【推荐1】环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布____，金属Cu晶体采取的是以下____(填序号)面心立方最密堆积方式。

如图a所示，(●代表Cu原子，○代表O原子)，一个Cu₂O晶胞中Cu原子的数目为___。

N和Cu形成的化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是____g•cm^-3。

(2)镍的氨合离子[Ni(NH3)₆]²⁺中存在的化学键有___。
A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键E.σ键F.π键
(3)Ni、Co的第五电离能：I₅(Ni)=73339kJ·mol^-1，I₅(Co)=7670kJ·mol^-1，I₅(Ni)<I₅(Co)，其原因是____。橙红色晶体羰基钴[Co₂(Co)₈]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为___(填元素符号)。配体CO中σ键与π键数目之比是___。
(4)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。

①相邻的Se²⁺与Zn²⁺之间的距离为___pm。
②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标___。

【推荐2】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，2p轨道上有2个未成对电子，最外层电子数是内层电子数的3倍。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
(1)Z基态核外电子排布式为：_______。
(2)的空间构型是_______。
(3)结构简式为的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______；分子中含有键数目为_______。(H为氢元素，下同)
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的，可生成，下列说法正确的是_______(填字母)。

A．在中给出孤对电子，提供空轨道

B．组成元素中第一电离能最大的是氧元素

C．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

D．分子内的键角大于分子内的键角

(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为_______。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_______(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。

【推荐3】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中含有Fe、As、Ti等元素。回答下列问题：
(1)Fe转化为阳离子时首先失去__轨道电子，基态Fe³⁺核外电子排布式为__。
(2)AsH₃中心原子杂化类型为__。
(3)与As同主族的短周期元素有N、P，一定压强下将AsH₃、NH₃和PH₃的混合气体降温，首先液化的是__，理由是___。
(4)Ti金属晶体的堆积模型为__，配位数为__，基态Ti³⁺中未成对电子数有_个。
(5)某砷镍合金的晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度ρ=__g·cm^-3。

【推荐1】根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：
（1）从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____；
A．电子天平   B．研钵   C．药匙   D．酒精灯   E．干燥器   F．玻璃棒   G．石棉网 H．蒸发皿   I．坩埚   J．三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是____；
（2）某学生实验后得到以下数据：

加热前的质量（g）		加热前的质量（g）
	W1（容器）	W2（容器+晶体）	W3（容器+无水硫酸铜）
第一次	15.688	17.668	16.962
第一次	15.688	17.744	17.002

请写出结晶水x=___（保留2位小数），实验误差=_____%（保留2位小数）；
从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母)____。
A．加热前称量时容器未完全干燥        B．晶体表面已经少量失水
C．加热后容器未放入干燥器中冷却     D．加热过程中晶体有少量溅失

【推荐2】化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法。下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：

化学镀银中的反应如下：
I：4AgNO₃+N₂H₄·H₂O=4Ag↓+N₂↑+4HNO₃+H₂O
Ⅱ：NH₃·H₂O + HNO₃=NH₄NO₃+H₂O
Ⅲ：Ag⁺+2 NH₃·H₂O= [Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O
(1)写出N₂H₄的电子式______________。已知稀硝酸的氧化性强于Ag⁺，N₂H₄·H₂O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8～9之间。简述溶液不能呈酸性的理由___________。
(2)带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是____（填选项字母）。
A．防止稀硫酸倒吸进入圆底烧瓶
B．使漏斗中液体顺利流下
C．减小加入液体体积对测量气体体积的误差
D．方便检验装置的气密性
(3)银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密。简述加入氨水的另外一个目的________。
(4)未被还原的Ag⁺占总银元素质量比(ψ₁)叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比(ψ₂)叫还原损耗。实验中用200 mL 0.100 mol/L AgNO₃溶液，加过量的N₂H₄·H₂O，测得相关数据如下：
I：非金属镀件镀前质量为20. 000克，镀后质量（已清洗干燥）为21. 728克；
Ⅱ：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106. 400 mL。
则ψ₁= __________；ψ₂=____________。
(5)化学镀银中常用次磷酸钠(NaH₂PO₂)做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：________。

【推荐3】某氯化铁固体样品中含有少量Fe、Al、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质，要测定样品中铁元素的质量分数，现称取ag样品，按以下步骤经溶解后配成250mL样品溶液，再进行实验：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）在溶解样品时需要用到浓盐酸（浓度为36.5%，密度为1.19g/cm³）。该36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为___。
（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有___、___（填仪器名称）。操作II量取25.00mL溶液所需仪器___。
（3）在25.00mL溶液中加入H₂O₂的作用是___；
（4）加入过量烧碱溶液发生反应的离子方程式为___、___。
（5）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___。
（6）将沉淀物灼烧、冷却、称量过程中，为了使实验结果准确，必须的操作是___。
（7）沉淀的灼烧过程应在___（填仪器名称）中进行。若灼烧后的固体质量为Wg，则样品中铁元素的质量分数是___；若在实验中量取、称量操作准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是___。（写出一种原因即可）

【推荐1】三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备的工艺流程如图所示。

已知：铜钴矿石主要含有、、，其中还含有一定量的、和等。请回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式是_______。
(2)“浸泡”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出一种方法即可)。
(3)“浸泡”过程中，加入溶液的主要作用是_______。
(4)向“沉铜”后的滤液中加入溶液，写出滤液中的金属离子与反应的离子方程式_______。
(5)过滤出的固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作是_______。
(6)在空气中高温煅烧得到的化学方程式是_______。
(7)一定温度下，向滤液A中加入足量的溶液可将、沉淀而除去，若所得滤液B中，则滤液B中为_______。[已知该温度下，]

【推荐3】以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如下：
   
查阅资料得知:
ⅰ．常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2－。
ⅰⅰ.

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Bi3+
开始沉淀的pH	2.7	3.4	5.0	7.5	0.7
沉淀完全的pH	3.7	4.9	5.9	9.7	4.5

回答下列问题：
（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是___________。
（2）步骤③加的试剂为__________，此时溶液pH要调到5的目的____________ 。
（3）写出反应④的离子反应方程式___________。
（4）⑤中酸化是使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，写出该反应的离子方程式______________。
（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是_________(填操作名称)。