氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
I．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证
具有还原性，请回答下列问题：
(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用
与熟石灰反应制取，则甲中的气体发生装置为_______ (从Ⅱ中选用)。
(2)装置丙用于收集，应将导管_______ (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为_______ 。
Ⅱ．氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(3)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式_______ 。
(4)“吸收塔”尾部会有含
等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下三种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。请用离子方程式表示纯碱吸收
的反应原理：_______ 。
②氨转化法。已知
氨恰好能将含
和共
的混合气体完全转化为
，则混合气体中和的物质的量之比_______ 。
③臭氧脱硝法：
氧化结合水洗，可产生
和氧气，该反应的化学方程式为_______ 。
Ⅲ．国家规定地下水中氨氧化物的排放标准不超过
。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为
。现测定某地下水脱硝过程中氦氧化物的排放量：收集
排放的气体，缓慢通过
酸性
溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体的溶液置于锥形瓶中，用
酸性溶液反应过量的
(还原产物为
)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性溶液的体积为
。
(5)试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物(以进行计算)的排放是否符合国家标准_______ 。(已知
与酸性
溶液不反应，写出计算过程)
I．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证
具有还原性，请回答下列问题：(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用
与熟石灰反应制取，则甲中的气体发生装置为(2)装置丙用于收集
，应将导管Ⅱ．氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(3)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式
(4)“吸收塔”尾部会有含
等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下三种方法处理：①纯碱溶液吸收法。请用离子方程式表示纯碱吸收
的反应原理：②氨转化法。已知
氨恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比③臭氧脱硝法：
氧化结合水洗，可产生和氧气，该反应的化学方程式为Ⅲ．国家规定地下水中氨氧化物的排放标准不超过
。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为。现测定某地下水脱硝过程中氦氧化物的排放量：收集排放的气体，缓慢通过酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体的溶液置于锥形瓶中，用酸性溶液反应过量的(还原产物为)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性溶液的体积为。(5)试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物(以
进行计算)的排放是否符合国家标准与酸性溶液不反应，写出计算过程)
更新时间：2024-04-07 20:58:45
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【推荐1】工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路①②③是工业生产硝酸的主要途径，线路I、II、III是雷电固氮过程中硝酸的产生途径。
(1)写出各变化的化学方程式，如果属于氧化还原反应，指出其中的氧化剂和还原剂____ 、____ 、____ 、____ 、____ 。
(2)硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原成可直接排入大气的无色无毒气体。请写出有关反应的化学方程式____ 。
(1)写出各变化的化学方程式，如果属于氧化还原反应，指出其中的氧化剂和还原剂
(2)硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原成可直接排入大气的无色无毒气体。请写出有关反应的化学方程式
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【推荐2】已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2。HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体。HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。NaNO2晶体外观和食盐相似，又有咸味，因而容易误食引起中毒。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___ (填“氧化”或“还原”)性。
(2)在酸性条件下HNO2与KI反应，I-被氧化为I2，HNO2被还原为NO气体，写出该反应的离子方程式为___ 。
(3)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为___ 。
(4)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①KI—淀粉试纸；②水；③淀粉；④白酒；⑤食醋，你认为必须选用的物质有___ (填序号)。
(5)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___ (填字母)。
(6)请配平以下化学方程式：___ 。
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出
(2)在酸性条件下HNO2与KI反应，I-被氧化为I2，HNO2被还原为NO气体，写出该反应的离子方程式为
(3)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为
(4)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①KI—淀粉试纸；②水；③淀粉；④白酒；⑤食醋，你认为必须选用的物质有
(5)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是
| A．NaCl | B．NH4Cl | C．HNO3 | D．浓H2SO4 |
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
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【推荐3】硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
I．下列物品或设施：
①陶瓷餐具 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥手机芯片。
(1) 直接使用了硅单质的是(用序号填空)________________ ，
(2) 直接使用了二氧化硅的是(用序号填空)______________ ，
II．在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。
(1)写出简单气态氢化物B的结构式：______________ 。
(2)写出SO2转化为A的化学方程式：____________________________________ 。
(3)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
体现了SO2漂白性的是(用序号填空)____________________ 。
体现了SO2还原性的是(用序号填空)____________________ 。
写出SO2通入酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：______________________ 。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是__________________________________________
(5)若32.0 gCu与一定量的HNO3溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的13.44 L气体(NO和NO2)，则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为________ 。
I．下列物品或设施：
①陶瓷餐具 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥手机芯片。
(1) 直接使用了硅单质的是(用序号填空)
(2) 直接使用了二氧化硅的是(用序号填空)
II．在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。
(1)写出简单气态氢化物B的结构式：
(2)写出SO2转化为A的化学方程式：
(3)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
体现了SO2漂白性的是(用序号填空)
体现了SO2还原性的是(用序号填空)
写出SO2通入酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是
(5)若32.0 gCu与一定量的HNO3溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的13.44 L气体(NO和NO2)，则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为
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【推荐1】按要求写出下列反应的方程式：
(1)氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途，写出实验室制备氨气的化学方程式：_______ 。
(2)某学习小组收集硫酸工厂附近的一定量酸雨到实验室进行探究，发现在一段时间内连续测定其pH，发现pH不断在变小，用化学方程式表示该变化过程：_______ 。
(3)氨是一种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总反应式为
，则该燃料电池的负极反应式为：_______ 。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压，电池总反应式为：
，放电时正极的电极反应式为：_______ 。
(5)乙醇作为燃料电池应用前景乐观，该燃料电池可利用稀
为电解质溶液。写出该乙醇燃料电池的正极电极反应式：_______ 。
(6)聚氯乙烯塑料在工农业生产中广泛应用，其结构简式为
，它是由
、HCl两种小分子经过两步而得，写出在一定条件下，第一步生成小分子的化学方程式：_______ 。
(1)氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途，写出实验室制备氨气的化学方程式：
(2)某学习小组收集硫酸工厂附近的一定量酸雨到实验室进行探究，发现在一段时间内连续测定其pH，发现pH不断在变小，用化学方程式表示该变化过程：
(3)氨是一种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总反应式为
，则该燃料电池的负极反应式为：(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压，电池总反应式为：
，放电时正极的电极反应式为：(5)乙醇作为燃料电池应用前景乐观，该燃料电池可利用稀
为电解质溶液。写出该乙醇燃料电池的正极电极反应式：(6)聚氯乙烯塑料在工农业生产中广泛应用，其结构简式为
，它是由、HCl两种小分子经过两步而得，写出在一定条件下，第一步生成小分子的化学方程式：
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【推荐2】已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。
(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是____ (填序号)。
(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①该反应的化学方程式是____ 。
②实验室中，检验溶液中含有NH
的步骤、现象及结论是____ 。
(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用NaOH溶液吸收法吸收：发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，用不同浓度的NaOH溶液吸收不同NO2含量的尾气，关系如图所示：(α表示NO、NO2中NO2的含量)
①根据图得知____ (填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是____ 。
(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是
(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①该反应的化学方程式是
②实验室中，检验溶液中含有NH
的步骤、现象及结论是(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用NaOH溶液吸收法吸收：发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，用不同浓度的NaOH溶液吸收不同NO2含量的尾气，关系如图所示：(α表示NO、NO2中NO2的含量)
①根据图得知
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是
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【推荐3】研究氮及其化合物的性质，对生产、生活和有效改善人类的生存环境有重要的价值。如图是氮元素的“价—类”二维图，已知W中加入浓NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：M_______ ，Q_______ 。
(2)实验室用装置甲制取X的化学方程式为_______ 。用装置乙收集X时，进气口为_______ (填“a”或“b”)。若观察到装置乙中的烧瓶内产生了红色喷泉，你认为引发喷泉的操作应是(止水夹a、b已关闭)：_______ 。
(3)某工厂用X制备Q的流程如图所示。物质A是_______ ，氧化炉中所发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)汽车的“催化转换器”能使尾气中的Z与CO发生反应，生成Y和另一种无污染的气体，写出该反应的化学方程式_______ 。
(1)写出物质的化学式：M
(2)实验室用装置甲制取X的化学方程式为
(3)某工厂用X制备Q的流程如图所示。物质A是
(4)汽车的“催化转换器”能使尾气中的Z与CO发生反应，生成Y和另一种无污染的气体，写出该反应的化学方程式
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【推荐1】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有
以及少量的
。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的
见下表
回答下列问题：
“焙烧”中，
几乎不发生反应，
转化为相应的硫酸盐。写出
转化为
的化学方程式：___________ 。
以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的
见下表| 金属离子 |  |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 2.2 | 3.5 | 9.5 | 12.4 |
沉淀完全( )的 | 3.2 | 4.7 | 11.1 | 13.8 |
“焙烧”中，
几乎不发生反应，转化为相应的硫酸盐。写出转化为的化学方程式：
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(0.65)
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【推荐2】以碳酸锰矿(主要成分为
、
，含少量
、
)为原料制取大颗粒的电池用
。其工艺主要包括“浸锰”、“除杂”、“氧化”三步。
I.浸锰。向碳酸锰矿中依次加入
溶液、稀硫酸，充分反应后过滤得到含
的酸浸液和S。
(1)生成S的反应的离子方程式为___________ 。
(2)碳酸锰矿不能先加入稀硫酸的原因是___________ 。
(3)当用相同体积、不同浓度的溶液浸锰时，反应一定时间，浸出率随溶液浓度的变化如图所示，当溶液的浓度大于
时，浸出率降低的原因是___________ 。
II.除杂。上述酸浸液中的浓度为
，加碱调节，使酸浸液中
、
完全沉淀(离子浓度小于
)与分离。
(4)溶液值调节的范围为___________ (设加碱时溶液体积不变)。过滤后，再加碱使沉淀完全。已知： 
III.氧化。将一定质量的
沉淀在空气流中在一定温度下加热，获得。
、，含少量、)为原料制取大颗粒的电池用。其工艺主要包括“浸锰”、“除杂”、“氧化”三步。I.浸锰。向碳酸锰矿中依次加入
溶液、稀硫酸，充分反应后过滤得到含的酸浸液和S。(1)生成S的反应的离子方程式为
(2)碳酸锰矿不能先加入稀硫酸的原因是
(3)当用相同体积、不同浓度的
溶液浸锰时，反应一定时间，浸出率随溶液浓度的变化如图所示，当溶液的浓度大于时，浸出率降低的原因是II.除杂。上述酸浸液中
的浓度为，加碱调节，使酸浸液中、完全沉淀(离子浓度小于)与分离。(4)溶液
值调节的范围为沉淀完全。已知： III.氧化。将一定质量的
沉淀在空气流中在一定温度下加热，获得。
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(0.65)
【推荐3】利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：
已知：Ksp[Zn(OH)2]= 1.2×10—17；Zn(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱．还能溶于氨水，生成[Zn（NH3)4]2＋．
（1）溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的离子方程式为_________ 。
（2）常温下，Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2＋)=3×10—6mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn(OH)2，Zn(OH)2开始溶解的pH为_________ ，为防止Zn(OH)2溶解，可将稀H2SO4改为_________ 。（lg2=0.3）
（3）“部分氧化”阶段，NaClO3被还原为Cl—，还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是_________ 。
（4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是_________ 。
②Fe3O4胶体粒子的直径的范围是_________ 。
③确定滤液B中含有Fe2＋的试剂是_________ 。
（5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_________ 。
已知：Ksp[Zn(OH)2]= 1.2×10—17；Zn(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱．还能溶于氨水，生成[Zn（NH3)4]2＋．
（1）溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的离子方程式为
（2）常温下，Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2＋)=3×10—6mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn(OH)2，Zn(OH)2开始溶解的pH为
（3）“部分氧化”阶段，NaClO3被还原为Cl—，还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是
（4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是
②Fe3O4胶体粒子的直径的范围是
③确定滤液B中含有Fe2＋的试剂是
（5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
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(0.65)
解题方法
【推荐1】常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易容有机溶剂，熔点为156-157℃。青蒿素是一种有效的抗疟药，某化学兴趣小组对青蒿素的提取和组成进行如下的探究。
Ⅰ.提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下:
（1）对青蒿进行破碎的目的是___________
（2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器是__________ ，操作Ⅱ的名称是__________
Ⅱ.燃烧法测定青蒿素的最简式:
利用下列实验装置，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧，测出生成的CO2和H2O的质量后，计算得出青蒿素的最简式。
主要实验步骤如下:
①组装仪器，并检查装置的气密性。
②先将A装置的药品反应一会后，再将C装置通电反应。
③称量有关装置的实验前后的质量。
请回答下列问题:
（3）仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_____ (每个装置限用一次)。
（4）①装置B中的试剂为________ ，其作用是__________ 。
②装置C中CuO的作用是__________ 。
③装置D中的试剂为______ ，其作用是________________ 。
④装置E中的试剂为______ ，其作用是________________ 。
⑤装置F中的试剂为______ ,其作用是_________________ 。
（5）已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：
则青蒿素的最简式为_____________ ．
Ⅰ.提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下:
（1）对青蒿进行破碎的目的是
（2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器是
Ⅱ.燃烧法测定青蒿素的最简式:
利用下列实验装置，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧，测出生成的CO2和H2O的质量后，计算得出青蒿素的最简式。
主要实验步骤如下:
①组装仪器，并检查装置的气密性。
②先将A装置的药品反应一会后，再将C装置通电反应。
③称量有关装置的实验前后的质量。
请回答下列问题:
（3）仪器各接口的连接顺序从左到右依次为
（4）①装置B中的试剂为
②装置C中CuO的作用是
③装置D中的试剂为
④装置E中的试剂为
⑤装置F中的试剂为
（5）已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：
装置质量 | 实验前/g | 实验后/g |
B | 22.6 | 42.4 |
E | 80.2 | 146.2 |
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适中
(0.65)
【推荐2】硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物，以
和
为主要存在形式。回答下列问题：
(1)下列关于和
的叙述中正确的是_______(填字母)。
(2)
溶液可以吸收和
，将与的混合气体持续通入一定量的溶液中，产物中某离子X的物质的量浓度
与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是_______ 。
(3)已知：
；
。以溶液和气体为原料，相互反应可得到硫酸溶液及与的混合气体，再将所得混合气体通入溶液可生产
。若得到的盐全部为，则原料和的物质的量之比为_______ 。
(4)化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮、硫氧化物，因此要对烟气进行脱硝、脱硫处理。研究表明：
酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。
①温度高，去除率随温度升高而下降的原因为_______ 。
②写出废气中的与
反应的离子方程式：_______ 。
(5)烟道气中含有，采用如下的方法来测定的含量：将
气样通入适量酸化的
溶液中，使完全被氧化为
，加水稀释至
。量取
该溶液，加入
标准溶液(过量)，充分反应后，用
的
标准溶液滴定剩余的
，终点时消耗
标准溶液。
①被氧化为的离子方程式是_______ 。
②滴定过程中发生下列反应：
；
。
则气样中折合成的含量为_______ 
。
和为主要存在形式。回答下列问题：(1)下列关于
和的叙述中正确的是_______(填字母)。| A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染 |
| B．实验室制备、时，均可用向上排空气的方法收集 |
| C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 |
D．与 反应转化为，属于氮的固定 |
溶液可以吸收和，将与的混合气体持续通入一定量的溶液中，产物中某离子X的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是(3)已知：
；。以溶液和气体为原料，相互反应可得到硫酸溶液及与的混合气体，再将所得混合气体通入溶液可生产。若得到的盐全部为，则原料和的物质的量之比为(4)化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮、硫氧化物，因此要对烟气进行脱硝、脱硫处理。研究表明：
酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。①温度高，
去除率随温度升高而下降的原因为②写出废气中的
与反应的离子方程式：(5)烟道气中含有
，采用如下的方法来测定的含量：将气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为，加水稀释至。量取该溶液，加入标准溶液(过量)，充分反应后，用的标准溶液滴定剩余的，终点时消耗标准溶液。①
被氧化为的离子方程式是②滴定过程中发生下列反应：
；。则气样中
折合成的含量为。
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献.联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______ (填序号)。
(2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：_______ 。
(3)下列说法中，正确的是_______ (填字母)。
a.
可循环使用
b.副产物
可用作肥料
c.溶液B中一定含有
、
、
(4)除去
粉末中混有的少量小苏打的方法是_______ ，所涉及的反应的化学方程式为_______ 。
(5)若制出的纯碱样品中含有的杂质只有NaCl。
①检验用该纯碱样品配制的溶液中含有的方法是_______ 。
②向m g纯碱样品中加入足量的
溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。则该纯碱样品的纯度(质量分数)为_______ (用m、b 来表示)。
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是
(2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：
(3)下列说法中，正确的是
a.
可循环使用b.副产物
可用作肥料c.溶液B中一定含有
、、(4)除去
粉末中混有的少量小苏打的方法是(5)若制出的纯碱样品中含有的杂质只有NaCl。
①检验用该纯碱样品配制的溶液中含有
的方法是②向m g纯碱样品中加入足量的
溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。则该纯碱样品的纯度(质量分数)为
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