1 . 替纳帕诺片可用于控制正在接受血液透析治疗的慢性肾胜病(CKD)成人患者的高磷血症。替纳帕诺片的有效成分I的合成路线如下。

回答下列问题：
(1)物质B中含氧官能团的名称为___________。
(2)H→I的反应类型为___________。
(3)物质F中采用杂化的原子个数为___________。
(4)化合物E的结构简式为___________。
(5)完成G→H的反应方程式：___________。

(6)试剂1的分子式为，符合下列条件的试剂1的同分异构体还有___________种(不考虑立体异构)。
①与足量NaOH溶液反应，1mol试剂1最多消耗4molNaOH；
②苯环上只有三个取代基。
(7)综合上述信息，以为原料制备的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M、N、Z的结构简式分别为___________、___________、___________。

4 . 次氯酸是极强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用，当前中国次氯酸产业规模庞大，位居全球前列。
I．某学习小组设计下列装置制备并验证其氧化性(夹持仪器及降温装置已省略)。
已知：①次氯酸的浓溶液呈黄色
②为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成
回答下列问题：
(1)中元素的化合价为___________，的结构式为___________，俗称___________(写出一个即可)。
(2)制备时要打开，关闭，待装置中反应结束时再通入一段时间。
①仪器中制备时，发生反应为，该反应的氧化剂为___________(填化学式)。
②仪器B、D中的试剂分别为___________(填字母)。
a．浓       b．饱和食盐水、     c．饱和食盐水、浓
③搅拌器的作用主要是___________。
(3)验证的氧化性时要向中加入过量并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。反应结束时，的溶液中含有的离子主要有，写出反应的离子方程式___________。
II．是次氯酸工业重要的衍生产品，某实验小组的同学测定晶体的纯度过程如下：取样品配制成溶液，从中取出，加入足量固体和适量稀，再滴加几滴淀粉溶液，(已知：)，然后用标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为(已知：)。
(4)下列滴定操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。
a．锥形瓶洗涤后没有干燥       b．滴定时锥形瓶中有液体浅出
c．滴定终点时俯视读数       d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(5)样品中的纯度为___________(用含的代数式表示)。

5 . 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始原料结合生产聚碳酸对二甲苯酚可以实现碳减排，路线如下，回答下列问题：

(1)化合物I的分子式为___________。
(2)分析化合物Ⅱ的结构，预测反应后形成的新物质，参考①的示例，完成下表。

序号	变化的言能团的名称	可反应的试剂(物质)	反应后形成的新物质	反应类型
①	___________			氧化反应
②	___________	___________	___________	加成反应

(3)化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率100%的反应，且1mol Ⅲ与1mol化合物a反应得到1mol Ⅳ。则化合物a为___________。反应类型为___________。
(4)已知化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有2组峰。且峰面积之比为2∶3，写出化合物Ⅴ的结构简式：___________。
(5)化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有___________种(不含立体异构)。
①最多能与相同物质的量的反应       ②能与2倍物质的量的Na发生放出的反应
(6)关于Ⅶ生成Ⅷ的反应的说法中，不正确的有___________。

A．反应过程中，有H-O键断裂	B．反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成
C．该反应为缩聚反应	D．属于极性分子，分子中存在键

(7)结合上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成的路线___________ (无机试剂任选)。

8 . 黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：

回答问题：
(1)A→B的反应类型为________。
(2)已知B为一元强酸，室温下B与溶液反应的化学方程式为________________。
(3)C的化学名称为________，D的结构简式为________。
(4)E和F可用________(写出试剂)鉴别。
(5)X是F的同分异构体，符合下列条件，X可能的结构简式为________(任写一种)。
①含有酯基       ②含有苯环       ③核磁共振氢谱有两组峰
(6)已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式___________、____________。

(7)参照题中信息补充完成设计路线：以为原料合成(其他试剂任选)。
已知：
________________。

9 . 资源化利用CO₂，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO₂的捕集：
①CO₂属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于__________晶体。
②用饱和溶液做吸收剂可“捕集”CO₂。若所得溶液，溶液中c(HCO):c(CO)=_______；(室温下，的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11)若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_____。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO₂吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO₂的有利条件是____________。

(2)生产尿素：工业上以CO₂、为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，该反应分为二步进行：
第一步：   
第二步：  
写出上述合成尿素的热化学方程式_______。
(3)合成乙酸：中国科学家首次以、CO₂和H₂为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：____________。
②根据图示，写出总反应的化学方程式：_______。

10 . 向一定质量的Cu和Cu₂O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO₃)₂和2.24LNO气体(标况下)。在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1.0L，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是

A．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1mol

B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为2.6mol/L

C．铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为NaNO3，浓度为0.5mol/L

D．原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为1：2