1 . 下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．Na+的结构示意图：

C．用电子式表示MgCl2的形成过程：

D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为：

2 . 一定条件下，当溶液中XO与H₂O₂分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

3 . 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签．上的相关数据回答下列问题：．

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：______；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：______。
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。
A．浓盐酸挥发，浓度不足                                               B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线                                 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

4 . 下列说法中正确的是

A．时Kw为，pH=6的纯水呈酸性

B．常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9

C．常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13

D．常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大

5 . 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

A．46：9

B．32：9

C．23：9

D．16：9

6 . 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸反应	B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应	D．甲烷在O2中的燃烧反应

7 . 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
   ②
   ③
、、三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．

8 . 在溶液中存在平衡：，某同学研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图。下列叙述错误的是

A．实验Ⅱ、Ⅲ探究的是对化学平衡的影响

B．与实验Ⅳ比较，实验Ⅰ溶液中的值不变

C．实验Ⅳ溶液中，平衡正向移动，的浓度增大

D．实验Ⅴ中溶液的颜色橙色加深，说明该反应的

9 . 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是

A．

B．

C．

D．

10 . 如表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				⑤			⑧	⑩
三	①	③	④	⑥		⑦	⑨
四	②

(1)在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素所构成的单质是_______(用化学式表示)，
(2)以下哪些选项可以判断⑧与⑨的非金属性的强弱________。

A．氢化物的稳定性	B．氢化物的酸性
C．⑧的单质能将⑨的单质从其可溶性盐溶液中置换出来	D．与氢气化合的难易程度

(3)②比①金属性_______(填强或弱)，原因是：________。
(4)写出①的淡黄色氧化物与水反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
(5)写出元素①的中子数为12的核素符号是_______。
(6)写出⑤的多种同位素中用于考古中测定文物年代的核素符号_______。
(7)将过量的⑤的最高价氧化物通入①的氢氧化物的水溶液中发生的化学反应方程式：_______。