1 . 碘钨灯比白炽灯使用寿命长．灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：（温度）．下列说法正确的是

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的会分解出W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是

D．该灯泡不工作时会全部转化为

2 . 在恒温恒容的密闭容器中充入丁烷，同时发生反应：C₄H₁₀(g)⇌C₂H₆(g)+C₂H₄(g)、C₄H₁₀(g)⇌CH₄(g)+C₃H₆(g)。下列情况表明上述反应都达到平衡状态的是

A．混合气体的密度保持不变	B．
C．气体总压强保持不变	D．

4 . 在教材测定中和热的实验中，用50mL0.55mol∙L^-1的NaOH溶液与50mL0.50mol∙L^-1的盐酸测定中和热。下列说法不正确的是

A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、普通玻璃棒、温度计

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球不能与小烧杯底部接触

C．若用60mL0.50mol∙L-1的盐酸反应，测得的中和热数值不变

D．如将NaOH溶液分多次滴加，可导致测定的中和热数值偏低

5 . 下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷()、环己烯()和苯()的标准燃烧热分别为3916kJ∙mol-1、3747kJ∙mol-1和3265kJ∙mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)，△H=+489.0kJ∙mol-1；CO和C(石墨)的燃烧热分别为283.0kJ∙mol-1和393.5kJ∙mol-1。则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)；△H=-1641.0kJ∙mol-1

6 . 已知汽车尾气中的主要污染物为、超细颗粒（）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
(1)工业上可采用和合成甲醇，发生反应为（Ⅰ）
在恒容密闭容器里按体积比为充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________．
A．正反应速率先增大后减小       B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大          D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小               F．氢气的转化率减小
(2)①汽车在行驶过程中有如下反应发生：i．
ii．
写出表示燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________．
②在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
（Ⅱ）．
则该反应在___________（填高温、低温或任何温度）下能自发进行．
(3)将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即的转化率），结果如图所示．以下说法正确的是___________

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．两种催化剂分别适宜于和左右脱氮

(4)用焦炭还原的反应为：,在恒温条件下，和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：___________（填“<”或“>”或“=”）．
②A、B、C三点中的转化率最高的是___________（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数___________（是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
(5)在汽车尾气的净化装置中和发生如下反应：．实验测得，（为速率常数，只与温度有关）．
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________（填“>”、“<”或“=”）增大的倍数．
②若在的密闭容器中充入和,在一定温度下达到平衡时，的转化率为40%，则___________（保留2位有效数字）．

7 . CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用固体硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应2S₂(g)+CH₄(g)⇌CS₂(g)+2H₂S(g)，回答下列问题：
(1)某温度下，若S₈完全分解成气态S_2.在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2：1时开始反应。
①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为___________。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。
a．气体密度　　b．气体总压　　c．CH₄与S₂体积比　　d．CS₂的体积分数
(2)一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。

(3)已知常温常压下，64gS₈完全分解为S₂气体吸收的热量为akJ，S₂气体的燃烧热为，写出表示S₈燃烧热的热化学方程式：___________。

8 . 25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl₂发生反应2NO(g)+Cl₂(g)⇌2NOCl(g) △H。
(1)若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I实线所示，则△H___________0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图I虚线所示，则改变的条件是___________；在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl₂，则混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙”)，a值为___________。25℃时测得该反应在某时刻，NO(g)、Cl₂(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)

10 . 按要求回答下列问题。
(1)汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知H₂可以催化还原NO达到消除污染的目的。
N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)   △H=+180.5kJ∙mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l)   △H=-571.6kJ∙mol^-1
写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是___________，判断该反应自发进行的条件：___________。(填“高温自发”或“低温自发”)
(2)已知H₂S为二元弱酸，欲使0.1mol•L^-1的H₂S溶液中的比值变大，下列措施可行的是___________
a．加入H₂O　　　b．通入少量H₂S　　　c．通入少量HCl　　　d．加入少量NaOH固体
(3)有下列物质：①Zn②KAl(SO₄)₂∙12H₂O③Ba(OH)₂④乙醇⑤冰醋酸⑥盐酸⑦Cu(NO₃)₂溶液⑧熔融态AlCl₃⑨NH₃∙H₂O⑩熔融态CH₃COONa⑪NaHCO₃。其中属于能导电的电解质的是___________(填编号)属于弱电解质的是___________(填编号)
(4)若向0.1mol∙L^-1的弱碱MOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1的弱酸HB至恰好反应，溶液的导电性变化规律是___________(填“逐渐变强”、“逐渐变弱”、“先变强后变弱”、“先变弱后变强”和“几乎不变”)