【推荐2】据《科学》报道，中国科学家首次利用第V A族元素Bi实现超导体(Bi₂Te₃/NbSe₂ )中分段费米面。回答下列问题：
(1)Bi与As位于同主族，基态As原子的价层电子排布式为_____，基态Se原子p能级上共有_________个电子。
(2)第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素是_________(填元素符号)。
(3)碲的化合物TeO₂、TeO₃、H₂Te三种物质中， H₂Te的中心原子杂化类型为_______，分子构型为V形的是________。
(4)四氟化铌(NbF₄)的熔点为72 °C，它的晶体类型为___________。
(5)CdSe是一种重要的半导体材料，其中一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示，A点Se原子坐标为( ， ， )，B点Cd原子坐标为(1，0，0)，则C点Se原子坐标为_____________________；已知晶胞参数为anm，则CdSe的密度为_________________g·cm^-3(列出计算表达式， N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
   

【推荐1】中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为___________。橄榄石中，各元素电负性由大到小的顺序为___________。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：

物质	NaCl	SiCl4	GeCl4	SnCl4
熔点/℃	800.7	-68.8	-51.5	-34.1

①与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是___________。
②分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势的原因___________。的空间结构为___________，其中的轨道杂化形式为___________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有___________个。该物质化学式为___________，B-B最近距离为___________。

【推荐1】氮元素形成的化合物种类众多，用途广泛。根据信息回答下列问题。
(1)NH₃BH₃(氨硼烷)因具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350°C)，而成为颇具潜力的化学储氢材料之一 ，它可通过环硼氮烷、CH₄与H₂O进行合成。
①基态氮原子的电子排布图为________________。
②上述涉及的元素H、B 、C、N、O中电负性最大的是_____(填元素符号)。
(2)BF₃、NH₃和PH₃分子中键角由大到小的顺序为_____。
(3)若配离子[Co(CN) _x]^(x-3)-的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=__________________。
(4)咪唑、噻唑、吡啶是含N 和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：   

①上述三种物质中，沸点最高的是_____(填化学名称)。
②吡啶中氮原子的杂化轨道的空间构型为_____________。
③已知咪唑中存在类似苯的大π键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu²⁺形成配位键的是_____(填“①”或“②” )号氮原子。
(5)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为________。

(6)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_____。
②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为____g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐2】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.
(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得.
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为__________，该电子层具有的原子轨道数为______.
②LiBH₄由Li^＋和BH构成，BH的立体构型是______，B原子的杂化轨道类型是_______.
③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为_______________________.
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中，离子半径：Li^＋________H^－(填“＞”“＝”或“＜”).
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物. M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol－1	I2/kJ·mol－1	I3/kJ·mol－1	I4/kJ·mol－1	I5/kJ·mol－1
738	1 451	7 733	10 540	13 630

M是________族元素.
(3)NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488 pm，Na^＋半径为102 pm，H^－的半径为142pm，NaH的理论密度是________g·cm^－3.(仅写表达式,不计算)

【推荐3】东晋《华阳国志·南中志》卷四中关于白铜的记载—云南镍白铜(铜镍合金)，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子排布图为_______；3d能级上的未成对电子数为_______。
(2)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：、，的原因是_______。
(3)Ni²⁺与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni²⁺。

①1 mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为_______mol。
②2丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(4)Ni的晶胞结构如图所示，晶体中镍原子的配位数是_______；若Ni的原子半径为d pm，Ni的密度计算表达式是_______g/cm³；Ni原子空间利用率的计算表达式是_______。(Ni的相对原子量用M_r表示)