【推荐2】已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，吸收空气里的水分而潮解，某学习小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)图中装有的仪器名称为___________，A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)为制取纯净的，装置连接顺序为a→___________(用abcdefgh表示)。
(3)B装置中的冷水浴作用是___________。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
   
淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因请结合离子方程式解释：___________。
(5)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。通过查阅资料获知：在催化作用下可分解；可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。
实验①说明溶液红色褪去的原因是___________ (填离子符号)发生了反应；实验②的目的是排除___________；最终得出结论：红色褪去的原因是___________。

【推荐1】碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：
反应I：3I₂+ 6KOH= KIO₃ +5KI+ 3H₂O
反应II：3H₂S+KIO₃=3S ↓+KI+ 3H₂O

请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_______。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_______。
(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为_______(填现象)，停止滴入KOH溶液，然后_______(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的_______。
(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和_______(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。
(5)实验室模拟工业制备KIO₃流程如下：

几种物质的溶解度见下表：

	KCl	KH(IO3)2	KClO3
25℃时的溶解度(g)	20.8	0.8	7.5
80℃时的溶解度(g)	37.1	12.4	16.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为_______。
②用惰性电极电解KI的碱性溶液也能制备KIO₃，阳极反应式为_______；与电解法相比，上述流程制备 KIO₃的缺点是_______。
(6)某同学测定上述流程生产的KIO₃样品的纯度。取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol/LNa₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12. 00 mL Na₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为_______( 已知反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)

【推荐2】草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数的步骤如下。
Ⅰ.称取0.80g的高锰酸钾产品，配成50ml溶液。
Ⅱ.称取0.2014g Na₂C₂O₄,置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ.将瓶中溶液加热至75—80⁰C，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液8.48ml。
（1）步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器有小烧杯、________、___________、_________。
（2）滴定时，高锰酸钾溶液置于__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
（3）判断达到滴定终点的标志是____________________________。
（4）加热温度大于90⁰C，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
（5）试写出反应的离子方程式__________________________________________________。

【推荐3】铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1)催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
①完成化学方程式：______       。_______。
②催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为_______(列式表示)。

(2)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的含量，请写出酸性条件下K₂Cr₂O₇与反应的离子方程式_______(K₂Cr₂O₇被还原为)。
(3)若需配制浓度为的标准溶液250mL，应准确称取K₂Cr₂O₇_______g(保留四位有效数字，已知)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有_______。
①电子天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤250mL容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦托盘天平
(4)若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将_______。
(5)K₂Cr₂O₇溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)       
(ii)       
下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的有_______。

A．加入少量硫酸，溶液的pH不变

B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C．加入少NaOH量溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动

D．加入少量K2Cr2O7，固体，平衡时与的比值保持不变

【推荐1】硫酸铅(PbSO₄)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：


已知：(i) PbCl₂ (s)+2C1^-(aq)=PbCl₄^2-(aq) △H>0
(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

物质	Ksp	物质	开始沉淀时pH	完全沉淀时pH
PbSO4	1.0×10-8	Fe(OH)3	2.7	3.7
PbCl2	1.6×10-5	Pb(OH)2	6	7.04

（1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。
（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。
（4）写出步骤Ⅲ中PbCl₂晶体转化为PbSO₄沉淀的离子方程式________________。
（5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺。则脱铅的最合适的pH范围为____（填编号）
A.4～5       B.6～7       C.9～10       D.11～12
（6）PbSO₄热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。


①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。
②负极反应式为_____________。
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。

【推荐2】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

完成下列填空：
(1)反应I后的溶液中存在的主要阳离子有___________。
(2)加入少量NaHCO₃的目的是将溶液的pH调节在___________范围内，该工艺中“搅拌”的作用是___________。
(3)在实验室，“过滤”操作中用到的硅酸盐仪器是___________。
(4)反应II加入NaNO₂的目的是___________，反应的离子方程式为___________。
(5)该流程中“蒸发”要采用减压蒸发，相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______，溶液的pH也不能过大或过小，原因是___________。
(6)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为___________(选填序号)。

A．氯水

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液

【推荐3】利用炼铝厂的废料—铝灰(含、及少量和、)回收少量铝。有关工艺流程如下：
   
已知：是酸性氧化物；具有粘合性；
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“沉铁”时加入过量溶液时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“沉铁”时加入过量NaOH溶液的主要目的是沉淀铁，有同学提出在“酸浸”时将稀硫酸替换成为NaOH溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你认为先进行“酸浸”再进行“沉铁”的原因为___________。
(4)“沉铝”时发生反应的化学方程式为___________。
(5)工业通过电解的方法得到铝，通常在电解时会加入冰晶石，加入冰晶石的目的是___________；若回收1tAl，在电解生产过程中Al的损失率为10%，则消耗的的质量为___________t(结果保留2位有效数字)。

【推荐1】硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。
I．制备硝基苯的化学反应方程式如下：
+HO-NO₂+H₂O
II．可能用到的有关数据列表如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度(20℃)/g·cm−3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
浓硝酸	_____	83	1.4	易溶于水
浓硫酸	_____	338	1.84	易溶于水

III．制备硝基苯的反应装置图如下：

IV．制备、提纯硝基苯的流程如下：

请回答下列问题：
(1)配制混酸时，应在烧杯中先加入___________；反应装置中的长玻璃导管最好用___________代替(填仪器名称)；恒压滴液漏斗的优点是___________。
(2)步骤①反应温度控制在50℃~60℃的主要原因是___________；步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是___________。
(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应___________(填“a”或“b”)。
a．从分液漏斗上口倒出                      b．从分液漏斗下口放出
(4)粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是___________。

【推荐3】过氧化钙(CaO₂)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
I.过氧化钙的制备。流程如下，步骤②的装置示意图为图一：


（1）步骤①将溶液煮沸、过滤。将溶液煮沸的目的是___。
（2）图一装置中：①仪器a的名称是___；
②反应的化学方程式为___；
③该反应需要在冷水浴中进行，原因是___。
（3）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是___。
Ⅱ.过氧化钙的测定：已知CaO₂在350℃时迅速分解生成CaO和O₂。该小组采用如图二所示装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)
（1）量气管读数时需注意的项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③___。
（2）使用电子天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中CaO₂的质量分数为___（保留3位有效数字）。