在教材测定中和热的实验中，用50mL0.55mol∙L-1的NaOH溶液与50mL0.50mol∙L-1的盐酸测定中和热。下列说法不正确的是
| A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、普通玻璃棒、温度计 |
| B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球不能与小烧杯底部接触 |
| C．若用60mL0.50mol∙L-1的盐酸反应，测得的中和热数值不变 |
| D．如将NaOH溶液分多次滴加，可导致测定的中和热数值偏低 |
更新时间：2024-02-13 09:31:25
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【推荐1】下列说法错误 的是
| A．所有燃烧反应都是放热反应 |
| B．经加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应 |
| C．由H原子形成1molH-H键要吸收热量 |
| D．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时释放的热量称为中和热 |
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解题方法
【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH=+29.2kJ∙mol−1，则等质量的红磷比白磷所具有的能量高 |
| B．已知：2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(g) ΔH=-3200.8kJ·mol-1，则C2H4(g)的燃烧热ΔH=-1600.4kJ·mol-1 |
| C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 |
| D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ∙mol−1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=−114.6kJ∙mol−1 |
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可知，金刚石不如石墨稳定
，若将含
的溶液与含
的溶液混合，放出的热量大于
完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为
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【推荐1】下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
A．测定中和反应的反应热 | B．配制100mL0.1mol/L盐酸 | C．分离乙醇和水 | D．实验室制备乙酸乙酯 |
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【推荐2】用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略)，能达到实验目的的是
| A．用装置甲证明硫的非金属性比硅强 | B．用装置乙观察铁的吸氧腐蚀 |
| C．用装置丙进行中和热的测定 | D．用装置丁制取并收集干燥纯净的NH3 |
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