1 . 有机物有良好的黏痰溶解作用及润滑呼吸道作用，其合成路线如图(部分反应条件及产物已略)：

(1)A的名称为___________。
(2)D中官能团的名称为___________。
(3)②的反应类型是___________。
(4)是B的芳香族同分异构体(含苯环)，满足下列条件的有___________种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为的的结构简式为___________。
①可水解；
②可与新制反应；
③最多消耗。
(5)可用银氨溶液检验C中的特征官能团，写出该反应的化学方程式：___________。
(6)下列关于的说法正确的是___________。

A．难溶于水	B．可使酸性溶液褪色
C．最多与加成	D．不能与金属钠反应

(7)参照的合成路线图，写出以和为原料制备的合成路线___________ (无机试剂任选)。

2 . L是一种治疗自主神经功能障碍药物的活性成分，以A为原料合成L的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)下列说法正确的是___________。

A．A的名称是3-甲基苯酚	B．B、C中均无手性碳原子
C．H中官能团有酯基、醚键	D．J→L为取代反应

(2)E的结构简式为___________。
(3)H→I第一步反应的化学方程式为___________。
(4)设计F→G，H→I步骤的目的是___________。
(5)G→H中可以用吡啶()替代，吡啶的作用是___________。
(6)在E的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种。
①既能发生水解反应，又能发生银镜反应；
②1mol有机物最多能与3molNaOH反应；
③1mol有机物与足量的Na反应能生成(标准状况)。
(7)设计以苯乙醛为原料制备吸湿性高分子材料()的合成路线___________(无机试剂任选)。

3 . 工业上使用溶液可将转化为，一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化，

下列说法错误的是

A．曲线I为的沉淀溶解平衡曲线，的数量级是

B．向点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由点变到点

C．p点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀

D．用处理，处理5次可使全进入溶液

4 . 化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示：

已知：

(1)反应①的反应试剂及条件为___________。
(2)H的名称为___________。
(3)G中含氧官能团的名称为___________，反应B→C的反应类型为___________。
(4)F与足量的完全加成后所生成的化合物中手性碳原子的个数为___________。
(5)N的同分异构体中既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有___________种。请写出其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物在加热条件下，和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式：___________。
(6)根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)___________。

5 . 天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下（部分反应条件省略，Ph表示）：

(1)化合物Ⅰ的命称，______，化合物Ⅲ中含氧官能团有______（写名称）。
(2)反应①的方程式可表示为：Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ+Z，化合物Z的分子式为______。
(3)化合物Ⅳ能发生银镜反应，写出其结构简式______。
(4)反应②的反应类型是______，反应③的反应类型是______。
(5)化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有______种，写出其中任意一种的结构简式______。
条件：a．能与NaHCO₃反应；b．最多能与2倍物质的量的NaOH反应；c．能与3倍物质的量的Na发生放出H₂的反应；d．核磁共振氢谱确定分子中有7个化学环境相同的氢原子；ę．不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。
(6)已知：，根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及为原料合成的路线______（不需注明反应条件）。

8 . 化合物(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如图：

已知：的结构简式为。回答下列问题：

(1)的核磁共振氢谱有___________组峰；的反应类型是___________；
(2)A的结构简式为___________； 中官能团的名称为___________；C的化学名称为___________；
(3)反应的化学方程式为___________；
(4)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。
①含有-的链状结构；②能与饱和溶液反应产生气体。
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为___________。(写出一种即可)
(5)二碳酸二叔丁酯是普遍使用的氨基保护剂，可以用-二甲基乙二胺()除去反应体系中过量的。根据信息，判断并写出制备-二甲基乙二胺时中间产物、的结构简式： ___________、___________。

9 . 亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室常用NO和过氧化钠反应制得。是白色粉末，易溶于水。

回答下列问题：
(1)滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是___________。
(2)B中发生反应的化学方程式为___________、___________。
(3)C中试剂是___________(填名称)。
(4)装置E的作用是___________。
(5)观察到F中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F中发生反应的离子方程式：___________。
(6)实验结束后小组同学发现装置A中浓硝酸有剩余，溶液呈绿色，针对这一现象提出猜想。
查阅资料：
ⅰ．溶于稀硝酸会反应：而溶于浓硝酸不反应，使溶液呈黄色；
ⅱ．与水反应时会有部分发生反应：，是弱酸，无色，不稳定。
ⅲ．离子颜色为绿色。
猜想1：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想2：电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入，溶液呈黄色，加入___________(填化学式)后呈绿色，证实猜想1合理。
②研究猜想2是否为所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

a．证明溶液A中含有的证据是___________。
b．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想2不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：___________。

10 . CO₂的资源化利用具有重要的意义。合成尿素[CO(NH₂)₂]是利用CO₂的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现：
2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s)     △H₁=-272kJ/mol
NH₂COONH₄(s)=CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)   △H₂=+138kJ/mol
(1)二氧化碳和氨气合成尿素和水蒸气的热化学方程式为_______；该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意条件“”)。
(2)MgO是CO₂和环氧乙烷合成碳酸乙烯酯的催化剂，可由MgCl₂与沉淀剂(尿素、氢氧化钠)反应，先生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到。已知向MgCl₂溶液中加入尿素生成的是Mg₅(CO₃)₄(OH)₂沉淀，与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO作催化剂效果更好，其原因是_______。
(3)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO₂的装置示意图如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的CO₂通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。

①阴极生成CH₃OH的电极反应式为_______。
②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为_______mol。
CH₄与CO₂重整主要发生下列反应：
反应1：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   △H=+247kJ/mol
反应2：H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)   △H=+41kJ/mol
恒温，将1molCH₄与1molCO₂在2L密闭容器中反应制取CO和H₂。
(4)下列说法正确的是_______。

A．n(CO)保持不变说明容器已经达到平衡状态

B．容器中气体密度不变能说明反应已经达到平衡状态

C．恒容向容器中充入He，CH4平衡转化率变小

D．如果将容器体积缩小为1L，则反应1的化学反应速率变快，反应2不变

(5)CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图3所示。

计算923K时反应1的化学平衡常数K=_______ (写出计算式即可)。
(6)室温下，H₂CO₃溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图4所示。则H₂CO₃的K_a1=_______。