1 . 1,6-己二醇是精细化工领域的一种重要原料,广泛应用于UV涂料、聚氨酯、环氧树脂、增塑剂等领域。己二酸二甲酯(DMA)直接加氢制备1,6-己二醇工艺的副产物少、三废少,且产品纯度较高。其制备原理为:
(1)已知
计算上述反应的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a9bd5ee2be851888a2f9a34eb2ed75e4.png)
___________
。
(2)欲提高己二酸二甲酯(DMA)的平衡转化率,可采取下列措施中的___________ (填标号)。
A.适当增压 B.增大DMA的浓度 C.减小产物浓度 D.改进催化剂
反应后气态混合物冷却至室温,可分离出氢气,冷却过程中最先液化的是1,6-己二醇,其沸点最高的原因是___________ 。
(3)在恒温为T℃、恒容为VL的密闭容器中,若投入1mol DMA和4mol
,起始时压强为mkPa,反应th达到平衡,DMA的转化率为90%,则0~th的平均反应速率v(DMA)=___________
;T℃下该反应的平衡常数K=___________
(列出计算式即可)。
(4)用
作催化剂,反应压强为3MPa,
,反应物以一定的流速通过反应管,测得不同温度下DMA的转化率和1,6-己二醇的收率(收率=转化率×选择性)关系如图所示,图中X点的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c175ae491f8aab736e87cd0c7653fd1e.png)
___________
(填“大于”“小于”或“等于”);Y点后,随温度升高1,6-己二醇的收率下降的原因是___________ 。
]合成。
又可用丙烯腈(
)电有机合成,装置如图所示。___________ 。
(g)+4H2(g)
(g)+2CH3OH(g) ∆H
(1)已知
化学键 | C=O | C—O | C—H | C—C | O—H | H—H |
键能/![]() | 745 | a | 413 | b | 467 | 436 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a9bd5ee2be851888a2f9a34eb2ed75e4.png)
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(2)欲提高己二酸二甲酯(DMA)的平衡转化率,可采取下列措施中的
A.适当增压 B.增大DMA的浓度 C.减小产物浓度 D.改进催化剂
反应后气态混合物冷却至室温,可分离出氢气,冷却过程中最先液化的是1,6-己二醇,其沸点最高的原因是
(3)在恒温为T℃、恒容为VL的密闭容器中,若投入1mol DMA和4mol
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a6741c6a6b3339bf8d832460d1aafa0.png)
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(4)用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/136128bc5cdfb3d14a06ed24e0d3a5a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/991c7412671547bbd0ced04f292bb567.png)
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2024-05-27更新
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205次组卷
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2卷引用:2023届云南省昆明市第一中学高三下学期第五次二轮复习检测(二模)理综试卷-高中化学
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解题方法
2 . 溶剂是影响化学反应的重要因素之一,当反应在无溶剂条件下进行时,具有操作简单、反应时间短、无溶剂浪费且遵循绿色化学的原理等独特优点。因此,无溶剂不对称催化已成为合成化学中的重要课题。化合物H是一种手性有机催化剂,可无溶剂催化如下迈克尔加成反应(Michael addition reaction):
、R(大)、R′(小)顺时针排列的面称为Re-face(下图左),逆时针排列的面称为Si-face(下图右),—R″进攻不同面β-碳的产物互为手性异构体
(1)A的化学名称为___________ ;B为反式结构,其结构简式为___________ 。
(2)已知E的核磁共振氢谱只有一个吸收峰。写出D(用
简化表示)与E反应的化学方程式___________ ,该反应类型为___________ 。
(3)G的同分异构体中,含有碳、氮环状骨架为
的共有___________ 种(不含立体异构)。
(4)推测H催化A和B反应的部分机理可能为:A异构化为烯醇(
),再和B与催化剂H结合(如图所示,
表示链的延长)。反应物与催化剂H结合的作用力主要是下列中的___________ (填标号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键___________ 。
(5)如果要合成H的类似物H′(
),参照上述合成路线,写出相应的G′的结构简式___________ 。以甲苯为溶剂,H′可催化A与B的迈克尔加成反应,产物主要是___________ (填“C”“C的手性异构体”或“C及其手性异构体各占50%”),判断理由是___________ 。
化合物H的合成路线如下(、
分别表示由纸面向内、向外伸展的共价键):
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4158f601d94e8e2d7cab3b4915c87c20.png)
(1)A的化学名称为
(2)已知E的核磁共振氢谱只有一个吸收峰。写出D(用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6ce45c75b4891b198b86cfb57fd8dd1a.png)
(3)G的同分异构体中,含有碳、氮环状骨架为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/4/24/3482634373570560/3493727720275968/STEM/1063b2a52c404335b441f164f74001f4.png?resizew=96)
(4)推测H催化A和B反应的部分机理可能为:A异构化为烯醇(
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/4/24/3482634373570560/3493727720275968/STEM/8c1bc9b4778248f69c14b9f888533129.png?resizew=92)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/4/24/3482634373570560/3493727720275968/STEM/4289b5e302094d4d9bb97e5db5c21662.png?resizew=36)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键
(5)如果要合成H的类似物H′(
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/4/24/3482634373570560/3493727720275968/STEM/7be13fe5c98248838d033fd3083bc1e9.png?resizew=268)
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3 . 碲(Te)是一种重要的稀有分散元素,广泛应用于冶金、石油、化工、航空、电子等领域。以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%,主要含锑、砷、铅、铋、银和少量铜、碲等)为原料回收碲的流程如下:
请回答下列问题:
(1)
的基态原子的电子排布式为___________ 。
(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式,两相比较,后者的主要优点是___________ ;氧化后的原料还需粉碎、过筛,目的是___________ 。
(3)浸出时,所得滤渣主要含铅、银的化合物,其化学式分别为___________ 、___________ ;添加
可显著提高碲和铜的浸出率,说明预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜,写出
转化为
、
而被浸出的离子方程式___________ 。
(4)电解时为防止除Te以外的单质生成,需控制电位的范围为___________ ;加入饱和
溶液还原
可减少电能消耗并防止阳极生成___________ (填化学式)。
(5)碲可用于制备半导体材料碲化锌,其立方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系,可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子坐标。A点碲原子坐标为
,C点锌原子坐标为
,则B点锌原子坐标为___________ 。若Te的原子半径为rpm,碲化锌晶胞中面心与顶点的碲原子相切,晶体的密度为
,则阿伏加德罗常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4807b31492372e59f31f2931a247e76b.png)
___________
(列出计算式)。
物质 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
氧化还原电位(E)/V | 0.342 | 0.568 | 0.16 | 小于0.16 | 小于0.16 |
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/becb19135b82ac927491a7e08d63d7e9.png)
(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式,两相比较,后者的主要优点是
(3)浸出时,所得滤渣主要含铅、银的化合物,其化学式分别为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ed06055861468288bf48ddd7e529fe1.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/896f8f22eb25816c1fd101cff315c8a8.png)
(4)电解时为防止除Te以外的单质生成,需控制电位的范围为
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4bb2f26f11e8531f0598fa7abb7214bc.png)
(5)碲可用于制备半导体材料碲化锌,其立方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系,可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子坐标。A点碲原子坐标为
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解题方法
4 . 某小组利用如下装置(夹持装置略),探究浓、稀硝酸与铜反应的气体产物。回答下列问题:___________ 。
(2)请写出稀硝酸与铜反应的离子方程式___________ 。
(3)为节约药品用量,有人建议用具支试管(下图)代替仪器X,用试管代替集气瓶。为方便控制铜与硝酸反应的发生和停止,改进措施是___________ ;用改进后的装置进行铜与浓硝酸反应的实验,具支试管中产生的气体和排水收集到的气体___________ (填“相同”“不相同”)。
,
仅得到一个
,稀硝酸与铜反应生成NO,
得到三个
,但氧化性却是浓硝酸>稀硝酸。解释角度一:比较氧化剂的氧化性不是比较___________ ;角度二:同一种还原剂能被浓硝酸氧化,不能被稀硝酸氧化。根据角度二设计了如下装置,用以证明浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱关系。
,目的是___________ ;滴加浓硝酸后,当③中为稀硝酸时,其液面上方气体仍为无色;当③中为浓硝酸时,其液面上方气体由无色变为红棕色,反应的化学方程式为___________ 。
(5)有人提出(4)中角度二的验证实验不够简约,可将之前排水集气收集满NO的两支试管用橡胶塞塞紧,为防止气体逸出产生污染,在不取下胶塞的情况下向试管中分别加入稀硝酸、浓硝酸,简述其加入稀硝酸、浓硝酸的方法___________ 。
(2)请写出稀硝酸与铜反应的离子方程式
(3)为节约药品用量,有人建议用具支试管(下图)代替仪器X,用试管代替集气瓶。为方便控制铜与硝酸反应的发生和停止,改进措施是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f5afd1d6e13ff0b0c885a3760a65610.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f5afd1d6e13ff0b0c885a3760a65610.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5547e0098754a8e3f31bae5d5bcb4dd.png)
(5)有人提出(4)中角度二的验证实验不够简约,可将之前排水集气收集满NO的两支试管用橡胶塞塞紧,为防止气体逸出产生污染,在不取下胶塞的情况下向试管中分别加入稀硝酸、浓硝酸,简述其加入稀硝酸、浓硝酸的方法
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解题方法
5 . 点击化学(click chemistry)指快速、高效、模块化、简便地拼接合成,其中最具代表性的反应之一是+1价铜催化叠氮与端炔的反应:
生物正交化学(Bioorthogonal chemistry)则是将化学反应放在活体细胞或组织中快速、无害进行且与生物自身生化反应相互不干扰。为避免铜(Ⅰ)对细胞的毒性,卡罗琳·贝尔托西(Carolyn R。 Bertozzi,2022年诺贝尔化学奖获得者之一)将端炔改为环辛炔,实现了无铜点击化学反应在生物正交化学上的应用,反应如下(其中R代表聚糖或蛋白质,代表荧光标记基团,可连接环辛炔环上的3或4或5号碳原子):
A.上述反应的类型为加成反应 |
B.三键碳与氢原子或烃基之间的相互影响差异较大,使端炔的化学性质较特殊 |
C.环辛炔中C≡C-C的键角小于180°,稳定性降低,反应活性大于端炔 |
D.碳原子更多的环炔都能替代环辛炔发生无催化的生物正交化学反应 |
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解题方法
6 . 在标准状况下,实验甲、乙、丙各取30.0mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不变)。
下列说法不正确的是
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
A.实验甲中盐酸过量 |
B.实验乙中盐酸不足 |
C.实验中c(HCl)=1.0mol/L |
D.该镁铝合金粉末中Mg、Al的物质的量之比为2:1 |
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解题方法
7 . 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”,显示了元素周期表的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/9/2f9781fe-f8bf-4e4d-94ea-275306d6613f.png?resizew=484)
(1)元素a的原子结构示意图为___________ 。
(2)元素b可以形成多种单质,写出其中的两种___________ (填名称)。
(3)元素a~j中非金属性最强的是___________ (填元素符号)。
(4)若e单质着火,可用于灭火的物质是___________(填字母)。
(5)h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为___________ 。
(6)元素b、e的最高价氧化物发生反应的化学方程式为___________ 。
(7)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法中正确的有___________(填字母)。
(8)NA为阿伏加德罗常数的值,已知ag某气体中含有的分子数为b,则该气体的摩尔质量为___________
。标准状况下,密度为
的
与
组成的混合气体中,
的体积分数为___________ 。取均为0.2mol的金属钠、铁、铝,分别投入
盐酸中,产生
的体积(相同状况下)比为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/9/2f9781fe-f8bf-4e4d-94ea-275306d6613f.png?resizew=484)
(1)元素a的原子结构示意图为
(2)元素b可以形成多种单质,写出其中的两种
(3)元素a~j中非金属性最强的是
(4)若e单质着火,可用于灭火的物质是___________(填字母)。
A.自来水 | B.![]() | C.干沙子 | D.湿抹布 |
(5)h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为
(6)元素b、e的最高价氧化物发生反应的化学方程式为
(7)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法中正确的有___________(填字母)。
A.a的金属性比e的弱 | B.自然界中,e的储量比a的高 |
C.a的原子半径比e的大 | D.基于a的电池质量轻、易携带 |
(8)NA为阿伏加德罗常数的值,已知ag某气体中含有的分子数为b,则该气体的摩尔质量为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/28811319d064e0304e75e0560aeb85f4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d72b5b4b0f115e3601b77c2bfed370b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5052f15a81955c007afc99ff663bf29f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
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8 . 实验室以含钴废料(主要成分是CoO、Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备CoCO3的流程如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/12/25/3396805086470144/3457708402663424/STEM/14d4ef6aa5a44c0e814e6b9928e1d2d5.png?resizew=499)
已知:①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有Co2+、Fe2+、Al3+等。
②有关沉淀数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10-5mol/L):
回答下列问题:
(1)基态钴原子的价层电子排布式为_______ ,在“酸浸”之前,先要对含钴废料进行粉碎处理,其目的是_______ 。
(2)“酸浸”时需通入SO2,其中SO2作______ (填“氧化剂”或“还原剂”),由于“酸浸”时,溶液中会产生Fe3+,写出SO2与Fe3+反应的离子方程式:______ 。
(3)“氧化”流程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(4)常温下,若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L,则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为______ 至______ 。(加入NaClO3和Na2CO3时,溶液的体积变化忽略)
(5)“滤渣II”的主要成分为______ 。
(6)“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥,其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有_______ 。
(7)将得到的CoCO3固体在空气中加热,反应温度对反应产物的影响如图所示,则500~1000℃时,发生主要反应的化学方程式为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/12/25/3396805086470144/3457708402663424/STEM/14d4ef6aa5a44c0e814e6b9928e1d2d5.png?resizew=499)
已知:①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有Co2+、Fe2+、Al3+等。
②有关沉淀数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10-5mol/L):
沉淀 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Co(OH)2 |
恰好完全沉淀时的pH | 5.2 | 2.8 | 9.4 |
(1)基态钴原子的价层电子排布式为
(2)“酸浸”时需通入SO2,其中SO2作
(3)“氧化”流程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)常温下,若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L,则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为
(5)“滤渣II”的主要成分为
(6)“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥,其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有
(7)将得到的CoCO3固体在空气中加热,反应温度对反应产物的影响如图所示,则500~1000℃时,发生主要反应的化学方程式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/12/25/3396805086470144/3457708402663424/STEM/aacd840beb4645978ef3bc47c6621332.png?resizew=266)
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解题方法
9 . 碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z•nH2O]是一种绿色粉末晶体,常用作催化剂和陶瓷着色剂,300℃以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成,某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/21/ee47018c-ee43-4675-abd6-88a715dcdbfc.png?resizew=397)
(1)甲、乙两装置可分别选取下列装置_____ 、_____ (填字母,装置可重复选取)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/21/8ab48cd8-0f32-4022-9137-dd06354dbffe.png?resizew=418)
(2)称取一定量的碱式碳酸镍样品,放入硬质玻璃管内;安装好实验仪器,检查装置气密性;加热硬质玻璃管,当装置C中_____ (填实验现象)时,停止加热;打开活塞K,缓缓通入空气,其目的_____ 。
(3)装置A的作用是_____ ,若没有装置E,则会使x/z_____ (填写“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(4)实验前后测得下表所示数据:
已知碱式碳酸镍中Ni化合价为+2价,则该碱式碳酸镍分解的化学方程式为_____ 。
(5)采取上述实验装置进行该实验时,必须小心操作,且保证装置气密性良好,但是仍然会有安全隐患,提出你的改进措施:_____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/21/ee47018c-ee43-4675-abd6-88a715dcdbfc.png?resizew=397)
(1)甲、乙两装置可分别选取下列装置
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/21/8ab48cd8-0f32-4022-9137-dd06354dbffe.png?resizew=418)
(2)称取一定量的碱式碳酸镍样品,放入硬质玻璃管内;安装好实验仪器,检查装置气密性;加热硬质玻璃管,当装置C中
(3)装置A的作用是
(4)实验前后测得下表所示数据:
装置B中样品质量/g | 装置C质量/g | 装置D质量/g | |
实验前 | 3.77 | 132.00 | 41.00 |
实验后 | 2.25 | 133.08 | 41.44 |
(5)采取上述实验装置进行该实验时,必须小心操作,且保证装置气密性良好,但是仍然会有安全隐患,提出你的改进措施:
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10 . 回答下列问题:
(1)已知H2A在水中发生电离:H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-。
①向H2A稀溶液中加入少量NaHA固体,溶液的pH_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)。加入少量Na2A固体,c(Ca2+)_______ (填“增大”“减小”或“不变”),原因是_______ 。
(2)含有Cr2
的废水毒性较大。经化学分析,某工厂废水中Cr2
的浓度为4.00×10-3mol·L-1。为使废水能达标排放,作如下处理:Cr2![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c85c821d173b754822e1f77cc4ed6b9.png)
Cr3+、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3。
①在废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸,发生反应的离子方程式为_______ 。
②已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-14mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为_______ 。
(1)已知H2A在水中发生电离:H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-。
①向H2A稀溶液中加入少量NaHA固体,溶液的pH
②常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)。加入少量Na2A固体,c(Ca2+)
(2)含有Cr2
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①在废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸,发生反应的离子方程式为
②已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-14mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为
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