【推荐1】(1)实验室制取氯气反应的化学方程式为：_________；
①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________；
②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是________N_A。
(2)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_________；
②浓盐酸在该反应中表现的性质是__________(填序号)；
A．只有还原性     B．还原性和酸性   C．只有氧化性       D．氧化性和酸性
③该反应的还原产物是___________(填化学式)；
④上述反应产生0.1molCl₂时，转移电子的物质的量为___________。

【推荐2】实验室中可以利用反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O来制取氯气。
(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_____________________KClO₃+6HCl(浓)═KCl+3Cl₂+3H₂O
(2)该反应中还原剂是_____，还原产物是______.
(3)若有1molHCl完全反应，则转移的电子得到物质的量是_______mol

【推荐3】新型陶瓷材料氮化硅（Si₃N₄）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空：______SiO₂+______C+______N₂______Si₃N₄+______CO。
（1）试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。在方程式上标出电子转移的方向和数目。____________
（2）反应中______被还原，当氧化产物比还原产物多 1mol 时，反应中电子转移数为______。
（3）在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为______；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为______。
（4）反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为______，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：
（Ⅰ）写出一个化学事实______；
（Ⅱ）从原子结构上进行说明：______。

【推荐1】请根据要求书写出方程式。
(1)NO₂与水形成酸雨的化学方程式为______________________________。
(2)1754年，Briestly用硵砂（主要成份NH₄Cl）和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为______________________________。
(3)Ertl（获2007年诺贝尔化学奖）对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_________________________________。
(4)可利用CH₄等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH₄与NO反应的化学方程式_________________________________。

【推荐3】氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
I．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，请回答下列问题：

(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用与熟石灰反应制取，则甲中的气体发生装置为_______(从Ⅱ中选用)。
(2)装置丙用于收集，应将导管_______(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为_______。
Ⅱ．氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(3)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式_______。
(4)“吸收塔”尾部会有含等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下三种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。请用离子方程式表示纯碱吸收的反应原理：_______。
②氨转化法。已知氨恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比_______。
③臭氧脱硝法：氧化结合水洗，可产生和氧气，该反应的化学方程式为_______。
Ⅲ．国家规定地下水中氨氧化物的排放标准不超过。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为。现测定某地下水脱硝过程中氦氧化物的排放量：收集排放的气体，缓慢通过酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体的溶液置于锥形瓶中，用酸性溶液反应过量的(还原产物为)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性溶液的体积为。
(5)试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物(以进行计算)的排放是否符合国家标准_______。(已知与酸性溶液不反应，写出计算过程)

【推荐1】二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。回答下列问题：
(1)催化加氢生成乙烯和水的反应方程式是_______。当反应达到平衡时，若增大压强，则_______(填“变大”“变小”或“不变")。
(2)理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示、变化的曲线分别是_______、_______。催化加氢合成反应的_______0(填“大于”或“小于”)。

(3)根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数_______(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成、、等低碳经。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_______。

【推荐2】碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。
I．为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇。部分技术流程如下:

（1）吸收池中反应的化学方程式为K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃，△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，其原因是 ____________________，_________________________
（2）已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=-890.3kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂=-571.6kJ/mol
如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。写出CO₂(g)与H₂(g)反应生CH₄(g)与液态水的热化学方程式_____________。
II．某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:

时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/Mpa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

（1）从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为___________________
（2）下列描述能说明反应达到平衡是_______               
A.装置内CO和H₂的浓度比值不再改变
B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器内气体的压强保持不变                            
D.容器内气体密度保持不变
（3）该温度下平衡常数K=_______，若达到平衡后加入少量CH₃OH(g)，此时平衡常数K值将_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
（4）该反应达到平衡后，再向容器中充入1mol CO和2mol H₂，此时CO的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)

【推荐3】在1L密闭容器中发生反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T(℃)	650	700	800	830	1000
K	0.5	0.6	0.9	1.0	1.7

回答下列问题：
(1)该反应的___________(填“>”或“<”)0。
(2)某温度时，测得平衡体系中各物质的物质的量浓度相等，则此时对应的温度为___________℃。保持温度和体积不变，充入一定量的，则平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列措施可以提高的平衡转化率的是___________(填字母)。
A．选择适当的催化剂       B．增大压强
C．及时分离出       D．升高温度
(4)650℃时，将2 mol 和3 mol 投入上述容器中开始反应，达到平衡时的转化率为___________。
(5)800℃时，某时刻测得、、、，则此时反应是否达到平衡状态____ (填“是”或“否”)，此时，v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。

【推荐2】铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO₂还原为MnSO₄，该反应的离子方程式为：_____________。
(2)分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28∶11，则其化学式为______________。
(3)铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，硫酸亚铁能将SO₂转化为，总反应为2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，其中一个反应为4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O，则另一个反应的离子方程式为____________________。
常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂，同时ZnFe₂O_y转变为ZnFe₂O₄。若2 mol ZnFe₂O_y与足量NO₂反应可生成0.5 mol N₂，则y＝____________。

(4)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H₂S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)₆]^3－＋2＋H₂S＝2[Fe(CN)₆]^4－＋2H＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为___________；电解过程中阴极区溶液的pH______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。