【推荐1】大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。
(1)在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：
①该反应所属类型为_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
②若在上述反应中有60％的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_______。
③某区域收集到和混合气体10g，标准状况下体积为5.6L，其中与的体积之比为_______。
(2)实验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入含有硫酸的碘化钾溶液中进行反应，反应后生成能使带火星的木条复燃的气体，溶液变蓝，则反应的离子方程式为_______。
(3)现需450mL的溶液，用固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。
①还缺少的仪器有_______、_______。
②在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是_______(填字母)。
A.未洗涤烧杯和玻璃棒
B.使用前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时俯视凹液面
D.定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线

【推荐2】非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO₂9.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为_________，其最高价为___________，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的水化物酸性比___________弱。用形式表示该元素的原子______________。

【推荐3】Ⅰ、一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入，甲室中充入、的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。回答下列问题：

(1)甲室中气体的物质的量为___________mol。
(2)甲室中气体的质量为___________g。
(3)甲室中、的平均相对分子质量为___________。
(4)经过查资料知道(常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当与完全反应后，隔板b将静置于刻度“___________”处(填数字)。
Ⅱ、现有下列基本粒子：、、、、、、、，回答下列问题：
(5)有___________种不同的核素。互为同素异形体的粒子为___________。
(6)中子数相等的是___________和___________。

【推荐1】硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
(1)连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na₂S₂O₄暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，氧化产物为___________(填化学式)。
②将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO₂气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO_2.该反应的化学方程式为___________。
(2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr₂O，处理时可用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)将Cr₂O转化为毒性较低的Cr^3＋，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr^3＋浓度为0.52 mg·L^-1，达到排放标准。
①Na₂S₂O₅参加反应的离子方程式为___________。
②处理后的废水中Cr^3＋的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

【推荐2】化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。
(1)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：
①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________；
②上述反应中被还原的元素是________(填元素符号)；
③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是________(填化学式)；
(2)我国古代常用绿矾来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为________；
(3)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式________。

【推荐1】某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组对该催化剂中铁元素的价态进行了探究。请回答下列实验方案中的有关问题：
(一)实验仪器与试剂
仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
试剂：3mol·L^-1H₂SO₄、6mol·L^-1HNO₃、0.01mol·L^-1KMnO₄、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。
(二)实验原理
Fe²⁺能使酸性KMnO₄溶液紫色褪去；Fe³⁺溶液中滴加KSCN溶液变红色。
(1)一位同学将少许样品溶于稀硝酸中，取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出为铁元素为+3价的结论。该结论是否合理___，并说明理由___。
(三)实验设计
(2)提出合理假设。
假设1：催化剂中铁元素全部为+3价；
假设2：催化剂中铁元素全部为+2价；
假设3：___。
(3)设计实验证明假设。请完成下表中的实验操作步骤，预期现象与结论。

实验操作步骤	预期现象与结论
步骤1：用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以出去溶于其中的氧气。	无明显现象
步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入除氧的3mol·L-1H2SO4，并加热，充分反应后得A溶液。	固体溶解，溶液颜色发生变化
步骤3：取少许A溶液于试管中滴加1~2滴20%KSCN溶液，振荡	若溶液不呈红色，则假设2成立；若溶液呈红色，则假设1或假设3成立
步骤4：另取少许A溶液于试管中，___	结合③，若___

【推荐2】(1)现有以下物质①熔融状态的NaCl   ②NH₃·H₂O ③Na₂O固体④铜⑤BaSO₄固体⑥酒精⑦液态HCl ⑧KNO₃溶液，其中属于电解质的是：__________；该状态下能导电的是______________；属于非电解质的是_________________。(请用序号作答)
(2) 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
a   分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。
b 甲组同学取2mL   FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
c乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。

【推荐3】（1）将一小块钠加入CuSO₄溶液中，反应现象为(填字母）__________，总反应的化学方程式为___________________________________________________ 。
A产生无色气体            B产生白色沉淀          C.产生蓝色沉淀       D.产生红色固体
（2）向NaHCO₃溶液中加入Na₂O₂，发生反应的离子方程式依次为：___________。
（3）某溶液中含有FeCl₃和FeCl₂两种溶质。欲除去溶液的Fe³⁺,所发生反应的离子方程式为 _________________；证明溶液中的Fe³⁺ 已除尽的方法为_______________________。

【推荐1】铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO₂还原为MnSO₄，该反应的离子方程式为：_____________。
(2)分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28∶11，则其化学式为______________。
(3)铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，硫酸亚铁能将SO₂转化为，总反应为2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，其中一个反应为4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O，则另一个反应的离子方程式为____________________。
常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂，同时ZnFe₂O_y转变为ZnFe₂O₄。若2 mol ZnFe₂O_y与足量NO₂反应可生成0.5 mol N₂，则y＝____________。

(4)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H₂S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)₆]^3－＋2＋H₂S＝2[Fe(CN)₆]^4－＋2H＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为___________；电解过程中阴极区溶液的pH______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐2】2021年是国际化学年十周年纪念，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。
(1)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。下列有关硅材料的说法正确的是_______(填字母)。

A．晶体硅用于制作半导体材料	B．硅在常温下化学性比较活泼
C．玻璃属于硅酸盐材料	D．玛瑙的主要成分是硅单质

(2)工业上常用金属钠冶炼钛，是利用金属钠的强_______性。
(3)常温下，可用铁或铝制器皿盛放浓硝酸，是因为_______。
(4)纯碱和小苏打均为常见的厨房用品。兴趣小组同学用如图装置比较纯碱(Na₂CO₃)和小苏打(NaHCO₃)的热稳定性。实验过程中可以观察到烧杯_______(填“I”或“II”)中澄清石灰水变浑浊。加热后试管中发生反应的化学方程式为_______。

(5)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：NaIO₃+NaHSO₃→NaHSO₄+Na₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)。配平该方程式_______。

【推荐3】Ⅰ.图象具有直观、线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。图是氮元素的化合价与部分常见含氮物质的关系。

请回答下列问题：
(1)丙的化学式为_______
(2)写出实验室制备甲的化学方程式：_______；收集甲物质的常用方法是_______
(3)若己物质的水溶液呈浅绿色，向该溶液中加入稀硫酸，溶液变黄色，同时生成丙，写出该过程中发生反应的离子方程式：_______
(4)丁是一种有颜色的气体，写出丁与水反应生成丙和戊的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的情况：_______
(5)常温下，戊的浓溶液可以用干燥的铁罐车运输，原因是_______
Ⅱ.将等物质的量的、混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经5min后达到平衡，其中；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐；
(6)原容器中的物质的量是_______
(7)5min后容器中的物质的量浓度_______
(8)的转化率是_______