【推荐1】根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，3.4g氨气与同条件下_______mol含有相同的质子数。
(2)在标准状况下，由CO和组成的混合气体体积为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和物质的量之比是___________。
(3)在溶质仅含、和的混合溶液中，，，，则此溶液中为___________。
(4)0.2g、8.8g组成的混合气体，其密度是同样条件下的密度的_______倍。
(5)某元素X的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为和___________(写化学式)。
(6)某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左侧充入1mol氦气；右侧充入CO和NO的混合气体，原子总数为1.6mol。则左右两室体积比为___________。

【推荐2】(1)等质量的下列气体HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______；
(2)等质量的SO₂和SO₃所含物质的量之比是_______，氧原子个数之比是_______；
(3)密度为1.84g/cm³，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L；
(4)设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是_______L(用N_A的式子表示)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)某种原子的质量是a g，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，该原子的相对原子质量为_______，b g该原子的物质的量为_______mol。
(2)在、101kPa的条件下，相同质量的CH₄和B气体的体积之比是15∶8，则B的摩尔质量为_______。
(3)两个容积相同的密闭容器X、Y，在下，X中充入agC气体，Y中充入a g CH₄气体，X与Y的压强之比是4∶11，则C的摩尔质量为_______。
(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H₂和O₂的混合气体，其平均摩尔质量分别是_______和_______。

【推荐1】物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：
(1)标况下6.72 L 分子中所含原子数与_______g 分子中所含原子数相等。
(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______，该溶液可与足量锌反应，产生的在标准状况下体积为_______。
(3)硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为_______。
(4)V mL 溶液中含 a g，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是_______mol/L。
(5)将8.3 g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200 g稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液低温小心蒸干，得到无水固体27.5 g，则原稀硫酸中溶液的质量分数为_______。

【推荐2】（1）现有标准状况下以下五种物质：①44.8L甲烷（CH₄）②6.02×10²⁴个水分子③196g H₂SO₄④0.5mol CO₂,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）____，原子数最少的是____，体积最大的是_____。
（2）①CO₂ ②Na₂CO₃溶液     ③NaOH 固体     ④CaCO₃   ⑤CH₃COOH     ⑥NH₃·H₂O ⑦乙醇     ⑧液态氯化氢
属于电解质的有___________________；非电解质的有___________________。（填序号）
（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_____________。3S+6KOHK₂SO₃+2K₂S+3H₂O

【推荐3】30克甲烷和乙烯的混合气体，在标准状况下33.6升。求：
(1)甲烷的质量_______
(2)甲烷和乙烯的体积比_______

【推荐1】填空：
（1）0. 5 mol NH₃分子中所含氮原子数为__________个；
（2）1.2g RSO₄中含0.01 mol R²⁺，则RSO₄的摩尔质量是__________；
（3）0.1 mol·L^-1的 Cu(NO₃)₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度是__________；
（4）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是__________；
（5）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，会引起所配溶液物质的量浓度__________（选填“偏高、偏低、无影响”）；
（6）实验室制备氯气时，收集氯气常采用__________法。

【推荐2】(1)在一定条件下，28.80g金属单质A与1.20molCl₂完成反应，生成1.20molACl_x，则x=__________，若A原子核内质子数等于中子数，则A原子核内中子数为__________ ，氯原子结构示意图为____________。
(2)现有氨气3.4g，在标准状况下其体积为____________，含有氮原子的数目为_____ ；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)有①O、O、O；②H₂、D₂、T₂，③金刚石、石墨烯、碳纳米管；④H、H、H四组微粒或物质，互为同位素的是_____(填编号)。
(2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

①经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L^-1·s^-1，v(A)=______。
②下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是______。
A.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
B.单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC
C.v(A)：v(B)=3：1
D.混合气体的密度不随时间变化而变化
E.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化

【推荐3】据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn________。
A．属于同种元素B．互为同位素
C．属于同种核素D．属于同种原子
(3)由(2)可知，________决定元素种类，________决定核素种类。