【推荐1】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应（夹持仪器略去）。
   
（1）A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是___________；
（2）B中加入的是碱石灰，其作用是___________；
（3）实验时C中观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式是_____________；
（4）试管D中收集到的物质是___________，向其中滴加酚酞试液，溶液变_____色，原因是___________________（用电离方程式表示）。

【推荐1】三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为___________。
(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________。
(3)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是(写出2点)___________、___________。
(4)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外。还肯定有___________(填化学式)。

【推荐2】现有下列四种物质：① SO₂、② NO、③ Na₂SO₄溶液、④ AlCl₃溶液。其中，遇空气变为红棕色的是_______（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是_______，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是_______，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是_______。

【推荐3】完成下列化学用语填空：
(1)水分子的电子式_______；S^2-的离子结构示意图_______。
(2)短周期元素原子半径最大的元素(不考虑稀有气体)_______(用元素符号表示)。
(3)实验室制氯气的离子方程式_______。
(4)铜与稀硝酸反应，装置上部有红棕色气体产生的原因(用化学方程式表示)_______。
(5)盛放NaOH溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃瓶塞(用化学方程式表示)_______。

【推荐1】汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：C_mH_n(烃)、SO₂、NO_X、CO和C等，请回答下列有关问题。
(1)若用C_mH_n表示汽油的主要组成，C_mH_n在空气中完全燃烧的化学方程式为___，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由____能转化为_____能，最终转化为机械能；
(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的_____(填化学式，多填本空不得分)排放；
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO_X与CO反应的化学方程式___________________________________。

【推荐2】Ⅰ、氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，涉及到地球上生物的方方面面。
（1）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是______

A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
（2）汽车尾气中的NO和NO₂，是大气污染的物质。
①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式____________________________________、________________________________________。
②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式_______________________________________________________。
（3）用化学方程式表达工业上以NH₃为原料生产HNO₃的第一步______________________________。
Ⅱ、①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是：__________________________________(用化学方程式表示)。
②小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是____________________________________________________(用离子方程式表示)。

【推荐3】为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：
(1)化石燃料包括煤、石油和___________。
(2)酸雨是指pH___________(填“＞”“＜”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是___________ (用化学方程式表示)。
(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为___________，该反应的基本类型是___________。
(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___________。
(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇汽油作汽车燃料的描述错误的是___________(填字母)。

A．乙醇可以用粮食作物发酵或有机物合成而来，原料来源丰富
B．乙醇是可再生能源
C．完全燃烧产生的尾气没有污染物

【推荐1】研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

(1)设备1中发生反应的化学方程式是_______。
(2)设备2中通入的NO与A反应生成红棕色气体，该气体再与水反应生成硝酸，该过程中发生反应的化学方程式依次为_______、_______。
(3)若1molNH₃经过以上流程恰好完全反应生成NH₄NO₃，则过程中参与反应的O₂的物质的量为_______。
II.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标。
(4)过程①的目的是将NH转化为NH₃，该过程中鼓入大量空气的目的是_______。
(5)过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______、_______。
(6)含余氯废水的主要成分是NaClO，X可选用Na₂SO₃将其除去，写出其离子反应方程式_______。

【推荐2】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室常用加热与固体制化合价取氨，该反应的化学方程式为_______。
(2)工业上以、空气，水为原料生产硝酸分为三步：
①：化学方程式为_______。
②：实验现象是_______。
③：该反应的离子方程式为_______。
(3)上图中，只用一种物质可将NO直接转化为硝酸且无色环保，该物质的化学式为_______，X的化学式为_______。