1 . 下列图示变化为吸热反应的是

A．	B．
C．	D．

2 . 肼(N₂H₄)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N₂H₄第一步电离平衡N₂H₄+H₂O+OH^-，K_b1=8.7×10^-7。下列说法错误的是

A．N2H4的水溶液中存在：c()+2c()+c(H+)=c(OH-)

B．反应 N2H4+H+的平衡常数K=8.7×107

C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4

D．向N2H4的水溶液中加水，不变

3 . 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	纯碱可用于治疗胃溃疡	纯碱可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去	可与HCl反应	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	溶液中混有少量杂质，可加入适量NaOH除去	可与NaOH反应生成	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	是淡黄色粉末	做供氧剂	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃•5H₂O，Na₂S₂O₃为弱酸盐)是重要的化工原料，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在40~45℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用
I.制备Na₂S₂O₃•5H₂O
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：S+ =Na₂S₂O₃
实验步骤：称取一定量的于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 _______。
(2)趁热过滤的目的是 _______，低温干燥的目的是 _______。
(3)下列说法正确的是 _______。(填标号)

A．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热

B．快速冷却，可析出较大晶体颗粒

C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D．洗涤时选用热水作洗涤剂

方法二：硫化碱法，装置如图。

(4)装置C中，将Na₂S和Na₂CO₃以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO₂，便可制得Na₂S₂O₃。反应过程中有淡黄色固体析出，后淡黄色固体逐渐溶解，反应大致可分为三步进行，反应的化学方程式分别为SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂，_______，S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃。
(5)装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，装置B还起到的作用有 _______。
(6)当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO₂的原因是 _______。
Ⅱ.Na₂S₂O₃的应用
(7)用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，实验步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO全部转化为Cr₂O；再加过量KI溶液，充分反应，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0200mol•L^-的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积为15.00mL。已知：，则该废水中Ba²⁺的含量为 _______g/L。

6 . 燃煤烟气脱硝常用在富O₂条件下，氨气选择性的与NO发生反应，某文献报道的一种在V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂上脱硝的反应机理如图所示，则下列说法正确的是

A．H-O-V4+为该循环反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不变

B．该反应消除了NO和NH3的污染，生成了无毒无害的H2O和N2

C．反应1要在强碱性环境中进行

D．总反应一定为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O

7 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)	向盛有10滴0.1 mol/L Na2S溶液的试管中滴入0.1 mol/L ZnSO4溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液，观察到产生黑色沉淀
B	除去碱式滴定管尖嘴处的气泡	将尖嘴垂直向下，挤压橡胶管内玻璃球，将气泡排出
C	探究浓度对反应速率影响	向均盛有5mL 0.1mol/L KMnO4溶液的两支试管中，分别加入2mL 0.2mol/L和0.1mol/L H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需要的时间
D	检验溶液中是否含有NH	取少量溶液加入NaOH稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 用活性炭还原NO₂可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO₂(g) N₂(g)＋2CO₂(g)。在密闭容器中1 mol NO₂和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO₂的生成速率与N₂的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO₂的转化率随压强的变化如图2所示。

下列说法错误的是

A．图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态

B．图2中E点的v逆小于F点的v正

C．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)

D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小

9 . 回答下列问题：
I．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质，能证明H₂O₂有还原性的实验是_____________(填序号)，可作为证据的实验现象是_____________(填字母序号)。

序号	实验	实验现象
1	向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生
2	向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO____H₂O₂ (填“＞”或“＜”)；当有1个O₂生成时，转移电子的个数为_____________。
II．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式。
(3)     NaIO₃+     NaHSO₃——     NaHSO₄+     Na₂SO₄+     I₂+     H₂O；_____
III．锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下图。已知：辉锑矿的主要成分为Sb₂S₃，还含As₂S₅、PbS、CuO和SiO₂等；浸出液主要含盐酸和SbCl₃，还含CuCl₂、AlCl₃和PbCl₂等。

(4)“酸浸”过程中SbCl₅和Sb₂S₃反应有S生成，该反应的还原产物是__________(填化学式)。
(5)写出“还原”反应的化学方程式__________。

10 . 磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①锰和粉的主要成分是，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属离于形成沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	1.5	3.8	6.3	9.6	10.6	8.8
沉淀完全的pH	2.8	5.2	8.3	11.6	12.6	10.8

回答下列问题：
(1)“焙烧时发生的主要反应的化学方程式为_______。
(2)浸出液“净化除杂”过程如下：
①加入将氧化为，反应的离子方程式为_______。
②加入调节溶液pH范围为_______，将、变为沉淀除去。
(3)碳化结晶时，反应的离子方程式为_______。
(4)流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有_______。