【推荐1】(1)把下列式子改成氧化物形式
①正长石(KAlSi₃O₈)__________________ ；
②蛇纹石(H₄Mg₃Si₂O₉)___________________ ；
(2)写出下列物质间的关系：红磷与白磷_________________；
³⁵Cl和³⁷Cl____________________ ；
(3)写出除去括号中杂质的方法：
碳酸钠固体（碳酸氢钠晶体）__________________ ；
SiO₂固体(CaO)___________________ ；
CO₂(SO₂)_________________________ ；
(4)写出稀硝酸与金属银在加热条件下反应的离子方程式：__________________ ；
将PbO₂放入浓盐酸中会产生Cl₂，此反应的化学方程式为：_________________；
(5)标准状况下，在三个容积相同的干燥的烧瓶中，甲瓶装入干燥纯净的NH₃，乙瓶装入含四分之一体积空气的HCl，丙瓶装入NO₂和O₂(体积比为4:1)，以水为溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为______________，丙瓶中发生反应的总化学方程式为______________________。

【推荐2】盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有____________性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有______________性。
用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在pH试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有_______性。
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是__________（填序号）。
①Cu + HNO₃（浓）→ Cu(NO₃)₂
②Cu + HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂
③CuCuOCu(NO₃)₂
（3）在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_____________。
（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO₃反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况) (不考虑N₂O₄),则所耗HNO₃的物质的量____________mol.
（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为____________________________________________。

【推荐3】A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

（1）若A为活泼金属单质，D是强碱，则A 与水反应的离子方程式为____________。
（2）已知：C为红棕色气体
①若A是非金属单质气体，试写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式_______，在该反应中D体现的性质是_______。
②若A是常见无色有刺激性气味的气体，则A的化学式为________，写出A的一种用途_______。

【推荐1】(1)配平下列化学方程式（将系数填在横线上），并写出还原剂。
___NH₃+___O₂= ___N₂+ ___H₂O，该反应中的还原剂是_______。
⑵铁和稀硝酸反应，若反应后铁无剩余，则生成的盐可能是__________或____________或_________；若反应后硝酸有剩余，则生成的盐是___________；该反应的化学方程式为：_______________。

【推荐2】Ⅰ.A+B→X+Y+H₂O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4.请回答：
(1)若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是______________。
(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______________。
(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中①A元素在周期表中的位置是第______________周期______________族，气体Y的化学式是______________。
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为______________mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4恰好反应，所得溶液为无色时，该该反应的离子方程式是______________。
Ⅱ.用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-574kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-1160kJ·mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l)ΔH=-44.0kJ·mol^-1
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式______________。

【推荐3】钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)的化学方程式：_______________。
(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe₂O₃·xH₂O)，反应的化学方程式为_________________。
(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应的化学方程式为____________________________。

【推荐2】2021年是国际化学年十周年纪念，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。
(1)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。下列有关硅材料的说法正确的是_______(填字母)。

A．晶体硅用于制作半导体材料	B．硅在常温下化学性比较活泼
C．玻璃属于硅酸盐材料	D．玛瑙的主要成分是硅单质

(2)工业上常用金属钠冶炼钛，是利用金属钠的强_______性。
(3)常温下，可用铁或铝制器皿盛放浓硝酸，是因为_______。
(4)纯碱和小苏打均为常见的厨房用品。兴趣小组同学用如图装置比较纯碱(Na₂CO₃)和小苏打(NaHCO₃)的热稳定性。实验过程中可以观察到烧杯_______(填“I”或“II”)中澄清石灰水变浑浊。加热后试管中发生反应的化学方程式为_______。

(5)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：NaIO₃+NaHSO₃→NaHSO₄+Na₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)。配平该方程式_______。

【推荐3】Ⅰ.图象具有直观、线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。图是氮元素的化合价与部分常见含氮物质的关系。

请回答下列问题：
(1)丙的化学式为_______
(2)写出实验室制备甲的化学方程式：_______；收集甲物质的常用方法是_______
(3)若己物质的水溶液呈浅绿色，向该溶液中加入稀硫酸，溶液变黄色，同时生成丙，写出该过程中发生反应的离子方程式：_______
(4)丁是一种有颜色的气体，写出丁与水反应生成丙和戊的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的情况：_______
(5)常温下，戊的浓溶液可以用干燥的铁罐车运输，原因是_______
Ⅱ.将等物质的量的、混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经5min后达到平衡，其中；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐；
(6)原容器中的物质的量是_______
(7)5min后容器中的物质的量浓度_______
(8)的转化率是_______