铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：_____________ 。
(2)分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28∶11，则其化学式为______________ 。
(3)铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为
，总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，其中一个反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为____________________ 。
常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5 mol N2，则y＝____________ 。
(4)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2
＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2H
＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为___________ ；电解过程中阴极区溶液的pH______________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：
(2)分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28∶11，则其化学式为
(3)铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为
，总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，其中一个反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5 mol N2，则y＝
(4)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2
＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2H＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为
更新时间：2016-12-09 10:20:00
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(0.65)
【推荐1】工业上，金属的制取有多种方法，选择何种方法与金属的性质密切相关。
(1)金属Na、Mg、Al等的制取常采用电解法。写出以铂为电极电解熔融氯化镁制镁的电极反应式。
阳极___________ ；阴极___________ 。
(2)金属钾因为易溶于盐而不易分离，且电解时有副反应发生，工业上通常用钠与氯化钾在高温下反应制取，该反应为：Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)；ΔH>0，根据下表有关数据回答下列问题：
①制取钾的适宜温度范围为___________ 。
②制取钾的条件为___________ 。
A．适当高温高压 B．适当低温低压 C．适当高温低压 D．适当低温高压
③工业上采用此法制得的钾往往不纯，最可能含有的杂质是___________ ，检验方法为___________ 。
(3)用铝热反应方法将Fe3O4中的铁还原出来，写出该反应的化学方程式：__________ ，若用此法制得0.84t Fe，则转移电子___________ mol。
(1)金属Na、Mg、Al等的制取常采用电解法。写出以铂为电极电解熔融氯化镁制镁的电极反应式。
阳极
(2)金属钾因为易溶于盐而不易分离，且电解时有副反应发生，工业上通常用钠与氯化钾在高温下反应制取，该反应为：Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)；ΔH>0，根据下表有关数据回答下列问题：| 物质 | 密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) |
| Na | 0.97 | 97.81 | 890 |
| K | 0.86 | 63.65 | 770 |
| NaCl | 801 | 1465 | |
| KCl | 776 | 1437 |
①制取钾的适宜温度范围为
②制取钾的条件为
A．适当高温高压 B．适当低温低压 C．适当高温低压 D．适当低温高压
③工业上采用此法制得的钾往往不纯，最可能含有的杂质是
(3)用铝热反应方法将Fe3O4中的铁还原出来，写出该反应的化学方程式：
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【推荐2】自舍勒发现氯气可以作为消毒剂以来，人们陆续发现和使用了形形色色的消毒剂。
(1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出实验室用
和浓盐酸制氯气的化学反应方程式，并用双线桥表示电子的转移_________ 。反应中盐酸表现出的性质有_________ 。
(2)根据世界环保联盟的要求，二氧化氯(
)消毒剂将逐渐取代
成为水的消毒剂。工业上常用
和
溶液混合并加入稀
酸化后制得，反应的离子方程式为：_________ 。
_________
(3)高铁酸钾
是新型高效、多功能、绿色消毒剂。
①湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：
、
、
、
、
、
，写出湿法制备高铁酸钾的离子方程式_________ 。
②如下图所示，用氧化
也可以制备高铁酸钾，反应原理为：
。
反应后取出三口瓶中的溶液于试管中，加入稀后产生黄绿色气体，同时检测到溶液中存在
。制备高铁酸钾的实验中，氧化性：_________ (填写>，<或=)。试管中发生反应再次产生的实验中，氧化性：_________ (填写>，<或=)。试说明影响和氧化性强弱的因素_________ 。
(1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出实验室用
和浓盐酸制氯气的化学反应方程式，并用双线桥表示电子的转移(2)根据世界环保联盟的要求，二氧化氯(
)消毒剂将逐渐取代成为水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加入稀酸化后制得，反应的离子方程式为：_________(3)高铁酸钾
是新型高效、多功能、绿色消毒剂。①湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：
、、、、、，写出湿法制备高铁酸钾的离子方程式②如下图所示，用
氧化也可以制备高铁酸钾，反应原理为：。反应后取出三口瓶中的溶液于试管中，加入稀
后产生黄绿色气体，同时检测到溶液中存在。制备高铁酸钾的实验中，氧化性：(填写>，<或=)。试管中发生反应再次产生的实验中，氧化性：(填写>，<或=)。试说明影响和氧化性强弱的因素
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解题方法
【推荐1】I．现有如下物质：①液态氯化氢②氯水③
④
⑤澄清石灰水⑥铝⑦NaOH溶液⑧
溶液
(1)这些物质中，属于电解质的是(填编号)_______ 。
(2)将铝放入氢氧化钠溶液中有气体产生，请写出发生反应的离子方程式_______ 。
(3)把少量的④加入⑤中，离子反应方程式为_______ 。
II．已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸。
(4)次磷酸钡是一种溶于水的强电解质，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的离子方程式：_______ 。
(5)H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。0.1molH3PO2能还原出金属银_______ g。
④⑤澄清石灰水⑥铝⑦NaOH溶液⑧溶液(1)这些物质中，属于电解质的是(填编号)
(2)将铝放入氢氧化钠溶液中有气体产生，请写出发生反应的离子方程式
(3)把少量的④加入⑤中，离子反应方程式为
II．已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸。
(4)次磷酸钡是一种溶于水的强电解质，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的离子方程式：
(5)H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。0.1molH3PO2能还原出金属银
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【推荐2】(1)自来水厂用ClO2处理后的水，可用碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。(已知：2ClO2+2I－＝2ClO
+I2)
Ⅱ.Na2S2O3溶液滴定到终点。(已知：2S2O
+I2=S4O
+2I－)
问题：①滴定终点时的现象：____________
②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液15 mL，则水样中ClO2的浓度是________ mol·L－1。
(2)24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是________ 。
(3)将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________ mL。
Ⅰ.取一定体积的水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。(已知：2ClO2+2I－＝2ClO
+I2)Ⅱ.Na2S2O3溶液滴定到终点。(已知：2S2O
+I2=S4O+2I－) 问题：①滴定终点时的现象：
②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液15 mL，则水样中ClO2的浓度是
(2)24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是
(3)将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为
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【推荐3】H3PO2是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
(1)H3PO2中，P元素的化合价为_______ 。
(2)利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_______ (填化学式)。
(3)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2+C+O2→Fe3O4+CO+S。配平上述化学反应方程式：_______ ；生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为_______ 。
(1)H3PO2中，P元素的化合价为
(2)利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为
(3)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2+C+O2→Fe3O4+CO+S。配平上述化学反应方程式：
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【推荐1】电解法制取Fe(OH)2，由于Fe(OH)2易被氧化，实验室很难用亚铁盐与烧碱反应得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，用如图所示电解实验，来探究能否制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。
(1)a电极材料应是_______ ；b电极的电极反应式是_______ 。
(2)电解液c可以是(填编号)_______。
(3)d为苯，其作用是_______ ，在加入苯之前，对c溶液应作简单处理：_______ 。可否用其他试剂来代替苯？_______ 。
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_______
(5)若换为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气体，另一明显现象为_______ 。
(1)a电极材料应是
(2)电解液c可以是(填编号)_______。
| A．纯水 | B．NaOH溶液 | C．Na2SO4 | D．CuCl2溶液 |
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_______
| A．改用稀硫酸作电解液 | B．适当增大电源的电压 |
| C．适当减小两电极间的距离 | D．适当降低电解液的浓度 |
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【推荐2】亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO）和明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。
(1)NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______ 。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________ 。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式 ____________ 。
(2)将饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________ 。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________ 。若将KAl(SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4）2SO4∙FeSO4】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为____________ 。
(3)取一定体积KAl(SO4）2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________ 。
(1)NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式
(2)将饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为
(3)取一定体积KAl(SO4）2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式
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解题方法
【推荐3】含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。
Ⅰ．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固态双氧水，具有去污、杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) △H<0。
(1)结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的过程中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应小于2：3，且加入Na2CO3溶液速率不能过快的原因是_______ 。
(2)过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧的质量分数随时间变化如图所示。由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是_______ 。(填图中字母)
Ⅱ．NaClO2是一种更为安全有效的清洗﹑杀菌剂，特别是在NaClO使用受限制的场合，NaClO3是NaClO的安全代用品。
(3)工业上用石墨电极电解ClO2、NaCl溶液制备NaClO3。写出该反应的离子方程式：_______ 。
Ⅰ．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固态双氧水，具有去污、杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) △H<0。
(1)结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的过程中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应小于2：3，且加入Na2CO3溶液速率不能过快的原因是
(2)过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧的质量分数随时间变化如图所示。由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是
Ⅱ．NaClO2是一种更为安全有效的清洗﹑杀菌剂，特别是在NaClO使用受限制的场合，NaClO3是NaClO的安全代用品。
(3)工业上用石墨电极电解ClO2、NaCl溶液制备NaClO3。写出该反应的离子方程式：
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【推荐1】请列举铁与硝酸反应的各种情况，写出相关的离子方程式_______ 。
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(0.65)
【推荐2】2021年是国际化学年十周年纪念，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。
(1)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。下列有关硅材料的说法正确的是_______(填字母)。
(2)工业上常用金属钠冶炼钛，是利用金属钠的强_______ 性。
(3)常温下，可用铁或铝制器皿盛放浓硝酸，是因为_______ 。
(4)纯碱和小苏打均为常见的厨房用品。兴趣小组同学用如图装置比较纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的热稳定性。实验过程中可以观察到烧杯_______ (填“I”或“II”)中澄清石灰水变浑浊。加热后试管中发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O(未配平)。配平该方程式_______ 。
(1)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。下列有关硅材料的说法正确的是_______(填字母)。
| A．晶体硅用于制作半导体材料 | B．硅在常温下化学性比较活泼 |
| C．玻璃属于硅酸盐材料 | D．玛瑙的主要成分是硅单质 |
(3)常温下，可用铁或铝制器皿盛放浓硝酸，是因为
(4)纯碱和小苏打均为常见的厨房用品。兴趣小组同学用如图装置比较纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的热稳定性。实验过程中可以观察到烧杯
(5)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O(未配平)。配平该方程式
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