【推荐1】某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO₃)和黄金雨中黄色的PbI₂。室温下，PbCO₃和 PbI₂在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb²⁺)与-lgc(CO₃^2-)或-lgc(I^-)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Ksp(PbCO3)的数量级为 10-14

B．相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点

C．L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化

D．p 点溶液中加入 Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀

【推荐2】常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

化学式	HCOOH	H2CO3	HCN
电离平衡常数	K=1.8×10-4	K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11	K=4.9×10-10

A．酸性强弱顺序是：HCOOH > HCN > H2CO3

B．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa > NaCN

C．常温下，物质的量浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH-)浓度约为1.4×10-8mol/L

D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3 +CN-=HCN + HCO

【推荐3】室温下，通过下列实验探究Na₂CO₃的性质。已知：25℃时，H₂SO₃的K_a1=1.4×10^-2、K_a2=1.0×10^-7，H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11。
实验1：配制50mL0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液，测得溶液pH约为12；
实验2：取10mL0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液，向其中加入一定量CaSO₄固体充分搅拌，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解；
实验3：取10mL0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L^-1稀盐酸。
下列说法正确的是

A．实验1所得溶液中，c(Na+)＜c(CO)+c(HCO)

B．实验2，加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2+)=c(SO)

C．实验3反应后溶液中存在：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D．25℃时，反应CO+H2SO3⇌HCO+HSO的平衡常数K=2.5×108

【推荐1】下列实验操作能达到其对应目的的是

	实验目的	操作
A	欲证明中含有碳碳双键	取该物质适量于试管，滴入酸性溶液
B	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，生成三溴苯酚白色沉淀，过滤
C	欲检验乙醇的消去反应产物	将乙醇与浓硫酸混合，迅速加热到170℃(务必迅速加热到170℃，140℃会有乙醚生成)，将气体产物通过导气管直接通入酸性高锰酸钾
D	欲证明中含有氯原子	取在碱性条件下的水解液适量于试管，加足量硝酸酸化，再加入溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列实验方案中，可以达到实验目的的是　

选项	实验目的	实验方案
A	证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成	向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
B	除去苯中混有的苯酚	加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀
C	除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质	先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
D	检验CH3CH2Br中存在的溴元素	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是

A．   与 NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛

B．CH3Cl中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子

C．   发生消去反应得到两种烯烃

D．CH3Cl、   、   中加入 NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

【推荐1】下列实验目的可以实现或操作正确的是 （　　）

A．用托盘天平称取3.23g NaCl固体

B．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

C．分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

【推荐2】下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是

A．福尔马林（甲酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

B．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

C．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏

D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

【推荐3】下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，正确的的是

A．苯(苯酚)：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

B．乙酸乙酯(乙酸)：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

C．溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，然后分液

D．乙烷(乙烯)：加入高锰酸钾溶液，洗气

【推荐1】Na₂SO₃易被空气中的氧气氧化生成Na₂SO₄而变质，现有Na₂SO₃样品ag，为了测定其中Na₂SO₃的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（     ）

A．将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的全部气体依次全部通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重b g

B．将样品与足量稀硫酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为d g

C．向样品中加入足量H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为c g

D．将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准酸性KMnO4溶液滴定，消耗标准酸性KMnO4溶液V2 mL

【推荐2】下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有发生氧化还原反应的是

A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素	B．伏打发明电池	C．拉瓦锡研究空气成分	D．李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列实验过程、实验目的、判定及解释都正确的是

编号	实验目的	实验过程	判定、解释
A	配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，直接转移至250mL容量瓶中定容	正确，4.0g固体NaOH的物质的量为0.1mol，定容到250mL的容量瓶，物质的量浓度恰好为0.4000mol·L-1
B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化	正确，FeCl3具有氧化性，能与具有还原性的维生素C发生反应，使溶液的颜色由黄色变为浅绿色(Fe2+)
C	制取并纯化 氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液	正确，产生的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液，除去可能的酸性气体、水蒸气和还原性气体等杂质，得到纯净氢气
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，观察实验现象	错误，反应的离子方程式为 H2O2+NaHSO3=Na++H++SO42-+H2O 没有明显的实验现象，因此不能用此反应探究浓度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D