【推荐1】使用石油热裂解的副产物来制取和，其生产流程如下图：

(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的和合成可再生能源甲醇。
已知、的摩尔燃烧焓分别为和，则不完全燃烧生成和的热化学方程式为_____。
(2)此流程的第Ⅰ步反应为：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则____(填“小于”、“大于”或“等于”)。100℃时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，达到平衡时的转化率为0.8.此时该反应的平衡常数K=___(保留小数点后两位数字)。


(3)此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	600
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：该反应的∆H_____0(填“>”或“<”)，若在500℃时进行，设起始时和的起始浓度均为在该条件下，反应达到平衡时，的转化率为____。
(4)下图表示该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t₂时刻发生改变的条件是_____(写出一种)。

【推荐2】活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业。废钯催化剂的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Cu、Al等元素。从废钯催化剂中回收钯(Pd)，并制备二氯二氨合钯[Pd(NH₃)₂Cl₂]的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是___________。
(2)“烧渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N₂H₄·H₂O)在弱碱性环境下还原PdO，产生的气体可以参与大气循环。该还原反应的化学方程式为_________。
(3)“粗钯”中含Fe、Cu等杂质，可采用电解精炼的方法得到纯钯。粗钯应与电源的__________极相连，Pd与Fe均为第Ⅷ族元素，性质相似，则阴极的电极反应式为_______。
(4)粗钯“王水溶解”时，生成氯钯酸(H₂PdCl₆)，其中Pd元素化合价为___________。
(5)“沉钯”中氯化铵与“混合液”中的氯钯酸反应生成氯钯酸铵[(NH₄)₂PdCl₆]沉淀，其沉淀率随温度的变化曲线如图所示。下列有关推断错误的是_____________(填序号)。

A 升高温度有利于氯化氢挥发，促使平衡正向移动
B 沉钯的最佳温度为100 ℃
C 该反应ΔS>0
(6)“氨水溶解”氯钯酸铵时，先加热将(NH₄)₂PdCl₆转化为(NH₄)₂PdCl₄，再与氨水反应。写出足量氨水与(NH₄)₂PdCl₄反应的化学方程式_________。
(7)用平衡移动原理解释盐酸能将Pd(NH₃)₄Cl₂转化为Pd(NH₃)₂Cl₂沉淀的原因_______。

【推荐3】某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5 g Na₂CO₃固体和0.5 g NaHCO₃固体，再分别加入30 mL0.3 mol·L^-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na₂CO₃固体的试管变热了，加NaHCO₃固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：(aq)+2H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g) △H₁＜0，(aq)+H⁺ (aq) =H₂O(l) +CO₂(g) △H₂＞0。回答下列问题：
(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，因为碳酸钠或碳酸氢钠固体溶于水时会有能量变化，乙同学的观点_______(填“合理”或“不合理”)。
(2)查阅资料：
反应I：(aq)+2H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g) △H₁=-12.14kJ· mol^-1
反应II：(aq)+H⁺(aq)=H₂O(l) +CO₂(g) △H₂ +12.64 kJ·mol^-1
反应III：(aq)+ H⁺ (aq)=(aq)     △H₃=_______kJ·mol^-1
②向VmLc mol·L^-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mL c mol·L^-1稀盐酸。下列图象中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是_______ (填标号)。
A. B. C. D.
(3)该化学兴趣小组用如图所示装置设计实验验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。

表格一：

试剂1	试剂2混合前温度/℃	混合后温度/℃
0.5 g Na2CO3	40mL HCl 19.0	21.7
0.5 g NaHCO3	40 mL HCl 19.0	18.1

表格二：

试剂1	试剂2混合前温度/℃	溶解后温度/℃	静置后的温度/℃	试剂3混合前温度/℃	混合后温度/℃
0.5 g Na2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLH2O19.0	19.0
0.5 g NaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLH2O19.0	19.0

表格三：

试剂1	试剂2混合温度/℃	溶解后温度/℃	静置后的温度/℃	试剂3混合前温度/℃	混合后温度/℃
0.5 g Na2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLHCl19.0	20.5
0.5 g NaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLHCl19.0	18.3

实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的。混合溶液混合，再测混合溶液的温度。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_______ (填 “顺时针搅动”“逆时针搅动”或“上下移动”)。
②表格二对应实验得出的结论是_______。
③反应IV：Na₂CO₃(s)+2H⁺(aq)= 2Na⁺(aq)+H₂O(l)+CO₂(g) △H₄；
反应V：NaHCO₃(s)+H⁺(aq)=Na⁺(aq)+H₂O(1)+CO₂(g) △H₅
则△H₁_______△H₄(填“＞”“ ＜”或“=”，下同)，△H₂_______△H₅。

【推荐2】低碳生活，幸福你我，科学家研究利用回收的制取甲醛，反应的热化学方程式为．请回答下列问题：
(1)已知：①

②相关化学键的键能数据如表所示：

化学键
键能/	498	a	464

则_______．
(2)一定条件下，将的混合气体充入恒温恒压的密闭容器中，发生反．
①下列不能说明反应已经达到平衡状态的是______(填标号)．
a．容器内气体密度保持不变 b.H₂的体积分数保持不变
c．该反应的平衡常数保持不变        d．混合气体的平均相对分子质量不变
②下列措施既能提高H₂的转化率又能加快反应速率的是__________(填标号)．
a．降低温度        b．使用高效催化剂        c．增大压强
(3)实验室在密闭容器中进行模拟上述合成的实验．时，将体积比为的CO₂和H₂混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

时间/	0	10	20	30	40	50	60
压强/	1.08	0.96	0.88	0.82	0.80	0.80	0.80

①已知，，则反应开始至时，用的压强变化表示该反应的平均反应速率为_______．
②时，反应的平衡常数的代数式为_______(为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)．
(4)时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂的混合气体，容器内气体压强为，反应达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：
①当时，反应达到平衡后，若再向容器中加入和，使二者分压均增大，则达到新平衡时，H₂的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)．
②当时，达到平衡状态后，HCHO的分压可能是图象中的点__________(填“D”“E”或“F”)，原因为____________________________________．

【推荐1】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。
已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H₁=-a kJ∙mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l) ∆H₂=-b kJ∙mol^-1
(1)有研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在特殊催化剂表面与H₂O反应可生成NH₃。则由N₂与H₂O反应生成NH₃的热化学方程式是___________。
(2)工业上主要以N₂(g)、H₂(g)为原料气合成NH₃。
①将物质的量之比为1:3的N₂和H₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：

物质	N2	H2	NH3
平衡时物质的量/mol	0.2	0.6	0.2

该条件下H₂的转化率为___________(可用分数表示)，平衡常数K=___________(可用分数表示)。
②若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为___________(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。

物质	N2	H2	NH3
起始浓度(mol/L)	0.5	1.5	0.5

③L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H₂(g)的平衡转化率随X的变化关系。

i.X代表的物理量是___________。
ii.判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由___________。

【推荐2】某电镀废水中的铬元素以Cr³⁺和CrO的形式存在，其总铬含量的测定方法如下：
步骤一：取100mL废水，加热浓缩成20.00mL溶液，然后加入NaOH溶液将Cr³⁺转化为CrO；
步骤二：加入稍过量的H₂O₂，使CrO₂在碱性条件下转化成CrO；
步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的KI将CrO还原为Cr³⁺，同时生成单质I₂；
步骤四：加入指示剂用溶液滴定，滴定过程中消耗溶液30.00mL。
已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-，请回答下列问题：
(1)CrO中铬元素价态为___________。
(2)步骤一中将Cr³⁺转化为CrO的离子反应方程式为：___________。
(3)“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应2CrO(黄色)+2H⁺Cr₂O(橙色)+H₂O     ΔH<0，升高温度溶液变为___________色。
(4)“步骤四”中加入的指示剂为___________，滴定终点现象为___________。
(5)该废水中铬元素的含量为___________g/L。
(6)若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果偏高，原因可能为___________。

【推荐1】氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和。实验测得N－N键键能167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧键的平均键能466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol^－1。
（1）写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式_________________________
（2）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是______

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____mol·(L·s)^-1。
②n₃____n₄（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为_____________，升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数K将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_____________mol·L^－1。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）

【推荐3】工业废气、汽车尾气排放出的NO_x、SO₂等是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。回答下列问题：
Ⅰ.NO_x的消除
(1)汽车尾气中的和在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H。
若已知：①CO的燃烧热△H₁=-283.0 kJ·mol
②N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)   △H₂=+180.5 kJ·mol
则反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的_______。
(2)T℃下，向一容积不变的密闭容器中通入一定量的和，用气体传感器测得不同时间和的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(×10-4 mol/L)	8.50	4.50	c1	1.50	1.00	1.00
c(CO)/(×10-3 mol/L)	3.45	3.05	c2	2.75	2.70	2.70

则c₂合理的数值为_______(填字母代号)。
A.2.85       B.2.95       C.3.00       D.4.20
(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是_______(填字母代号)。

A.曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高
B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮
D.两种催化剂均能降低活化能，但不变
Ⅱ.SO₂的综合利用
(4)某研究小组对反应NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g) 进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n₀(NO₂)：n₀(SO₂)]进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO₂的平衡转化率。部分实验结果如图所示。

①图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数_______。
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_______。