1 . 利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为N₂。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法不正确的是

A．好氧电极b上发生的反硝化反应为2+10e-+12H+=N2↑+6H2O

B．好氧电极b上的副反应为O2+4e-+4H+=2H2O

C．交换膜c为质子交换膜，质子从电极a区域通过质子交换膜移向电极b区域

D．理论上每消耗1molC6H12O6，可以处理的物质的量为4.8mol

2 . 三氯化铬(CrCl₃)为紫色晶体，熔点为83 ℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化。其工业生产中应用广泛。
以Cr₂O₃、CCl₄(沸点为76.8 ℃)为原料制备无水CrCl₃的实验装置图如下所示。

(1)关于氨气的制备和检验，下列说法正确的是___________。

A．加热氯化铵固体制备氨气	B．使用无水氯化钙干燥氨气
C．用排水法收集氨气	D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

(2)装置A中产生N₂的作用为___________。
A．排尽装置中的空气                    B．平衡气压                         C．吹出CCl₄ 和CrCl₃
(3)装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为___________ 、___________。
A．沸水                  B．冰水
(4)装置D中另一产物为光气(COCl₂)，D中反应的化学方程式为___________。
(5)三氯化铬属于___________。
A．分子晶体               B．离子晶体                C．共价晶体               D．金属晶体
实验中发现D、E之间的导管容易堵塞，原因是___________。
(6)为进一步探究CrCl₃的性质，某同学取若干支试管，分别加入10滴0.1 mol·L^-1 CrCl₃溶液，再分别加入不同滴数的0.1 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

KMnO4酸性溶液的用量(滴数)	在不同温度下的反应现象
	25 ℃	90~100 ℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
3	紫红色	黄绿色溶液
10	紫红色	橙黄色溶液
11	紫红色	橙黄色溶液，有少量棕褐色沉淀
25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

通过对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr³⁺ 氧化为橙黄色的Cr₂O，CrCl₃与KMnO₄最佳用量比为___________。已知：，实验用量比理论用量更多，原因是___________。
(7)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示，请补充完整由CrCl₃溶液制备纯净的Cr(OH)₃的实验方案。

步骤一：取适量CrCl₃溶液，加入NaOH溶液，调节溶液的pH为___________。
A．4~6                      B．6                      C．6~12                    D．12
步骤二：充分反应后过滤、洗涤，检验沉淀已洗净的操作是___________。
步骤三：低温烘干沉淀，得到Cr(OH)₃晶体。

4 . 向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如图：

下列分析不正确的是

A．过程①中蓝色褪去的原因可能是氧化了	B．过程①后溶液可能明显变小
C．过程③中加入溶液的目的是除去	D．过程④说明过程①生成含的粒子

5 . 实验室制取A并进一步制取无水FeCl₃的实验装置如图所示。
已知：无水FeCl₃在空气中易与水发生作用，加热易升华。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，装置A所发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)试剂X是_______。
(3)装置F中无水CaCl₂的作用是_______
(4)某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到NaCl，NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO的物质的量之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：_______。

6 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．将溶液滴入溶液中：

B．溶液中通入过量的：

C．用铜作电极电解饱和食盐水：

D．碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

8 . 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子核外电子排布式为___________。
(2)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()可入药。中，阴离子空间构型为___________，C原子的杂化形式为___________。
(3)具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是___________；不溶于有机溶剂、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是___________。
(4)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为，Zn的密度为___________(列出计算式)。

(5)铜转炉烟灰(主要成分为ZnO)，加入氯化铵和氨水，浸出液中锌浸出液中锌以形式存在，则浸取时反应的离子方程式为___________。氨分子的VSEPR模型为___________。
(6)能活化ZnS，地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，在地下深层遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，试推测其原因是___________。
(7)取m g活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3～4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用a EDTA标准液进行滴定，消耗标准液V mL。若与1.0mL EDTA标准液[]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139g，则样品中氧化锌的质量分数为___________(用代数式表示)。

9 . 高电压水系锌——有机混合液流电池的装置及其充放电原理示意图如下。

下列有关说法正确的是

A．放电时，负极反应式：	B．放电时，1 mol FQ反应需转移4 mol
C．充电时，可通过离子交换膜Y	D．充电时，M电极接电源负极

10 . 非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：

(1)A可由氧化得到，的化学名称是_______；关于，下列说法不正确的是_______。
A．能发生取代反应　　B．能发生消去反应　　C．能与反应　　D．能进行缩取反应反应
(2)C的结构简式为_______。
(3)D中手性碳原子数目为_______。
(4)E转化为AHPA的反应类型为_______。
(5)AHPA中酸性官能团名称为_______，碱性官能团名称为_______。
(6)写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式_______。
①含苯环且苯环只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有—OH和；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积：4∶2∶2∶2∶2∶1。
(7)参照上述合成路线，补全下面的合成路线__________(填写反应条件或结构简式)。