大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。
(1)在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：
①该反应所属类型为_______ (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
②若在上述反应中有60％的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_______ 。
③某区域收集到
和
混合气体10g，标准状况下体积为5.6L，其中与的体积之比为_______ 。
(2)实验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入含有硫酸的碘化钾溶液中进行反应，反应后生成能使带火星的木条复燃的气体，溶液变蓝，则反应的离子方程式为_______ 。
(3)现需450mL
的
溶液，用固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。
①还缺少的仪器有_______ 、_______ 。
②在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是_______ (填字母)。
A.未洗涤烧杯和玻璃棒
B.使用前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时俯视凹液面
D.定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线
(1)在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：
①该反应所属类型为
②若在上述反应中有60％的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为
③某区域收集到
和混合气体10g，标准状况下体积为5.6L，其中与的体积之比为(2)实验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入含有硫酸的碘化钾溶液中进行反应，反应后生成能使带火星的木条复燃的气体，溶液变蓝，则反应的离子方程式为
(3)现需450mL
的溶液，用固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。①还缺少的仪器有
②在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是
A.未洗涤烧杯和玻璃棒
B.使用前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时俯视凹液面
D.定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线
更新时间：2022-12-17 13:12:53
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【推荐1】已知NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：
(1)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是___ (填化学式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___ 。
(2)73.0 g HCl气体中含有的分子数为___ ，标准状况下的体积为___ L。
(3)18.6 g Na2R含0.6 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为___ ，R的相对原子质量为___ 。
(4)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则该混合气体中CO与CO2的体积比为___ 。
(1)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是
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(1)14.2 g Na2SO4 中Na+的物质的量是_______ mol。
(2)0.1 mol CuSO4中含O原子的物质的量是_______ mol。
(3)上述若生成0.2 mol CuCl时，同时生成标准状况下CO2的体积是_______ L。
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【推荐2】现有十种物质：①铝②盐酸③醋酸④氨气⑤氯化钠⑥干冰⑦蔗糖⑧纯水⑨熔融硫酸钡⑩碳酸钠溶液，按要求填空：
(1)属于电解质的是___________ 。
(2)属于非电解质的是___________ 。
(3)能导电的是___________ 。
(4)请写出③与⑩反应的离子方程式___________ 。
(1)属于电解质的是
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【推荐3】将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：(必须有计算过程，否则不得分)
(1)Al与NaOH反应的离子方程式_________________________
(2)铝的质量______________
(3)盐酸的物质的量浓度______________
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【推荐1】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为___________ ⑤⑥⑤__________ 。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________ 。
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_________ g。要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。
（3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_________ （填序号）。
A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C．容量瓶未干燥就用来配制溶液
D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长
E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平
F．定容时仰视刻度线
G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中
（4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法
。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________ 。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_________ mol。
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【推荐2】实验室某次实验需用0.1 mol/LNa2CO3溶液250 mL，填空并回答下列问题：
(1)容量瓶使用前应查看___________(选填序号)。
(2)配制适用体积的0.1 mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3质量___________ g。
(3)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)___________ 。
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处
(4)Na2CO3固体在烧杯中溶解后，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________ 。
(5)若配制过程中称量、溶解和定容读数操作都准确无误，但所配溶液的浓度偏小，其原因可能是：___________ 。
(1)容量瓶使用前应查看___________(选填序号)。
| A．气密性 | B．是否干燥 | C．是否漏水 | D．是否符合容量规格 |
(3)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处
(4)Na2CO3固体在烧杯中溶解后，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
(5)若配制过程中称量、溶解和定容读数操作都准确无误，但所配溶液的浓度偏小，其原因可能是：
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【推荐3】实验室需要配制450mL 1.0mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)应选用容量瓶的规格是___________ mL。
(2)若用固体NaCl配制，用托盘天平称取NaCl的质量为___________ ，若用5mol/L NaCl的浓溶液来配制，则使用量筒量取浓溶液的体积为___________ 。
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(4)若选用浓溶液稀释来配制，用量筒量取一定体积的浓NaCl溶液，读数时仰视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会___________ (选填“偏高”、“偏低”或“不变”)
(1)应选用容量瓶的规格是
(2)若用固体NaCl配制，用托盘天平称取NaCl的质量为
(3)容量瓶上标有
①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线
(4)若选用浓溶液稀释来配制，用量筒量取一定体积的浓NaCl溶液，读数时仰视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会
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