真题
1 . 二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：______ 。
(2)A→B的反应类型为______ 。
(3)A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为______ ，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为______ 。
(4)写出B→C反应方程式：______ 。
(5)C→D反应所需试剂及条件为______ 。
(6)在D→E反应中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO2与D的反应在______ (填“阳极”或“阴极”)上进行。
(7)下列关于E的叙述错误的是______ (填序号)。
a．可发生聚合反应
b．分子内9个碳原子共平面
c．分子内含有1个手性碳原子
d．可形成分子内氢键和分子间氢键
(8)结合题干信息，完成以下合成路线：______ 。
(2)A→B的反应类型为
(3)A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为
(4)写出B→C反应方程式：
(5)C→D反应所需试剂及条件为
(6)在D→E反应中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO2与D的反应在
(7)下列关于E的叙述错误的是
a．可发生聚合反应
b．分子内9个碳原子共平面
c．分子内含有1个手性碳原子
d．可形成分子内氢键和分子间氢键
(8)结合题干信息，完成以下合成路线：
（ ）
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2 . 实验室制取A并进一步制取无水FeCl3的实验装置如图所示。
已知：无水FeCl3在空气中易与水发生作用，加热易升华。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______ ，装置A所发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(2)试剂X是_______ 。
(3)装置F中无水CaCl2的作用是_______
(4)某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到NaCl，NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO
的物质的量之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：_______ 。
已知：无水FeCl3在空气中易与水发生作用，加热易升华。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
(2)试剂X是
(3)装置F中无水CaCl2的作用是
(4)某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到NaCl，NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO
的物质的量之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：
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3 . 如图所示与对应叙述相符的是
A．图甲：一定温度 、 沉淀溶解平衡曲线，则 |
B．图乙：等体积 的甲酸与乙酸稀释的 曲线，则酸性：甲酸 乙酸 |
C．图丙：某温度下向 溶液中逐滴加入 溶液，变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点 |
D．图丁： 平衡时 体积分数随起始 变化曲线，则转化率： |
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解题方法
4 . 研究SO2、NOx等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应8NH3+6NO2
12H2O+7N2处理NO2。
(1)120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，10min时生成0.6molH2O，则10min内，平均反应速率v(NO2)=___________ mol/(L·min)。
(2)一定条件下NO2与SO2可发生反应：4SO2(g)+2NO2(g)⇌4SO3(g)+N2(g) ΔH=akJ/mol
①已知：O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g) ΔH1=-196.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g) ΔH2=+67kJ/mol
则a=___________ 。
②将NO2与SO2按物质的量之比1：1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。
A．体系压强保持不变 B．NO2与SO2物质的量之比保持不变 C．v(SO2)消耗=v(SO3)生成
③将一定量的NO2与SO2置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO3的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。SO2的平衡转化率与压强、温度及氮硫比m【m=
】的关系如图2所示：
由图1可知温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是___________ ；图2中压强p1___________ (填“>”“<”或“=”，下同)p2，氮硫比m1___________ m2。
(3)利用CH3OCH3燃料电池电解，可将雾霾中的NO、SO2分别转化为
和
，装置如图3所示。请写出a电极发生反应的电极反应式___________ ；溶液A的化学式为___________ 。
12H2O+7N2处理NO2。(1)120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，10min时生成0.6molH2O，则10min内，平均反应速率v(NO2)=
(2)一定条件下NO2与SO2可发生反应：4SO2(g)+2NO2(g)⇌4SO3(g)+N2(g) ΔH=akJ/mol
①已知：O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g) ΔH1=-196.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g) ΔH2=+67kJ/mol
则a=
②将NO2与SO2按物质的量之比1：1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变 B．NO2与SO2物质的量之比保持不变 C．v(SO2)消耗=v(SO3)生成
③将一定量的NO2与SO2置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO3的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。SO2的平衡转化率与压强、温度及氮硫比m【m=
】的关系如图2所示：由图1可知温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是
(3)利用CH3OCH3燃料电池电解，可将雾霾中的NO、SO2分别转化为
和，装置如图3所示。请写出a电极发生反应的电极反应式
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解题方法
5 . 完成下列问题：
(1)取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水，放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈，生铁片发生___________ 腐蚀，边缘区的电极反应式为___________ 。
(2)区分晶体和非晶体最可靠的方法是___________ 。
(3)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为___________ 。
(4)以多孔铂为电极，如图装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是___________ (填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为___________
用该燃料电池作为电源进行电解，将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为___________ 。
(5)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示：
①电极2的电极反应式是___________ 。
②在标准状况下，当产生22.4 L O2时，理论上电极1室液体质量变化___________ g。
(学法题)书写电极反应式时应注意哪些问题___________ 。
(1)取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水，放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈，生铁片发生
(2)区分晶体和非晶体最可靠的方法是
(3)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为
(4)以多孔铂为电极，如图装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是
用该燃料电池作为电源进行电解，将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为
(5)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示：
①电极2的电极反应式是
②在标准状况下，当产生22.4 L O2时，理论上电极1室液体质量变化
(学法题)书写电极反应式时应注意哪些问题
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解题方法
6 . 有关溶液中的计算
(1)某温度下测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，在该温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，忽略体积变化，则Va∶Vb=___________ 。
(2)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________ 。
(3)常温下二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的___________ 倍。
(4)常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___________ ，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为___________ 。
(1)某温度下测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，在该温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，忽略体积变化，则Va∶Vb=
(2)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(
)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=(3)常温下二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的
(4)常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为
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7 . 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： |
B．在 溶液中 |
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中： |
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4： |
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8 . 下列叙述正确的是
| A．pH=7的溶液一定是中性溶液 |
| B．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b＋1 |
| C．将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≥10mL |
| D．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10-10mol·L-1，则原溶液的pH一定为4 |
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解题方法
9 . 现有常温下浓度均为1 mol∙L−1的下列四种溶液：①
溶液、②
溶液、③
溶液、④NaOH溶液、⑤
溶液。
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是_______ ，其中由水电离的
浓度最小的是_______ 。
填序号
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是_______ ，的水解平衡常数Kh=_____ 。(已知碳酸的电离常数
、
)
(3)向③中通入少量氨气，此时
的值_____ 填“增大”、“减小”或“不变”。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_____ ④的体积(填“>” “<” 或“=”)。
(5)一定量的稀溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是______ (填字母)。
A．加
固体 B．加固体 C．加
溶液
D．加氨水 E．加
溶液
(6)常温下，向
溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为_______ ，若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中
的溶液为______ mol∙L−1 (已知常温下
)。
溶液、②溶液、③溶液、④NaOH溶液、⑤溶液。(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是
浓度最小的是填序号(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是
的水解平衡常数Kh=、)(3)向③中通入少量氨气，此时
的值填“增大”、“减小”或“不变”。(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
(5)一定量的稀
溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是A．加
固体 B．加固体 C．加溶液 D．加氨水 E．加
溶液(6)常温下，向
溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为的溶液为)。
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解题方法
10 . 现代生活离不开方便实用的化学电源。各种各样的化学电源都是依据原电池的原理制造的。回答下列问题：
(1)锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，正极材料为
（钴酸锂），电解质溶液为
（六氟磷酸锂）的碳酸酯溶液（无水）。该电池放电时的主要反应为
。
①放电时，负极反应式为______ 。
由______ 极向______ 极迁移（填“正”或“负”）。
②充电时，电池的______ （填“正”或“负”）极应与电源的正极相连，充电时该极的电极反应式为____________ 。
(2)甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图所示。
①通入a物质一侧的电极反应式为____________ 。
②通入11.2 L（折算为标准状况下）甲醇蒸气，测得电路中转移1.8 mol电子，则甲醇的利用率为______ 。
(3)
电池工作原理如图所示，利用该电池能有效地将
转化成化工原料草酸铝
。
①电池的总反应式为____________ 。
②电池的正极反应式：
（草酸根）正极反应过程中，
是催化剂，催化过程可表示为：
ⅰ．
ⅱ．……
写出反应ⅱ的离子方程式：____________ 。
(1)锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，正极材料为
（钴酸锂），电解质溶液为（六氟磷酸锂）的碳酸酯溶液（无水）。该电池放电时的主要反应为。①放电时，负极反应式为
由②充电时，电池的
(2)甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图所示。
①通入a物质一侧的电极反应式为
②通入11.2 L（折算为标准状况下）甲醇蒸气，测得电路中转移1.8 mol电子，则甲醇的利用率为
(3)
电池工作原理如图所示，利用该电池能有效地将转化成化工原料草酸铝。①电池的总反应式为
②电池的正极反应式：
（草酸根）正极反应过程中，是催化剂，催化过程可表示为：ⅰ．
ⅱ．……写出反应ⅱ的离子方程式：
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