甲、乙两容器都发生反应
，两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为
；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为
。下列说法中正确的是
，两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为。下列说法中正确的是| A．若甲、乙两容器均为恒容容器，则x一定等于2 |
| B．若甲、乙两容器均为恒压容器，则x一定等于3 |
C．若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 ，则一定大于 |
D．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 ，则一定小于 |
更新时间：2024-01-20 17:25:48
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解题方法
【推荐1】
催化加氢制甲醇主要反应：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
压强分别为
、
时，将
的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中
或
的平衡选择性如图所示。((或)的平衡选择性
)
催化加氢制甲醇主要反应：反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
压强分别为
、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中或的平衡选择性如图所示。((或)的平衡选择性)
| A．曲线①、②表示的是平衡选择性 |
B．曲线①、②表示的压强： |
| C．随温度升高，的平衡转化率受压强影响减小 |
D．相同温度下，压强分别为、时，反应Ⅰ的平衡常数 |
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【推荐2】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）| A．550℃时，若充入稀有气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 |
| B．T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为50% |
| C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动 |
| D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总 |
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【推荐3】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX（g）＋nY（g）pZ（g）ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。
下列说法不正确的是
pZ（g）ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。容器体积/L c(Y)/(mol·L-1) 温度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
| A．m＋n＞p |
| B．Q＜0 |
| C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 |
| D．温度不变，压强增大，Y的质量分数增大 |
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【推荐1】三个恒容密闭容器中(容积均相等)按不同方式投料，发生反应
，测得相关数据如下：
下列说法正确的是
，测得相关数据如下：| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反应温度T/K | 770 | 770 | 800 |
| 反应物投入量 |  、 |  | 、 |
平衡 | v1 | v2 | v3 |
平衡 | c1 | c2 | c3 |
| 平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
| 平衡转化率/α |  |  |  |
| 平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
A． ， | B． ， |
C． ， | D． ， |
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解题方法
【推荐2】如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是
2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是| A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 |
| B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间 |
| C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量等于乙容器中C的物质的量 |
| D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在6刻度右侧 |
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