是____(填序号)。
A.单位时间内断开3a个H－H键的同时形成6a个N－H键
B.混合气体的密度不再发生变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
D.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2
③平衡后，若要加快反应速率同时提高H₂的转化率，可以采取的措施有____。
A.恒温恒压加入一定量氦气            B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度                  D.恒温恒容加入一定量N₂
④向密闭容器中按1：3体积比通入N₂和H₂，反应达平衡时NH₃的体积分数为25.0%，则N₂的平衡转化率α(N₂)=____。
(2)“球磨法”是在温和的条件下(45℃和1bar，1bar≈100kPa)合成氨，氨的最终体积分数可高达82.5%。该法分为两个步骤(如图)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上([Fe(N*)])，有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到NH_x*(x=1~3)，剧烈碰撞中，NH_x*从催化剂表面脱附得到产物氨。

①“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法中正确的是____(选填标号)。
A.催化剂(Fe)缺陷密度越高，N₂的吸附率越高
B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键
C.“球磨法”中“剧烈碰撞”仅仅为了产生“活化缺陷”
D.“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本
②机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。如图是N₂吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约____转/min。

【推荐2】研究CO₂的转化可实现碳的循环利用。在反应器内CO₂和H₂在催化剂作用下可发生如下反应：
I.   
Ⅱ.   
(1)反应I的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
   
下列说法不正确的是_______。

A．该反应的，能低温自发

B．该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为：

C．催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的转化率无影响

D．最后一步是从催化剂表面的解吸过程，

(2)若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为，，、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。，如图中有表示反应Ⅱ的正、逆反应速率常数随温度变化的图像，若A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，则温度时反应Ⅱ的化学平衡常数_______。
   
(3)在恒压条件下，CO₂和H₂发生反应I、反应Ⅱ，反应相同时间，测得不同温度下CO₂的转化率和CH₃OH的选择性如下图中实验值所示。图中平衡值表示相同条件下平衡状态CO₂的转化率和CH₃OH的选择性随温度的变化[CH₃OH的选择性]
   
①时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下CO₂转化率_______。(结果保留1位小数)。
②甲醇的平衡选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。
③时，甲醇产率的实验值是_______。
(4)若只考虑反应I，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O，甲醇产率先增大后减小的原因是_______；请在下图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线_______。
   

【推荐3】甲烷是重要的资源，通过一系列过程可实现由甲烷到氢气的转化。
Ⅰ.500℃时，CH₄与H₂O重整主要发生下列反应：
反应1：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.1kJ/mol
反应2：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)
(1)恒温恒容下，不能证明反应体系已达平衡的是_________

A．体系的气体平均相对分子质量不变

B．1molH2O消耗的同时有3molH2消耗

C．体系的压强不再变化

D．CO与H2的物质的量之比不再改变

(2)已知：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(s) ΔH=-178.8kJ/mol，向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是___________。
(3)向一恒容密闭容器中加入1molCH₄和一定量的H₂O，若只发生反应1，CH₄的平衡转化率按不同投料x(x=)随温度的变化曲线如图1所示。下列说法不正确的是

A．x1>x2

B．点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc

C．反应速率：vb正<vc正

D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

Ⅱ.CH₄与CO₂重整的主要反应的热化学方程式为
反应a：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH=+246.5kJ/mol K₁
反应b：H₂(g)+CO₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ/mol K₂
反应c：2CO(g)=CO₂(g)+C(s) ΔH=-172.5kJ/mol K₃
(4)在CH₄与CO₂重整体系中通入适量H₂O(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH₄(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)=4CO(g)+8H₂(g)的ΔH=___________，K=___________(用K₁、K₂或K₃表示)
(5)将1molCH₄与1molCO₂在2L密闭容器中反应制取CO和H₂时，若只发生反应a和反应b，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图2所示。

①请列出923K时反应a的化学平衡常数K的计算式(不用计算结果)：K=___________。
②CH₄还原能力R可衡量CO₂转化效率，(R=)，同一时段内CO₂与CH₄的物质的量变化量之比)，从平衡移动的角度分析，随着温度升高，R值逐渐减小直至近似等于1的原因是___________。

【推荐1】工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。
(1)电池生产工业废水中常含有Cu²⁺等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。
①请用离子方程式说明上述除杂的原理______________________。
②FeS高温煅烧产生的SO₂气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是_________(填序号)
A．Ba(NO₃)₂ B．BaCl₂
C．Ba(OH)₂ D．溶有NH₃的BaCl₂溶液
③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是___________。
(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O₇^2-)时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺ 以Cr(OH)₃形式除去，下列说法不正确的是______(填序号)
A．阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺
B．电解过程中溶液pH减小
C．过程中有Fe(OH)₃沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr₂O₇^2-被还原
(3)废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作_________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，其电极反应式为___________。
   

【推荐2】丙烯是一种重要的化工原料。关于丙烯的制备方法有如下几种：
I．丙烷氧化脱氢：
(1)下列操作有利于提高丙烷的平衡转化率和加快反应速率的有___________(填序号)。

A．升温

B．减压

C．加催化剂

D．通

(2)某温度下，向刚性密闭容器中充入和的混合气体发生氧化脱氢反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．

B．反应混合物中各组分浓度之比等于化学计量数之比

C．容器内混合气体平均摩尔质量不再变化

D．容器内混合气体密度不再变化

(3)丙烷氧化脱氢反应的正反应瞬时速率为，逆反应瞬时速率为，和代表速率常数，某一时刻升高温度，的值将___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ．丙烷无氧脱氢：   。使用该方法制备丙烯时，体系中还存在副反应：。
(4)已知几种共价键键能如下表所示：

共价键
键能	413	348	615	436

丙烷无氧脱氢反应在___________(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。
(5)一定温度下，将和的混合气体通过催化剂(负载于)的表面。反应过程中，催化剂会与反应生成另一催化剂。使用不同催化剂时，和的关系如图甲所示(其中为，为)。反应过程中丙烷平衡转化率、丙烯选择性以及丙烯生成速率随变化如图乙所示。

①已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，和为常数)。在其他条件相同时，催化效果较差的是___________(填“”或“”)。
②恒温恒压条件下，向密闭容器中通入和混合气体使丙烯生成速率最大，丙烷无氧脱氢反应___________(已知压强为，保留两位有效数字)。
Ⅲ．电化学合成丙烯，其装置如图所示：

(6)生成丙烯的电极反应式为___________。