1 . 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	中键	中键	中键	中键	中键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A．总反应为	B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量	D．过程Ⅲ属于放热反应

2 . 在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是

A．2min末时A和B的浓度之比为5：3

B．x=1

C．2min末时B的浓度为1.5mol/L

D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

3 . 如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是

A．U形管内红水褪色	B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大	D．U形管水位：

4 . 将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

A．加入溶液产生白色沉淀	B．加入碘水不变蓝
C．加入溶液没有白色沉淀产生	D．加入碘水变蓝

5 . 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

A．46：9

B．32：9

C．23：9

D．16：9

6 . 已知：6H₂SO₄+5BaBr₂+Ba(BrO₃)₂=6BaSO₄↓+6Br₂+6H₂O，利用此反应和CCl₄得到溴单质的实验中不需要用到的实验装置是

A．

B．

C．

D．

7 . 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是

A．ΔH > 0，ΔS < 0

B．ΔH < 0，ΔS < 0

C．ΔH > 0，ΔS > 0

D．ΔH < 0，ΔS > 0

8 . 下列叙述正确的是

A．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似

B．依据，推测硅酸的酸性比碳酸强

C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂

D．SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物

9 . NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO水解的离子方程式：_______。写出等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中各离子浓度大小关系为______。已知25℃时，CO的水解平衡常数K_h=2×10^-4mol/L，当溶液中c(HCO)：c(CO)=20：1时，溶液的pH=_______。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，请写出这两种溶液混合时反应的离子方程式：_______。
(2)烟气中的SO₂可引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO₂的过程中，溶液中H₂SO₃、HSO、SO三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。

①由图可知H₂SO₃第一级电离平衡常数K_a1=________。
②当用含3molNaOH的溶液吸收标准状况下的44.8LSO₂时，写出该混合液的物料守恒表达式：_________。
③图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是_______。
A.c(Na⁺)＞2c(SO)＞c(HSO)
B.c(Na⁺)=c(SO)+c(HSO)+c(H₂SO₃)
C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂SO₃)+c(HSO)
D.c(Na⁺)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H⁺)=c(OH^-)

10 . 现有常温下的4种溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液，②0.01mol/LHCl溶液，③pH=12的氨水，④pH=12的NaOH溶液。回答下列问题：
(1)4种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。
(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是________。
(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，则下列说法正确的是________。

A．溶液一定呈酸性	B．溶液一定呈碱性。
C．溶液一定呈中性	D．溶液可能呈酸性、中性或碱性

(4)若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填"＞"“＜"或"=")。
(5)若将②④混合后所得溶液的pH=10，则消耗②和④溶液的体积比：=_______。
(6)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为c(A)和c(B)，则c(A)：c(B)=_________。
(7)若氨水与SO₂恰好生成正盐，则此时溶液呈________(填"酸性"或“碱性")，向上述溶液中通入________(填"NH₃"或"SO₂")可使溶液呈中性，此时溶液中________2(填“＞”“＜”或“=“)。
(已知常温下NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5mol/L，H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2mol/L，K_a2=6.3×10^-8mol/L)