1 . 丙烯(分子式为C₃H₆)是重要的有机化工原料，丙烷(分子式为C₃H₈)脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。
(1)已知：Ⅰ.2C₃H₈(g)+O₂(g)=2C₃H₆(g)+2H₂O(g) △H=-238kJ·mol^-1
Ⅱ.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-484kJ·mol^-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)的正反应的活化能为akJ·mol^-1，则该反应的逆反应的活化能为_______kJ·mol^-1(用带有a的代数式表示)。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2molC₃H₈，发生丙烷脱氢制丙烯反应，容器内起始压强为2×10^-5Pa。
①欲提高丙烷转化率，采取的措施是_______(填标号)。
A.升高温度           B.再充入1molC₃H₈                  C.加催化剂           D.及时分离出H₂
②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图所示

此温度下该反应的平衡常数K_p=_______Pa(K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
(3)若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_______。
(4)以丙烷(C₃H₈)为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。则电池负极的电极反应式为_______。

2 . 茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法不正确的是

A．可使酸性溶液褪色	B．可发生取代反应和加成反应
C．分子中含有3种官能团	D．可与金属钠反应放出

3 . 氨溴索(G)是-内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。一种合成路线如下：

(1)C化合物名称是_____。
(2)中的官能团名称是______。
(3)反应③的化学方程式_________。
(4)反应⑤的反应类型是_______。
(5)B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有_____种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为_________。
①能发生银镜反应；②能水解；③1mol最多能与2molNaOH反应。
(6)写出以为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。

4 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A	取两只试管，分别加入酸性溶液，然后向一只试管中加入溶液，向另一只试管中加入溶液，第一只试管中褪色时间长。	浓度越大，反应速率越快
B	检验溶液中是否含有时，将溶液滴入酸性溶液，溶液紫红色褪去。	不能证明溶液中含有
C	取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入溶液，向试管②中加入溶液，试管①产生气泡快。	加入时，双氧水分解反应的活化能较大。
D	向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色。	产生的气体为乙炔

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1L0.1mol/L的溶液中含有的数目为

B．常温常压下，和的混合物中含有的电子数一定为

C．常温常压下，31g白磷燃烧生成时，断裂P-P键的数目为

D．晶体中含有阴、阳离子总数为

6 . 化学与生产生活息息相关。下列说法中正确的是

A．冬奥会场馆中使用了超临界制冰技术，制作的冰是有机高分子化合物

B．我国远洋水体调查船“向阳红01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用

C．氢气火炬中的储氢合金材料是新型无机非金属材料

D．三星堆遗址新出土文物500余件，有金面具，青铜器和象牙制品。自然界中的金以游离态存在，象牙可作为饰品加工

7 . I．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如(Ⅱ)所示：

根据以上条件，回答下列问题：
(1)反应的化学方程式为___________。
(2)当反应达到平衡后升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(3)一般说化学平衡常数数值K___________，通常认为该反应进行较完全。
(4)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

A．v正(H2) = v逆(H2O)	B．反应停止，正、逆反应速率都等于零
C．容器中压强不再发生变化	D．混合气体中c(CO2)不变

(6)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO₂和1molH₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为___________。

8 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(1)已知：难溶于水，BaS₂O₃微溶于水。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，请完成相应实验步骤和现象：
①取少量样品，加入煮沸后冷却的蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液；
②加入过量稀盐酸，有刺激性气体产生，溶液中出现___________(填“白色”或“淡黄色”)浑浊；
③静置，吸取___________(填“上层”或“下层”)清液，滴入___________(填“”或“”)溶液，产生___________(填“白色”或“淡黄色”)沉淀，则证明含有硫酸根杂质。
(2)利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度，补充相应测定步骤和结论：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在___________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的___________中，加蒸馏水至刻度；
②滴定：取0.00950mol/L的标准溶液，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr₂O+6I^—+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O=S₄O+2I^—，加入___________溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液___________，且半分钟内不恢复，即为终点；
③平行滴定3次，样品溶液的用量数据记录如下表：

平行滴定/次序	1	2	3
样品溶液的用量/mL			24.85

则样品纯度为___________%(保留1位小数)。

9 . 漂白粉的作用原理(化学反应方程式)：____。

10 . 室温下，某容积固定的密闭容器被可移动的活塞隔成A、B两室(假设活塞质量和与容器的摩擦忽略不计)，A中充入了一定量、的混合气体，混合气体的质量为34g；B中充入了，此时活塞的位置如图所示。

(1)A室混合气体所含分子总数为________。
(2)混合气体的密度是同温同压下条件下氢气密度的_____倍。
(3)若将A室、的混合气体点燃引爆，回复原温度后，最终活塞停留的位置在_____刻度处，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_____。