3 . 实验室制备“引火铁”(反应活性很高的铁粉)的装置如图所示。下列说法错误的是
   

A．稀硫酸中加入少量CuSO4可加快反应速率

B．②和④的主要作用均为吸收水蒸气

C．实验过程中，③中固体颜色发生明显变化

D．点燃酒精灯前，应先在⑤处收集气体并验纯

7 . 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。与的反应是降低排放的研究热点：   。回答下列问题：
(1)___________(填“>”或“<”)0，设，y随温度的变化关系如图1所示。上述反应对应的曲线是___________(填标号)。
   
(2)生产过程中，为了提高效率，下列对该反应采取的措施中合适的是___________(填标号)。

A．反应温度愈高愈好	B．适当增大压强
C．选择合适的催化剂	D．通入一定量的氮气

(3)T℃时，将和充入密闭容器中发生上述反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2所示。则A、B、C三点中的转化率由大到小的顺序为_______，C点时的分压________MPa，B点时该反应的压强平衡常数________(用平衡分压代替浓度)。
   
(4)在相同条件下，与还会发生副反应：   。
①一定压强下，随着温度的降低，气体中与的物质的量___________(填标号)。
A．均增大　　　　　B．均减小　　　　　C．均不变
②已知反应速率常数与温度的关系为，k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，为活化能，A为指前因子，为常数。在反应器中按通入反应物，在不同温度、相同的催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中，的浓度()如表所示。升高温度时，反应速率增加的倍数大的是活化能大的反应；通过下表可知活化能大的反应是___________(填“主”或“副”)反应。升高温度，k___________(填“增大”或“减小”)。

10.8	12722	345.2	42780

8 . 工业上硫酸锰()常作合成脂肪酸的催化剂。以软锰矿(主要成分为，还含有、、CaO、等)与废铁屑为原料制取硫酸锰的工艺流程如图所示，回答下列问题：
   
(1)“酸浸”前需要将软锰矿粉碎，理由是______，废铁屑先与稀硫酸反应生成，生成的再与反应，该过程中每生成，至少要消耗_______溶液。
(2)“滤渣1”的主要成分是______(填化学式，下同)，“滤渣3”的主要成分是_______。
(3)“滤渣2”的主要成分为和，从化学平衡的角度分析：加生成“滤渣2”的原因是___________(用离子方程式结合文字表述)。
(4)在空气中加热，固体残留率随温度的变化如图所示。A点对应固体的成分为___________(填化学式，下同)，B点对应固体的成分为___________。
   
(5)工业上，常用惰性电极电解硫酸酸化的溶液制取。若外电路转移(为阿佛伽德罗常数的值)个电子，则理论上阳极获得___________。

9 . LiClO可广泛用于纺织、造纸、半导体抛光腐蚀等工业。市售的LiClO样品中含有少量LiCl，某实验小组为测定LiClO样品组成，设计了相关实验，实验步骤如下：
I．配制250mLLiClO样品溶液。
准确称取0.67gLiClO样品，加少量水溶解后，冷却至室温，转移并定容。
Ⅱ．测定样品溶液中有效氯含量。
量取25.00mLLiClO样品待测溶液装入碘量瓶中，先迅速加入10mLKI溶液(过量)，再加入4mL稀硫酸，立即盖紧瓶塞，于暗处静置5min。小心冲洗瓶塞和瓶壁，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点。重复实验2次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
已知：①光照可加快被空气氧化的速率；
②。
(1)步骤Ⅰ中配制LiClO样品溶液时，下列仪器不需要用到的是___________(填标号)，若定容时，滴加的蒸馏水超过了刻度线，需要采取的措施是___________。
   
(2)步骤Ⅱ中LiClO、KI与稀硫酸发生反应的离子方程式为___________，“于暗处静置5min”的目的是___________。
(3)标准溶液应盛放于___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定时应选用的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。
(4)LiClO样品的组成可表示为(x、y均为整数)，则的化学式为___________。